1.2.3离子反应的应用-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1、第3课时离子反应的应用第二节 离子反应第一章 物质及其变化1.溶液中离子能否大量共存的判断原理离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。溶液中的离子之间若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。钙离子、碳酸根离子能否大量共存？一、溶液中离子大量共存的判断2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(1)看复分解反应生成难溶物或微溶物。SiO32-/SO32-/SO42-与Ba2+、Ag+（微）、Ca2+（微）CO32-与Ba2+、Ag+、Ca2+、Mg2+（微）OH-与Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Ag+、Fe2+Ag+与Cl-、SO42-、CO32-、OH-、Br-、

2、I-、SO32-、PO43-HS-与Ag+、Cu2+S-与金属活动性Zn以后生成弱电解质。生成气体或挥发性物质。H+与CO32-、 SO32-、S2-、HS-、 HCO3- 、HSO3-NH4+与OH-(浓溶液或加热)(2)看限定条件有H+：“强酸性溶液”、“使石蕊变红的溶液”、“常温下、PH7的溶液”H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Fe3、Mg2+等)不能大量存在。注：弱酸酸式酸根 如HCO3 与H+和OH-均不共存“透明”溶液，不代表无色，也可以有色，只是无难溶物或微溶物。“无色”溶液不存在有色离子，例如：Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、 MnO4-(紫红色)。(3)

3、看氧化还原反应1.下列能大量共存的离子组是A.Na、Ag、Cl、OHB. C. D.Na、K、OH、Cl2.在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是A. B.C. D.小试牛刀3.在强酸性溶液中，下列能大量共存的无色透明离子组是A. B.Mg2、Na、Cl、 C.K、Na、Br、OH D.Na、Ba2、Zn2、4.在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀产生，加入H有气体放出的是A. B.C. D.课堂演练1下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AOH、Ca2、NO3、SO32 BCa2、HCO3、Cl、KCNH4、Ag、NO3、I DK、OH、Cl、HCO3B2在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子

4、组是()ANa、K、SO42、HCO3 BCu2、K、SO42、NO3CNa、K、Cl、NO3 DFe3、K、SO42、ClC3下列各溶液中能大量共存的离子组是()A碳酸氢钠溶液中：K、NO3、Cl、OHB使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KC澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClD使石蕊溶液变红的溶液中：Na、Cl、K、ClOC4在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是()A常温下pH7的溶液：Cu2、Na、Mg2、NO3B滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3、NH4、Cl、NO3C所含溶质为NaOH的溶液：K、SO42、NO3、HD碱性溶液：K、

5、HCO3、Br、Ba2A5下列各组离子一定能大量共存的是()A在无色溶液中：Na、Fe3、Cl、SO42B在含大量Fe3的溶液中：NH4、K、NO3、OHC在强碱溶液中：Na、K、NO3、CO32D滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K、Fe2、Cl、CO32C6在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是()A含有大量SO42的溶液：加入Mg2、Cu2、Cl、NO3B滴加酚酞变红的溶液：加入SO42、Cu2、K、ClC所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K、CO32、NO3、NaD常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、HCO3A二、与量有关的离子方程式1.连

6、续型指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1) CO2通入NaOH溶液 CO2不足： ； CO2过量： 。(2) CO2通入Ca(OH)2溶液中： CO2不足： ； CO2过量： 。CO2OH=HCO3-CO22OH=CO32-H2OCO2Ca2+2OH=CaCO3H2OCO2OH=HCO3-(3)Na2CO3溶液和稀盐酸 向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量： ， 。 向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液： 。CO32-H+ =HCO3-HCO3-H+ =CO2H2OCO32- 2H+ =CO2 H2O2.先后型一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种

7、反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)向含有H、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_。(2)向含有OH、CO32-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_;_。(3)将足量的CO2不断通入NaOHCa(OH)2的混合溶液中，反应的离子方程式依次为：_;_ _。OHH=H2O，CO32-H+ =HCO3-HCO3-H+ =CO2H2OCO2Ca2+2OH=CaCO3H2OCO22OH=CO32-H2OOHH=H2O，OHNH4= H2O+NH3CO2H2O +CO32- = 2HCO3-CO2H2O +CaCO

8、3 = Ca2+2HCO3- 3.配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足： _ NaOH过量： _ 。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_ _ NaHCO3过量：_ 。(3) NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液当SO42-沉淀完全时：_ ，此时溶液呈_ 性；滴至溶液呈中性：_ ；若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为：_ Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OC

9、a22 HCO3- 2OH=CaCO32H2OCO32- Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OCa22OH2HCO3- =CaCO32H2OCO32- Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O碱Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2OSO42-Ba2=BaSO41下列各组溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是()ANaOH与CO2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa(HCO3)2与NaOHB小试牛刀2下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出；Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色

10、沉淀生成；Ba2SO42=BaSO4C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO32H= 2NaCO2H2OD向澄清石灰水中通入过量CO2：有沉淀生成；CO2Ca22OH=CaCO3H2B3以下表中评价合理的是()B选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42沉淀完全：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O正确B向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO322H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe33H2O=Fe(OH)33H正确DNaOH溶液中通入少量CO2：OHCO2=HCO3正确三、离子方程式

11、的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe6H=2Fe33H2，应写成Fe2H=Fe2H2。(2)看反应是否符合拆分原则。（易溶且易电离的物质拆写为离子形式）如石灰石与稀盐酸的反应不能写成 2H=H2OCO2，应写成CaCO32H=Ca2H2OCO2。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ，应写成Cu2 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4。(4)看原子和电荷是否守

12、恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成CuAg=Cu2Ag，而应写成Cu2Ag=Cu22Ag。(5)看反应物量的关系。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成HOH Ba2=BaSO4H2O，应写成2H2OH Ba2=BaSO42H2O。1.下列化学方程式对应的离子方程式正确的是A.CaCO32NaOH=Ca(OH)2Na2CO3 Ca22OH=Ca(OH)2B.Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Ba2 =BaSO4C.AgNO3NaCl=AgClNaNO3 AgCl=AgClD.Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O OHH=H2O小试牛刀2.能正确表示下列化

13、学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OHH=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC.醋酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2OD.碳酸钡溶于稀盐酸中： 2H=H2OCO23.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.碳酸钙跟盐酸反应：B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe6H=2Fe33H2C.硝酸银溶液跟铜反应：CuAg=Cu2AgD.用小苏打治疗胃酸过多：1.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是A.Cu22OH=Cu(OH)2 CuSO42KOH=Cu(OH)2K2SO4B. 2H=CO2H2O BaCO32HCl=BaCl2H2OCO

14、2C.Ca2 =CaCO3 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaClD.HOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O课堂演练2.下列陈述正确的是A.石灰乳与稀盐酸反应：HOH= H2O B.氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu2Ag=Cu22AgD.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液中： Ba2OHH = H2OBaSO43下列反应的离子方程式正确的是()A碳酸钙与盐酸的反应：CO322H=CO2H2OB硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应：HOH=H2OC硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应： AgNO3Cl=AgClNO3

15、D铝与硫酸铜溶液的反应：2Al3Cu2=2Al33CuD1.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。a.天平 b.烧杯c.漏斗 d.玻璃棒bd(2)OA段反应的离子方程式为 。HOH=H2O(3)AB段反应的离子方程式为 。Mg22OH=Mg(OH)2课堂演练2按要求书写下列反应的离子方程式。(1)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，_(填离子)的

16、量没有变化，反应的离子方程式是_。(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_。(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：_。_。CO2Ca22OH=CaCO3H2OSO42Zn2H=Zn2H2HCO3H=CO2H2OHCO3Ca2OH=CaCO3H2O3.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而

17、证明反应是离子反应。【实验装置】如图1所示。灯泡的明暗程度实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡_(填写支持实验结论的证据)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应【实验过程与记录】灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的_(填字母)曲线表示。c(3)书写下列两种情况的离子方程式。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至 恰好完全沉淀：_向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液

18、显中性：_(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式为 。四、常见离子的检验与推断1.检验溶液中的离子离子试剂现象反应的离子方程式Cl-AgNO3溶液+稀HNO3产生白色沉淀稀盐酸和BaCl2溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 稀盐酸+澄清石灰水缓慢滴入稀盐酸,过一会儿生成无色无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊Ag+Cl-=AgCl2.离子推断要坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2，则不存在

19、大量的 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。1.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一 定不含Ca2B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含 有C.取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中 一定含有Mg2D.取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石 中一定含有Cl小试

20、牛刀2有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它们，做了以下实验：.将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；.向此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；.过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是_(以上空格均填化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。(2)写出步骤中的离子方程式：_。Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸银BaCO32H=Ba2CO2H2O1.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别是 中的某一种。若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A 、B 、C 、D 。BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3课堂演练2.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分