物质结构与性质选修高考题高考模拟题化学分项汇编Word含解析

1、物质构造与性质选修高考题及高考模拟试题化学分项版汇编Word版含分析物质构造与性质选修高考题及高考模拟试题化学分项版汇编Word版含分析物质构造与性质选修高考题及高考模拟试题化学分项版汇编Word版含分析2017年高考试题，1【2017新课标1卷】（15分）钾和碘的有关化合物在化工、医药、资料等领域有着宽泛的应用。回答以下问题：（1）元素K的焰色反响呈紫红色，此中紫色对应的辐射波长为_nm（填标号）。A404.4B553.5C589.2D670.8E766.5（2）基态K原子中，核外电子据有最高能层的符号是_，据有该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型同样

2、，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原由是_。（3）X射线衍射测定等发现，I36+_，中心AsF中存在I3离子。I3离子的几何构型为原子的杂化形式为_。（4）KIO3晶体是一种性能优秀的非线性光学资料，拥有钙钛矿型的立方构造，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心地点，以以下图。K与O间的最短距离为_nm，K紧邻的O个数为_。（5）在KIO3晶胞构造的另一种表示中，I处于各顶角地点，则K处于_地点，O处于_地点。【参照答案】（1）A（2）N球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）V形sp3（4）0.31512（5）体心棱心2+几何构型为V形，此中心原

3、子的杂化种类为3；（4）依据晶胞构造，KOF属于V形，所以I3sp与O间的最短距离是面对角线的一半，即为20.446nm0.315nm，依据晶胞的构造，距离2K近来的O的个数为12个；（5）依据KIO的化学式，以及晶胞构造，可知K处于体心，O处于3棱心。【名师点睛】此题观察化学选修3物质构造与性质的有关知识，以填空或简答方式观察，常波及以下高频考点：原子构造与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子构造与性质(化学键种类、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体种类、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系

4、计算及化学式分析等)。只有掌握这些，才能够更好的解决物质构造的问题。2【2017新课标2卷】（15分）我国科学家近来成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答以下问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）元素的基态气态原子获取一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E11变化趋向如图（a）所示，此中除氮元素外，其余元素的）。第二周期部分元素的EE1自左而右挨次增大的原由是_；氮元素的E1表现异样的原由是_。（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体构造，其局部构造如图（b）所示。从构角度分析，R中两种阳离子的同样

5、之_，不一样之_。（填号）A中心原子的化道型B中心原子的价子数C立体构D共价型R中阴离子N5中的数_个。分子中的大可用符号mn表示，此中m代表参加形成大的原子数，n代表参加形成大的子数（如苯分子中的大可表示66），N5中的大表示_。（b）中虚代表，其表示式(NH4+)N-HCl、_、_。（4）R的晶体密度dgcm-3，其立方晶胞参数anm，晶胞中含有y个元，元的相量M，y的算表达式_。【答案】（1）（2）同周期元素随核荷数挨次增大，原子半径逐小，故合一个子放出的能量挨次增大N原子的2p道半充状，拥有外定性，故不易合一个子（3）ABDC563+5)(NH4(HO)O-HN(N5)N-HN(N5)

6、（4）602a3d(或a3dNA1021)MM【分析】（1）N原子位于第二周期第VA族，价子是最外子，即子排布是；子数(6-1-3)/2=1，价子数4，化型sp3，空构型三角形，所以同样之ABD，不一样之C；依据(b)，N5中数5个，N5的大表示65；依据(b)，有的是：(H3O+)O-HN(N5)、(NH4+)N-HN(N5)；yMg/cm3，解得y=d(a107)3NA=602a3d。（4）依据密度的定义有，d=NA(a107)3MM【名师点睛】此题观察化学选修3物质构造与性质的有关知识，以填空或简答方式观察，常波及以下高频考点：原子构造与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的

7、比较)、元素周期律；分子构造与性质(化学键种类、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体种类、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。只有对基础知识累积坚固，这种问题才能比较简单解决；在做题过程中必定要注意审清楚问题问的是什么，如此题（1）问的是电子排布图，而不是电子排布式，另一个注意书写规范，如氢键的表示。3【2017新课标3卷】（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反响（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂拥有高活性，显示出优秀的应用远景。回答以下问题：（1）Co基态原

8、子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数许多的是_。（2）CO23_和_。和CHOH分子中C原子的杂化形式分别为3）在CO2低压合成甲醇反响所波及的4种物质中，沸点从高到低的次序为_，原由是_。4）硝酸锰是制备上述反响催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。（5）MgO拥有NaCl型构造（如图），此中阴离子采纳面心立方最密积聚方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为_nm。MnO也属于NaCl型构造，晶胞参数为a=0.448nm，则r(Mn2+)为_nm。【答案】（1）1s22s22p63s2

9、3p63d74s2或3d74s2OMn（2）spsp3（3）H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大（4）离子键和键（或键）（5）0.1480.076（2）CO2323和CHOH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO和CHOH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。（3）在CO2低压合成甲醇反响所波及的4种物质中，沸点从高到低的次序为2322HOCHOHCOH，原由是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；H23O与CHOH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多

10、，所以水的沸点高于甲醇；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大，所以CO2的沸点较高。（4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在键。（5）因为O2是面心立方最密积聚方式，面对角线是O2半径的4倍，即4r(O2)=2a，解得r(O2)=20.420nm=0.148nm；MnO也属于NaCl型构造，依据晶胞的构造，晶胞参数=2r(O2)+24r(Mn2+)，则r(Mn2+)=(0.448nm-20.148nm)/2=0.076nm。【名师点睛】物质构造的观察，波及电子排布式、第一电能能比较、杂

11、化理论、化学键及分子间作用力和晶胞的计算等。此中杂化形式的判断是难点，详细方法是：先计算中心原子价电子对数，价电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数电荷数）。注意：当上述公式中电荷数为正当时取“-”，电荷数为负值时取“+；”当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；依据n值判断杂化种类：一般有以下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。4【2017江苏卷】铁氮化合物(FexNy)在磁记录资料领域有着宽泛的应用远景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参加。（1）Fe3+基态核外电子排布式为_。（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化种类是_，1mo

12、l丙酮分子中含有键的数量为_。（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的次序为_。（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_。（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示，Cu能够完整代替该晶体中a地点Fe或许b地点Fe，形成Cu代替型产物示，此中更稳固的Fe(x-n)CunNy。FexNy转变成两种Cu代替型产物的能量变化如题Cu代替型产物的化学式为_。21图-2所【答案】（1）3d5或1s22s22p63s23p63d5（2）sp2和sp39mol（3）HCO（4）乙醇分子间存在氢键（5）Fe3CuN【名师点睛】此题观察了简单离子的基态核外电子排布式、简单分子中键的数量、C原子的原子轨道杂化种类、

13、短周期常有元素的电负性比较、分子间氢键对物质性质的影响、晶胞中原子数的计算及晶体化学式的确定等有关物质构造的骨干知识，同时还观察了物质所含能量的高低对物质稳定性的影响。要求我们要重视基础知识的掌握和应用，会用均派法分析晶体的构成。均派法确立晶胞中原(离)子数量及晶体化学式。关于平行六面体晶胞而言，用均派法计算的依照是：处于极点的微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞；处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共享，每个微粒有1/4属于该晶胞；处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有1/2属于该晶胞；处于晶胞内部的微粒，完整属于该晶胞。2017届高考模拟试题，5【武昌区2017届5

14、月调研】铁及其氧化物是平常生活生产中应用宽泛的资料。请回答以下问题：（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为_。（2）铁元平素有的离子有Fe2+和Fe3+，稳固性Fe2+_Fe2+（填“大于”或“小于”)，原由是_。3）纳米氧化铁能催化火箭推动剂NH4ClO4的分解，NH4+的构造式为_（标出配位键），空间构型为_，此中氮原子的杂化方式为_；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有_（任写两种）。（4）金属铁晶体原子采纳_积聚铁晶体的空间利用率为_（用含的式子表示）。（5）某种离子型铁的氧化物晶胞以以下图，它由A、B方块构成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_（填最简整数比）；己知该

15、晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a为_nm（用含d和NA的代数式表示）。【答案】小于Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳固。正四周体形sp3杂化CCl443-（其、PO他合理答案均可）体心立方31:2:4382321078NAd（3）纳米氧化铁能催化火箭推动剂NH44的分解，NH4+的构造式为，空间构型为ClO正四周体形，此中氮原子的价层电子对为4，杂化方式为sp3杂化；ClO4-是5原子、32价电子的离子，与ClO4-互为等电子体的分子或离子有CCl443-。、PO（4）金属铁晶体原子采纳体心立方积聚铁

16、晶体的晶胞含有2个铁原子，设晶胞边长为a，金属原子半径为r，2a，体对角线长24r33则面对角线长3a=4r，得r=a，空间利用率=3=。4a385）A含有1.5个亚铁离子、4个氯离子，B含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子，则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1:2:4。晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的个数分别是为4、8、16，它们的相对证量之和是8232，依据m=V3382327NA，a=10nm。a3可得8232g=dg/cmNAd6【林市2017届摸底考试（最后冲刺）】物质的构成与构造决定了物质的性质与变化。请回答以下问题：1）C、H、N、O四种元素中电负性最大

17、的是_（填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式_。（2）依据等电子原理，写出CN-的电子式_，CNO-中心原子的杂化方式为_。（3）MgO、CaO两种晶体的构造与NaCl晶体构造相像，则两种离子晶体的熔点由高到低次序是_（用化学式表示）,的沸点比_（填“高”或“低”）；原由是_.（4）铁有、三种同素异形体，以以下图所示。-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为_，一Fe、-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。已知-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为_pm(列表达式)。【答案】O3s23p63d6spMgOCaO高因为可形成分子间氢键，而可形成分

18、子内氢键，故的沸点比高44:3（2）CN-与N2属于等电子体，则CN-的电子式为，CNO-与CO2属于等电子体，二氧化碳为直线分子，中心原子的杂化方式为sp杂化，故答案为：；sp；（3）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，镁离子半径小于钙离子半径，则熔点MgOCaO；因为可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高，故答案为：；高；因为可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高；14）晶体晶胞中所含有的铁原子数为8+6=4，、两种晶胞中铁原子的配位数分别为28、6，则配位数之比为8：6=4：3，由晶胞图可知，型晶体铁晶胞中Fe原子数量为81+1=

19、2，8晶胞质量为256g，型晶体铁的密度为325632563，则NAdg/cm，晶胞体积为NAgdg/cm=cmdNA256256晶胞棱长=3cm，处于体对角线上的原子相邻，则4r=3cm3，故dNAdNA3256325610325610r=3cm=3dNA10pm，故答案为：4；4：3；3dNA10。4dNA44点睛：此题观察晶体的构造与物质的性质的互相关系及应用，做题时注意晶体熔点的比较方法，分子空间构型的判断方法以及晶胞的有关计算。此题的易错点是晶胞的计算。7【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】（1）Na+与Ne互为等电子体，电离能I2（Na）_I1（Ne）（填“）”.2）第四周期中，

20、与Al原子未成对电子数同样的金属元素有_种。气态氯化铝的分子构成为(AlCl3)2，分子中所含的化学键种类有_，Al原子的杂化方式为_。（3）可燃冰是天然气水合物，拥有笼形构造如图A（表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是_，图A中最小的环中连结的原子总数是_。可燃冰晶体拥有多种笼状构造，此中一种由1个图A所示笼分别用2个面与其余两个同样的笼共面而成，则中间笼实质据有_个水分子。（4）金属镁晶体中原子的积聚方式为六方最密积聚如图B所示，晶胞可用图C表示。设金属镁的原子半径为acm，晶胞的高为bcm，则该晶体的空间利用率为_（写出计算式）；设晶胞中A点原子的坐标为（0，

21、0，0），C点原子的坐标为（2a，0，0），D点原子的坐标为（0，0，b），则B点原子的坐标为_。【答案】4共价键、配位键sp3氢键1015子，内部的大球是甲烷分子）。水分子成笼的作用力是氢键，图A中最小的环中连结的原子总数是10；可燃冰晶体拥有多种笼状构造，此中一种由1个图A所示笼分别用2个面与其余两个相同的笼共面而成，则中间笼有10个水分子不分摊，两个面与其余笼共面，面为正五边形，5个水分子，则实质据有110+52=15个水分子；（4）六方最密积聚的晶胞不再是立方构造。晶胞2上、下两个底面为密切积聚的四个原子中心连成的菱形，边长a=2r，夹角分别为60、120，底23a223a2b34a3

22、面积s=asin(60)=2cm，晶胞的体积为cm，晶胞中球的体积为：22()=23222a34a3=3100%。a=，空间利用率3a2b100%=3b332点睛：此题观察的是晶胞的计算的有关知识，题目难度中，观察学生分析问题、解决问题及计算的能力。8【潍坊市2017届第三次模拟】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用，回答以下问题：（1）C原子的价电子轨道表达式为_。2）CC14分子的空间构型是_，此中心原子采纳_杂化，与CC14互为等电子体的一种离子是_(填写离子符号）。3）PC13属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（4）FeO、NiO的晶体构造均与2+2+的离子半径分别为-2

23、NaCl晶体构造同样，此中Fe与Ni7.8l0nm、-2，则熔点FeO_NiO(填“、”“或”“=）”，原由是_。6.9l0nm5）已知FeCl3的沸点：319，熔点：306，则FeCl3的晶体种类为_。6）已知Fe单质有以以下图的两种常有积聚方式：此中属于体心立方密积聚的是_(填“a或”“b）”；若单质Fe按a方式密切积聚，原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质Fe的密度为_gcm-3(列出算式即可）。【答案】正四周体sp342-或PO43-极性FeO、NiO的晶体结SO构同样，所带电荷同样，但Fe2+的离子半径大于Ni2+的离子半径，则FeO的晶格能小于NiO的晶格能，所以熔

24、点FeONiO。分子晶体b（4）FeO、NiO的晶体构造同样，所带电荷同样，但Fe2+的离子半径大于Ni2+的离子半径，则FeO的晶格能小于NiO的晶格能，所以熔点FeONiO；（5）依据晶体的特色，FeCl3熔沸点较低，因此FeCl3的晶体种类为分子晶体；（6）由晶胞表示图可知，b为体心立方积聚，a为面心立方最密积聚，铁原子为面心和极点，则一个晶胞中Fe的个数为61+81=4，一个晶胞的质量为28456g，面心构造中，体对角线长为4r10104rpm，晶胞边长为2cm，晶胞的体积为NA4r1010)3cm3，故密度为224g/cm3。(210104r3NA(2)点睛：此题观察较综合，波及晶胞

25、的计算、杂化方式的判断、离子空间构型的判断等知识点，依据价层电子对互斥理论确立杂化方式和离子空间构型，难点是晶胞的计算，注意晶胞的边长不是铁原子直径，为易错点。9【石家庄市2017届冲刺模考】Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。请回答：1）Cu元素位于元素周期表的_区，其基态原子有_种能量不一样的电子。2）SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为_(任写一种)；NH3分子的VSEPR模型为_。3）Ni(CO)4的熔点为-25，沸点为43。其晶体种类为_。晶体中键和键的数量之比为_。（4）Ni可作为或与H2加成的催化剂。在同样压强下，的沸点比低，原由为_。（

26、5）有加强胰岛素和降糖作用，此中所含非金属元素的电负性由小到大的次序为_(用元素符号表示)；氧原子的杂化轨道种类为_。6）已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(以以下图），其晶胞参数分別为anm、bnm，阿伏加德罗常数的值为NA。则该晶体的密度为_g/cm3(列出计算式即可)。【答案】ds7CCl4、SiCl4、CBr4、SiF4等合理答案即可四周体形分子晶体1:1形成分子内氢键，而形成分子间氢键HCNOsp3的熔点为-25，沸点为43，这说明晶体种类为分子晶体。单键都是键，双键中含有1个键和1个键，三键中含有1个键和2个键，晶体中键和键的数量之比为8:8=1:1。（4）形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键大于分子内氢键，所以在同样压强下，的沸点比性越大，则此中所含非金属元素的电负性由小到大的次序为低。（5）非金属性越强，电负HCNO；氧原子的价层电子对数是4，杂化轨道种类为sp3。（6）Y位于体心，数量为1，Ba位于体心，数量为2，Cu位于极点和棱心，数量为81/8+81/4=3，O位于棱心和面心，数量为121/4+81/2=7，化学式为YBa2Cu3O7，则该晶体的密度为m6771021g/cm3。Va2bNA10【汕头市2017届第三次模拟】工业上常用CO与H2在由Zn、Cu等元素形成的