【优化方案】2012高中化学 第2章第一节知能优化训练精品练 新人教版必修2

1、PAGE PAGE - 6 -用心 爱心 专心 学生用书P33P341对下列化学反应的热现象的说法不正确的是()化学反应中的能量变化都表现为热量变化化学反应发生过程中一定有能量变化吸热反应需要加热后才能发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A BC D解析：选C。化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化，还有可能表现为光能、电能等，错误；不同的物质所具有的能量不同，只要物质发生变化，能量就会变化，且能量变化的多少与参加反应的物质多少成正比，、正确；吸、放热反应与反应条件无关，错误。2(2011年广州高一检测)已知反应XY=MN为放热反应，对该反应的说法正确的是()AX

2、的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：选C。该反应为放热反应，所以X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，放热反应的发生有的需要加热，如煤的燃烧、铝热反应等。3下列属于吸热反应的是()A金属钠与水的反应B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合解析：选D。活泼金属与水(或酸)的反应、燃烧均为放热反应；浓H2SO4溶于水为放热过程；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应为吸热反应，D正确。4(2011年南京高一检测)化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A该

3、反应是吸热反应B断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析：选C。从能量变化图上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错；断键时要吸收能量，B错，C正确。5如图所示，把试管小心地放入盛有(20 )碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再用滴管滴加5 mL浓NaOH溶液于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，反应所得溶液和氢气的

4、总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。解析：金属与酸或碱溶液的置换反应是放热反应，铝与碱液的反应放热更为显著，放出的热量使烧杯中饮料的温度升高，使CO2溶解度减小，从而产生上述现象。根据反应的热效应与化学键的关系可知，放热反应中生成物的总能量小于反应物的总能量。答案：(1)铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快(2)铝与NaOH溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO2在水中的溶解度随温度升高而减小，CO2从饮料中逸出的速度加快(3)2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2(4)小于一、单项选择题1(2011年佛山高

5、一检测)下列关于化学反应说法中不正确的是()A化学反应过程中一定有热量释放出来B化学反应的特征是有新物质生成C化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等解析：选A。化学反应的本质特征是一定有新物质生成。化学反应过程是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小(或从微观上分析旧键断裂吸热与新键生成放热的多少)。2关于放热反应AB=CD，以下说法正确的是()(EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量)AEAEB BEAECEDCEAEBECED DEAEBECED解析：选C。放热反应是指反应物

6、的总能量大于生成物的总能量的化学反应。3(2011年北京海淀区高一检测)下列各图中，表示吸热反应的图是()解析：选A。反应物的总能量小于生成物的总能量则为吸热反应。4根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是()A1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2(g)跟eq f(1,2) mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量245 kJD1 mol H2(g)与eq f(1,2) mol O2(g)的总能量大于1 mol H2O(g)的能量解析：选B。对同一个化学键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A正确；

7、H2在O2中燃烧为放热反应，B错误；QQ(吸)Q(放)(436 kJ249 kJ)930 kJ245 kJ，说明该反应中释放出245 kJ能量，C正确；放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确。5下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应解析：选B。属于氧化还原反应的有A、B、C，反应A、C是放热反应，B、D是吸热反应。6(2011年上海高一检测)已知化学反应2C(s)O2(g)eq o(=,sup7(点燃)2CO(g)，2CO(g)O2(g)eq o(=,sup7

8、(点燃)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO 和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2 所具有的能量D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多解析：选A。由化学反应2C(s)O2(g)eq o(=,sup7(点燃)2CO(g)可知，12 g C所具有的能量与16 g氧气所具有的能量和大于28 g CO所具有的能量，因此，A一定不正确。要注意是反应物的能量和与生成物的能量和之间比较。

9、7电视上有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合()A硝酸铵和水 B浓硫酸和水C氧化钙和水 D固体酒精和水解析：选C。硝酸铵溶于水吸热，A选项错误；浓硫酸具有腐蚀性，且操作不方便，B选项错误；氧化钙与水反应放出大量的热量，C选项正确；酒精溶于水时热效应不明显，D选项错误。二、双项选择题8(2011年广州高一检测)下列说法正确的是()A煅烧石灰石可得生石灰和二氧化碳，该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时吸收能量C相同状况下，反应2

10、SO2O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量解析：选BC。由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量。另外，氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、Al2O3和氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应。9下列变化过程中，需吸收能量的是()AHHH2 BHClHClCI2II DCCO22CO解析：选CD。A、B形成化学键要放出能量；C拆开化学键要吸收能量；D中CCO2eq o(=,sup7(高温),sdo5()2CO，是典型的吸热反应。10已知丙

11、烷燃烧时发生反应的化学方程式为C3H85O2eq o(,sup7(点燃),sdo5()3CO24H2O。下列说法中不正确的是()A丙烷燃烧时化学能只转化为热能B所有的燃烧反应都会释放热量C1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量小于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料解析：选AC。丙烷燃烧时化学能除转化为热能外还有光能。放热反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量。三、非选择题11键能是指在25 、1.01105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学

12、键越牢固，含有该键的分子越稳定。如HH的键能是436 kJmol1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ的能量。(1)已知HCl键的键能为431 kJmol1，下列叙述正确的是_。A每生成1 mol HCl键放出431 kJ能量B每生成1 mol HCl键吸收431 kJ能量C每拆开1 mol HCl键放出431 kJ能量D每拆开1 mol HCl键吸收431 kJ能量(2)已知键能：HH为436 kJmol1；HF为565 kJmol1；HCl为431 kJmol1；HBr为366 kJmol1。则下列分子受热时是稳定的是_。AHF BHClCHBr DH2(

13、3)能用键能大小解释的是_。A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发而硫酸难挥发解析：键能越大，分子的稳定性越强，键能影响物质的化学性质，而一些物理性质如熔、沸点(挥发性)等决定于分子间作用力的大小。答案：(1)AD(2)A(3)A12. (2011年中山高一检测)某研究性学习小组在探究CuSO45H2O=CuSO45H2O是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。在小试管里加入2 g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴

14、入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。(1)写出上述反应的化学方程式：_。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。反应中的硫酸铜和水具有的总能量_(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba(OH)28H2O晶体，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为_。解析：(1)由于具支试管管口密封，水滴入小试管中时发生反应CuSO45H2O=CuSO45H2O，白色的无水硫酸铜完全变为蓝色的五水硫酸铜晶体，U形管右侧液面下降，左侧液面上升，

15、说明具支试管内由于温度升高导致压强增大，温度升高的原因只能是CuSO45H2O=CuSO45H2O反应发生时放出了热量；以上实验现象说明硫酸铜和水具有的总能量大于硫酸铜晶体的总能量。(2)如果U形管两端处于同一水平面后，在小试管中先加入Ba(OH)28H2O，再加入NH4Cl固体，用玻璃棒搅拌时发生反应Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl210H2O2NH3，由于该反应是典型的吸热反应，具支试管内温度降低，使具支试管内压强小于外界大气压，故可观察到U形管右侧液面上升，左侧液面下降。答案：(1)CuSO45H2O=CuSO45H2O放热大于(2)U形管右侧液面立即上升，左侧的液面下降13

16、下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_(填字母代号)。AH2 BCl2CBr2 DI2(2)下列氢化物中最稳定的是_(填字母代号)。AHClBHBrCHI(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。解析：(1)、(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越

17、稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开1 mol ClCl键和HH键需吸收能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量为2432 kJ864 kJ，所以在Cl2H2=2HCl反应中放出864 kJ679 kJ185 kJ的热量，同理可计算在Br2H2=2HBr、I2H22HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl214如图所示，在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)28H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的小玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)写出有关反应的化学方程式：_，该反应的类型属于_反应。(3)实验中观察到的现象有_，_，混合物呈糊状