2022-2023学年北京北方交通大学第二附属中学高二化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年北京北方交通大学第二附属中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）A在PH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B在PH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存C0.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B+ + OH-D在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A- + H2OHA + OH-参考答案：D2. 下列叙述正确的是A

2、. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10：1 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中增大参考答案：A略3. 某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是12347401500770010500AS区元素 Bf区元素 Cp区元素 Dd区元素参考答案：A略4. 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按何比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（ ）A.C2H2 C2

3、H4 B.C2H4 C3H6C.C3H8 C3H6 D.C6H6 C7H8参考答案：B5. 已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为 A50 B0.02 C100 D无法确定参考答案：B略6. 下列说法符合工业实际的是 A电解精炼铜时，粗铜板作阴极 B冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属 C工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉 D玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品参考答案：B略7. 检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；

4、(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是： A、(3) (1) (5) (6) (2) (4) B、(3) (5) (1) (6) (4) (2)C、(3) (2) (1) (6) (4) (5) D、(3) (5) (1) (6) (2) (4)参考答案：B略8. 喷泉是一种自然现象，其产生原因是存在压强差。下列物质组合不能形成喷泉的是A氯气与氢氧化钠溶液 B氯化氢气体与水C氨气与水 D一氧化氮与水参考答案：D9. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是( )A0族 B主族 C副族 D族参考答案：AB略10. 一定温度下，某密闭

5、容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) H0，若15s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是A15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002 molL1s1B升高温度平衡逆向移动Cc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需时间为10sD减小反应体系的体积，化学反应速率加快参考答案：D11. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味参考答案：B略12. 在以下过程中发生了水解反应的是A棉织物滴浓硫酸变

6、黑 B皮肤上沾了浓硝酸后变黄C米饭咀嚼后有甜味 D蛋白质在热水中凝固参考答案：C略13. 下列溶液一定是碱性的是（ ）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- D溶液中c(OH-)c(H+)参考答案：D略14. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下： 2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH- 据此作出判断，下列说法中正确的是 （ ）AO2在正极，发生氧化反应B供电时的总反应为：2H2+O22H2OC氢氧燃料电池是把电能转化为化学能D燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：B

7、略15. 区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是A加酸性高锰酸钾溶液后振荡 B与新制氢氧化铜共热C加蒸馏水后振荡 D加硝酸银溶液后振荡参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤 ， ， ， ，。 （2）所需仪器为：容量瓶、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，（偏高、偏低、无影响）原因是 。参考答案：略三、

8、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 人体需要的营养素主要有 等六类，统称为六大营养素。天然油脂都是 （填纯净物或者混合物），所以，没有固定的 。参考答案：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水混合物融沸点18. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.4 kJ/mol 据此回答以下问题：（1）从化学平衡角度考虑，为了提高氨气的产率，可以选择的方法是 （填序号，错选扣分）。 升高温度 增大压强 使用催化剂 及时分离出NH3 （2）对在恒容密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列选项中说明

9、该反应已经达到化学平衡状态是：_。（填序号）。N2的消耗应速率是NH3的消耗速率的1/2 在恒容条件下，混合气体的压强保持不变N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成3mol N-N键断裂，同时有6mol N-H键断裂（3）一定条件下，NH3在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）。选项a HYPERLINK / bcdx温度温度加入H2的物质的量加入NH3的物质的量yNH3的物质的量平衡常数KNH3的转化率生成物物质的量总和参考答案：(1) (2) (3) a c 略19. 以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为_。用右图所示装置进行电解：若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO4溶液，则电解的总反应方程式为_。电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的_(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，_(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH_7(填“”)。若A、B为同一材料的电极，C为