2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第3章第1节 铁及其化合物（第2课时） 课件（42张）

1、化学 第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第2课时铁盐和亚铁盐01学新知讲练互动02固双基素养达标03提能力评价检测课程标准核心素养1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁盐和亚铁盐的主要性质。2.了解铁盐和亚铁盐在生产生活中的应用。1.证据推理与模型认知：通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，认识铁离子和亚铁离子的检验，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。2.宏观辨识与微观探析：能用氧化还原反应进一步认识铁盐的化学性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。知识点一Fe2和Fe3的检验1常见的铁盐和亚铁盐(1)铁盐：Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶

2、液呈_色。(2)亚铁盐：FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈_色。棕黄浅绿溶液无明显变化溶液变为红色Fe33SCN=Fe(SCN)3红某同学为了检验家中的一瓶补铁药(主要成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请回答下列问题：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，可以得出什么结论？在滴入KSCN溶液的试管中再滴加氯水，会观察到什么现象？(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不

3、褪色，滴入KSCN溶液后变红，可以得出什么结论？(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后变红，可以得出什么结论？在的情况下，向其中一支试管中滴加适量的氢氧化钠溶液，根据现象能证明滤液中是否含有Fe2吗？提示：(1)根据实验现象分析，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有Fe2；KSCN溶液不变红，说明没有Fe3，从而确定补铁药没有被氧化。加入氯水将Fe2氧化为Fe3，溶液变红。(2)根据实验现象分析，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明没有Fe2；KSCN溶液变红，说明有Fe3，从而确定补铁药完全被氧化。(3)根据实验现象分析，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有Fe2；KSCN溶液变红，说明有Fe3，从

4、而确定补铁药部分被氧化。溶液中含有Fe3，滴加氢氧化钠溶液立即生成红褐色沉淀，干扰“生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色”现象的判断，所以不能证明滤液中是否含有Fe2。1为了检验某FeCl2溶液是否变质，最好向溶液中加入()A铁片BNaOH溶液C石蕊溶液 DKSCN溶液解析：如果FeCl2溶液变质，溶液中含有Fe3，应选用KSCN溶液检验(无干扰且现象明显)，D正确。2下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B用盐酸酸化的KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D

5、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含Mg2解析：A项中只能说明含有Fe3，不能说明不含Fe2，不合理；B项中不能用盐酸酸化KMnO4溶液，不合理；D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3可能掩盖了白色沉淀Mg(OH)2，不合理。3选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3的溶液中是否含有Fe2；乙组：检验含Fe2的溶液中是否含有Fe3。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液浅绿无明显变

6、化红2Fe3Fe=3Fe2、2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)32.印刷电路板的制作(1)原理：利用FeCl3溶液作为 “腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐 蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。(2)化学方程式：_；离子方程式：_；根据该反应判断，氧化性：_；还原性：_。2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl22Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3Cu2CuFe21制作印刷电路板所得到的废腐蚀液中是否含有FeCl3？如何证明？提示：含有。为了保证覆铜板上不需要的铜全被腐蚀掉，FeCl3溶液需过量。用

7、洁净的试管取少量的样品溶液，向其中滴入12滴KSCN溶液，溶液立即显红色，证明含有FeCl3。1下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2反应Fe与过量稀硫酸反应FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中ABC D解析：Cl2氧化性强，能将铁氧化为3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe2；在溶液中Fe2被Cl2氧化生成Fe3；首先发生Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。2硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除

8、去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列物质中的()A锌粉B镁粉 C铁粉D铝粉解析：铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即可提纯硫酸亚铁；锌、镁、铝都有可能将亚铁离子还原成铁，且会引入新的杂质离子。3下列物质之间有如下反应关系：已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，D_，甲_，乙_，丙_。(2)写出EC反应的化学方程式：_。解析：E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3；A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3, D为FeCl2，乙为Na

9、OH(或KOH等)；由DB的转化可知，甲为Cl2；由红色溶液可知，丙为KSCN。答案：(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOH(或KOH等)KSCN(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)31下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀解析：Fe3溶液中滴入含SCN的溶液，溶液变为红色，不是出现红色沉淀。2.用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在覆铜板上写“化学”两个字，放置片刻，用少量水将覆铜板上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是()A烧

10、杯中的溶液呈棕黄色B覆铜板无任何变化C覆铜板上有凹陷的“化学”两个字D发生反应：Fe3Cu=Cu2Fe2解析：FeCl3溶液与铜的反应为Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，反应后的溶液中含有Cu2、Fe2，A项错误；FeCl3溶液与铜反应，覆铜板上反应掉的部分会有凹陷，B项错误，C项正确；该反应的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2，D项错误。3下列溶液能跟铜片反应，并且溶液的质量会增大的是()A盐酸BFeCl3溶液CAgNO3溶液 DNaCl溶液解析：A在金属活动性顺序中，Cu排在H的后面，Cu与盐酸不反应，A项不符合题意；BCu与FeCl3溶液反应的化学方程式为Cu2FeCl3=

11、CuCl22FeCl2，溶液的质量增大，B项符合题意；CCu与AgNO3溶液反应的化学方程式为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag,64 g Cu参与反应析出216 g Ag，溶液质量会减轻，C项不符合题意；DCu与NaCl溶液不反应，D项不符合题意。4(双选)向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是()A该溶液中一定含有SCNB氧化性：Fe3Cl2CFe2与SCN能形成红色物质DFe2被氧化为Fe3解析：溶液中的Fe2与加入的新制氯水发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，故氧化性：Fe3Cl2；能使含Fe3的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN；因原溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，说明Fe2与SCN不能形成红色物质。5要证明某溶液中不含Fe3，而可能含有Fe2，进行如下实验操作的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4(H)溶液加入少量KSCN溶液A BC D解析：先加入少量KSCN溶液，若无明显变化，证明无Fe3，然后加入足量氯水，若出现红色，说明有Fe2。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_，C_，F_，G_。(2)检验D中阳离子的方法为_。(3)写出下列转化的离子方程式：DC_；CD_。(4)写出EF的化学方程式：_。解析：根据F是一种红褐色沉淀知F