2022-2023学年四川省成都市天一中学高二化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省成都市天一中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1参考答案：A根据2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)，结合已知反应可设计如下转化途径：反应(2)反应(1)即得2Fe(s

2、)O2(g)=Fe2O3(s)，所以根据盖斯定律可知该反应的H (393.5 kJmol1)234.1 kJmol1824.4 kJmol1，故选A。2. 下列有机物是的同系物的是 （ ）A B CD参考答案：B略3. 在纯水中存在如下平衡：2H20 H30+ + 0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是A、 CH3COOH B、 K2CO3 C、 KHSO4 D、(NH4)2SO4参考答案：D4. 参考答案：A略5. 下列化合物在一定的条件下，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（ ） A B C D 参考答案：D6. 下列说法正确的是（ ）A含有羟基的化合物一

3、定属于醇类 B代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基C酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 D分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类参考答案：B略7. 许多国家十分重视海水资源的综合利用不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水参考答案：D8. 随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因 （ ） A利用电池外壳的金属材料 B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染 C 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D 回收其中的石墨电池参考答案：B略9. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通

4、高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2B放电时正极反应为：2 FeO42+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-C放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略10. 下列有机物命名正确的是 A二溴乙烷 B3乙基1丁烯C2甲基2，4己二烯 D2，2，3三甲基戊烷参考答案：C11. 下列说法不符合生产实际的是()A硫酸生产中，SO2催化氧

5、化选择110 MPa、400500 条件下进行B尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C工业上，常采用以铁为主的催化剂，在400500 和1030 MPa的条件下合成氨D造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2参考答案：A12. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ） A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂参考答案：B略13. 著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认

6、识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是 ( ) A.研究一种新材料的性质和用途 B.研究一种新微粒的组成和结构 C.研究一种新药品的合成方法 D.研究一种新物质的运动规律 参考答案：D略14. 下列各项表达中正确的是ACH3的电子式为 B三硝基甲苯的结构简式： C乙烯的实验式是：CH2 D聚丙烯的结构简式： 参考答案：C略15. 两串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出16gCu时，乙池的阴极上析出045g固体，则乙池的溶质可能是 （ ） AMg（NO3）2 BAl（NO3）3 CNH4NO3 DCu（NO3）2 参考

7、答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。参考答案

8、：(1)CO32和可能存在，因为它们水解后，溶液显碱性加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则该气体为CO2，肯定存在CO32，不存在SO32，因为SO2具有刺激性气味肯定不存在Br、I，因为CCl4层为无色，即没有溴和碘被萃取到CCl4中肯定存在SO42，因为BaSO4不溶于盐酸肯定存在Cl，因为Cl能与Ag形成不溶于稀硝酸的白色沉淀(2) NO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据

9、此回答下列问题：（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，则b=_。在此情况下，反应起始时将向_（填“正”或“逆”）反应方向进行。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_。（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_，原因是_。参考答案：（1）3；逆 1c4 （2）降低温度；降低温度平衡向正反应方向移动，气体的总分子数减少18. 卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为，其中X表示卤原子，R和R为烃基，可相同也可不同。试以苯、乙炔、钠等为主要原料，通过三步反应制取；写出制取的化学方程式。参考答案：19. 纯