河北省涞水波峰中学高三3月化学专练37

波峰中学高三化学专练341．【河南省八市2018届高三上学期第一次测评】下列选项与盐类水解无关的是（）A．氯化铁溶液刻制印刷电路板B．泡沫灭火器的反应原理C．氯化铵溶液除铁锈D．醋酸铵溶液显中性2．【上海市徐汇区2017届高三第二学期学习能力诊断】物质的量浓度相同的三种溶液：①氯化铵、②氨水、③硫酸氢铵，c(NH4+)大小顺序正确的是（）A．①>②>③B．③>②>①C．②>③>①D．③>①>②3．【2017届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)4．【2017届北京市昌平临川育人学校高三12月月考】下列反应中，属于水解反应的是（）A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．HCO3－＋H3O＋=2H2O＋CO2↑C．CO2＋H2OH2CO3D．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－5．【2017届江西省樟树中学等六校高三上学期第一次联考】广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．Mg3N2与盐酸反应能生成两种盐B．CaC2的水解产物是Ca(OH)2和C2H2C．Si3N4的水解产物之一是H2SiO3D．PCl5的水解产物是HClO和PH36．【2017届黑龙江哈尔滨三中高三上验收】能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH)的操作是（）A．加热B．向水中通CO2C．加入明矾晶体D．加入NaHCO3固体7．【2017四川省自贡市高三第一次诊断】已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A==H++HA，HAH++A2，回答下列问题：（1）Na2A溶液呈________性，理由是___________（用离子方程式表示）。（2）NaHA溶液呈________性，理由是___________。（3）0.1mol/L的NaHA溶液的PH=3，则Ka(HA)=_____________。（4）某温度下，向10mL0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至溶液中水的离子积常数Ka=c2(OH)，此时溶液呈___________性，V____________10（填“＜”“＞”或“＝”）c(K+)/c(Na+)____________1（填“＜”“＞”或“＝”），溶液中电荷守恒等式为____________。8．【2018版高考总复习专题八课时跟踪训练】10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_____________________。（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_______________________。a．c(Na＋)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(OH－)c．HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度1．【2017届河北省定州中学高三上第三次月考】下列说法不正确的是（）A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关5．【广东省汕头市2017届高三第三次模拟】常温下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加盐酸，溶液中水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（）A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中c(NH4+)=c(Cl)C．a、b之间的任意一点：c(Cl)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH)D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×105mol/L7．【2017届河北省沧州一中高三上10.6周测】（1）有下列物质①Cu②液氨③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O⑥熔融NaCl⑦NH3·H2O⑧NH4Cl属于弱电解质的是（填序号）。化学式NH3·H2OHCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数（25℃）Kb=1.77×10－5Ka=4.93×10－10Ka=1.76×10－9Ka1=4.30×10－7Ka2=5.61×10－11（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为。（3）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。（填溶液前序号）②浓度相同的NaCN溶液与CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－)c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因。④室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴