2021年黑龙江省哈尔滨市巴彦第四中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021年黑龙江省哈尔滨市巴彦第四中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中不正确的是（）A用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出参考答案：B【考点】蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶【分析】A量筒精确到0.1；B蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；C

2、应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；D冷凝水下进上出【解答】解：A量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故A正确； B用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故B错误；C温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故D正确故选B【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 A44gC

3、O2所含质子数为28NA个 B常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个C2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA D常温常压下,NA 个氢分子的质量为2g参考答案：CD略3. 电子排布在同一能级时，总是 A. 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B. 优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C. 自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同D自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A4. 下列有关项目的比较中，错误的是（ ） A、酸性：H2SO4HClO4 B、氧化性：Fe3+Fe2+ C、稳定性：HBrHCl D、原子半径 NaMg参考答案：A略5. 分类是化学研究中常

4、用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ()A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A略6. 用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 阿伏伽德罗常数是6.021023B. 标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC. 1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD. 0.1molL-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA参考答案：C【详解】A.阿伏伽德

5、罗常数有单位为mol-1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.021023mol-1，故A错误；B.CCl4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B错误；C.1.8g的NH4+中含有电子的物质的量为=1mol，即个数为NA，故C正确；D.体积未知，无法计算，故D错误；答案：C7. 关于第三周期元素性质的说法正确的是（ ）A. 镁单质能和冷水发生剧烈的反应 B. 碱性Mg（OH）2Al（OH）3，故B错误；8. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子 C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中

6、含0.6 NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA参考答案：B略9. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）物 质除杂试剂方法ACO（ CO2）NaOH溶液洗气BFeCl2溶液（ FeCl3）足量铜粉过滤CKNO3（KCl）蒸发结晶DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液过滤参考答案：A【分析】ACO2与NaOH溶液反应，而CO不能；BCu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；C二者均溶于水，溶解度均较大；D氧化铝与NaOH反应【解答】解：ACO2与NaOH溶液反应，而CO不能，则选NaOH溶液、洗气可分离，故A正确；BCu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质

7、，不能除杂，应选铁粉，故B错误；C二者均溶于水，溶解度均较大，不能蒸发结晶分离，故C错误；D氧化铝与NaOH反应，将原物质反应掉，不能除杂，故D错误；故选A【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+ = H2O B氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O C铝片插入硝酸汞溶液中 Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + Hg D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2- 参考答案：

8、D略11. 下列检验Cl的方法正确的是（）A在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有ClB在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有ClC在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中ClD某溶中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl参考答案：D解：A可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl，故A错误；B先滴加盐酸，引入Cl，不能说明该溶液中有Cl，故B错误；C加入盐酸，不能排除Cl的干扰，故C错误；D因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色

9、沉淀，可说明溶液中有Cl，故D正确。12. 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内的液面上升，气体变成无色；滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是( )A. 现象中产生的红棕色气体为NO2B. 产生现象的原因是NO2与水反应C. 产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D. 最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2参考答案：D试题分析：A用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(N

10、O3)2+2NO2+2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，因滴管内有气体生成，压强增大，所以，液面下降，现象中产生的红棕色气体为NO2，正确；B现象中产生的二氧化氮能和水反应，N元素的化合价既升高又降低，N元素的化合价由+4升高到+5价，降低到+2价，反应为：3NO2+H2O2HNO3 +NO，从方程式可知，3mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1mol一氧化氮无色气体，气体体积减少，滴管内压强减少，所以滴管内液面上升，气体变成无色，正确；C现象3NO2+H2O2HNO3 +NO，生成的硝酸与内置的螺旋状铜丝反应，3Cu8HNO3(稀)=2Cu(NO3)22NO4H2O，因滴管内有气体生成，压

11、强增大，所以，液面下降，所以产生现象的原因是铜与稀硝酸反应，正确；D滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象3Cu8HNO3(稀)= 2Cu(NO3)22NO4H2O，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质一定有Cu(NO3)2，可能有硝酸，错误。13. X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 （）AX、Y一定不是同周期元素BX2+的氧化性一定大于Y+C由mXa与nYb+得，ma=n+bD若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY，则mn参考答案：B略14. 下列那种物质的产量可以

12、用来衡量一个国家的石油化工发展水平 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.汽油参考答案：B略15. 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是()A. 水的摩尔质量是18 gB. 0.012 Kg 12C中约含有6.021023个碳原子C. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol任何物质都含有6.021023个分子参考答案：BA选项，摩尔质量的单位是gmol1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 Kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.021023mol1，正确；C选项，表示水的组成时，粒子名称不明确；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离

13、子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制500 mL0.10 molL-1NaOH溶液。（1）经计算需用 （仪器名称）称取 g的NaOH固体。（2）在称取NaOH后进行了下列操作： 等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下 cm处，改用 继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处部与瓶颈的刻度线相切。 在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤 2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。（3

14、）若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度是 。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaOH溶液浓度是 。若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是 。若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。（4）配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的 中存放，盖好塞子并贴上标签。参考答案：(1)托盘天平（1分）、20（2分）（2）1-2、胶头滴管、烧杯内壁和玻璃棒（4分） （2分）(3)无影响；偏低；偏高；偏低（每2分） (4)（1分） 试剂瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素原子序数为2

15、1，试问：（1）它有多少个能层？多少个能级？占有多少个原子轨道？（2）此元素有多少个未成对电子？它的价电子数是多少？参考答案：（1）4、7、11（2）1、318. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。19. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无