课件陌生氧化还原反应方程式书写

1、陌生氧化还原反应方程式书写试题示例2011年海淀高三一模化学27题: 含CN废水调整pH1011 加入NaClO溶液调整pH23含Cr2O72-废水 加入Na2S2O3溶液含CNO废水含SO42废水待检水样继续处理某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN离子，另一种废水中含有Cr2O72离子。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。写出两个反应的离子方程式氧化剂氧化产物还原剂 还原产物是谁？ 中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。 中反应时，每0.4 mol Cr2O72转移2.4 mol e， 该反应的离子方程式为 。CN+ClOCNO +Cl3S2O32+4Cr2O72+26H+6

2、SO42+ 8Cr3+13H2O1mol Cr2O72得到6mol电子1molCr原子得到3mol电子，降3价，由+6价降为+3价，即生成Cr3。产物没有Cl2、N22011年北京高考理综化学试卷26题： 电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2、 NH4、SO42，c(SO42)c(Ca2) 。 精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐水a盐泥b精制盐水过程Na2SO3盐水b盐水c 调pH盐泥a用溶液A调pH11粗盐水淡盐水(含Cl2) 过程过程BaCO3 过程中将NH4转化为N2的离子方程式是： 。2NH4+3Cl2+8OHN2+6Cl+8H2ONH4被氧化NH4被“谁”氧化

3、？氧化剂氧化产物 问 题怎么才能确定谁是氧化剂、还原剂？怎么才能找到氧化产物和还原产物？怎样正确写出化学方程式或离子方程式？氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低，还原反应（被还原），得电子化合价升高，氧化反应（被氧化），失电子陌生氧化还原反应方程式的书写1.熟悉并牢记常见的氧化剂和还原剂。 常见氧化剂：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、 HClO、Cl2、Br2、O2、O3、H2O2、 Na2O2、KNO3、NO2、Fe3、Cu2 等。 常见还原剂：Na、Mg、Al、Fe、Cu S2、I、Fe2、NH4、H2S、 HI、SO2、NO、S2O32、C、H2 等。2.认真阅读题目，找出解

4、题的“题眼”。3.列出题目提供的反应物和生成物。4.标出变价元素的化合价，根据化合价升降分析，得到有化合价变化的反应物和生成物。5.根据：氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物； 确定谁是氧化剂，谁是氧化产物； 谁是还原剂，谁是还原产物。6.将得失电子数配平。7.根据元素守恒补充没有变价的反应物或生 成物。8.配平方程式（元素、电荷守恒）。记清常见氧、还剂， 读懂试题找题眼，找出反应生成物， 标出变价是要点，得失电子需配平， 再补其他的原子，三个“平衡”作检验，最后配平才完全。物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z

5、和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是： 。由题目给出的信息可推断出Z是O3，B是O2。氧化剂O3还原产物O2还原剂I氧化产物I2O3 + 2I + 2H O2 + I2 + H2O化合价升高，被氧化，失2e+ H2O0 1 0 0 2 O3 + IO2 + I2+ H2 化合价降低，被还原,得12e2 氧化剂还原剂还原产物氧化产物练习题 示例2011四川高考理综化学试卷29题：开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。问：(2) 该循环工艺过程的总反应方程式为_。SO2H2I220100H2SO4 HIHI500H2OH2SO4反应器 分离器 膜反应器I2分析：反应器中的反应：反应物：SO2、I2 生成物：H2SO4、HI膜反应器中的反应：反应物：HI 生成物：H2SO2I22H2O 2HIH2SO42HI2HI2HI I2H2 总方程式：SO22H2OH2SO4H2两个方程式相加，得到总反应方程式分离器内未发生化学反应小结：题目信息反应物生成物推导分析题目信息化合价有变化化合价无变化配平配平：1.得失电子数守恒2.原子个数守恒3.离子正负电荷数守恒（十分重要）框图信息找氧化剂、还原剂找氧化产物、还原产物练习：MnO2在H2O2分解反应中作催化剂