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文档简介

1、分子的立体构型教案授课人：龚韦韦一、教学目标1知识技能：正确理解价层电子对互斥理论。学会分析分子的立体构型理解分子的杂化轨道概念的基本思想及三种主要杂化方式2、能力培养：通过价层电子对互斥理论的学习，提升学生化学理论素养。通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力。3、情感目标：培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，并提高用数学的思想解决化学问题的能力。二、考纲要求：1、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。2、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。3、了解简单配合物的成键情况。三、重点难点分子的立体构型和价层电子对互斥理论四、教学策略和手段探究式教学法、模

2、型构造、学生自主学习、多媒体五、课前准备课件制作、学案六、教学过程【情景再现】ch4分子形成C的基态激发态正四面体形摯3杂化态10928考点解读】考点一.杂化轨道理论1杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化2、杂化轨道：原子轨道组合杂化后形成的一组新轨道3、杂化轨道类型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180直线形BeCI2sp23120平面一角形BF3sp34109。28正四面体形CH4例题：蛋白质由多肽链组成，其基本单元如下图C1NH1）指出分子中共价键的类型及数目？2）在图中用小红点标出孤对电子。（3）在此基本单元中，采取SP3

3、杂化的原子为，采取SP2杂化的原子为；【总结】要判断杂化类型必须要知道原子价层电子对的情况，即。电子对和孤电子对。【思考】如何判断。电子对和孤电子对？经验公式（对于ABm型分子）。电子对：与中心原子成键的原子个数一m孤电子对数二（a-bm）-2=（中心原子价电子数-每个配位原子最多能接受的电子数xm）2【练习】1、高考365P84考点例析1下列物质的杂化方式不是SP3杂化的是（）TOC o 1-5 h zANH3BCH4CCO2DH2O2、下列分子和离子中，中心原子的价电子对几何构型不为四面体的是（）A、NH4+B、SO2C、SO42-D、OF2考点二.VSEPR模型（价层电子对互斥模型）和分子构型价层电子对数杂化类型。电子对数孤电子对数价层电子对空间构型分

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