2022-2023学年天津太平村第二中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年天津太平村第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 医学研究证明，用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I叙述正确的是A135 53I是碘的一种同素异形体 B135 53I是一种新发现的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29参考答案：D略2. 下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是 ()ACOCuOCuCO2B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2C4HNO

2、3=2H2O4NO2O2DHgSO2=HgSO2参考答案：D解析：A选项反应，氧元素的化合价没有发生变化，B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化，C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。3. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（）ABCD参考答案：B【考点】氧化还原反应【分析】A该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2；B该反应中Cl元素化合价由+5价、1价变为0价，得失电子总数是5；C该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、1价，得失电子总数是2；D该反应中N元素化合价由+2价变为+5价

3、、O元素化合价由0价变为2价，得失电子总数是12【解答】解：A该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，得失电子的最小公倍数是2，中电子转移方向与数目正确，故A正确；B该反应中Cl元素化合价由+5价、1价变为0价，得失电子总数是5，其电子转移方向和数目为，故B错误；C该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价、1价，得失电子总数是2，转移电子方向和数目为，故C正确；D该反应中N元素化合价由+2价变为+5价、O元素化合价由0价变为2价，得失电子总数是12，转移电子方向和数目为，故D正确；故选B4. 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是A红热的铁丝在氯

4、气里剧烈燃烧，生成棕褐色的烟B通常情况下，干燥的氯气能与Fe反应C纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，H2和Cl2的混合气体光照时，迅速化合而爆炸D有大量的氯气泄露时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场参考答案：B略5. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是()()A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气跟水反应：Cl2H

5、2O=2HClClOB向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色：2H+SiO32-=H2SiO3(胶体)C足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O参考答案：BD7. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是() Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1 mol a 从酸中置换氢生成的H2比1 mol b从酸中置换氢生成的H2多D常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：D略8. 下列

6、实验现象与对应化学方程式都正确的是A金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2B氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2 + Cl2 2HClCFeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)2 + O2 + H2O 2 Fe(OH)3D向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；Na2SiO3 + 2HCl H2SiO3（胶体） + 2NaCl参考答案：AD略9. 参考答案：C10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合

7、价如下表所示：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述正确的是A氢化物的稳定性为 HnTHnQ BL、R的单质与稀盐酸反应的速率为 R LCM与T形成的化合物难溶于水，能溶于NaOH溶液 DL、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：C11. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略12. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是A.

8、 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强D. X与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。详解：根据上述分析，X为氮元素，Y为O元素，Z为硫元素，W为氯元素。A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(Y)r(Z)r(W)r(X)，故A错误；B非金属性越强，最高

9、价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性WZ，最高价氧化物的水化物酸性W较Z强，故B正确；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性YZ，则Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性弱，故C错误；DN、O元素形成的NO不溶于水，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原子结构与元素周期律的应用，正确推断Y元素为解答关键。本题的易错点为D，要知道氮的氧化物种类有多种，其中一氧化氮难溶于水。13. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 B向NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C向盐酸中滴入过量NaAlO2溶液 D向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液

10、参考答案：C略14. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子 参考答案：D略15. 反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol下列叙述正确的是（）AA的平均反应速率是0.010 mol?L1?s1B容器中含D物质的量至少为0.45 molC容器中A的物质的量一定增加了0.30 molD容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：

11、6参考答案：B考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：A根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol，由方程式可知生成的D为0.45mol，D的起始量不一定为0；CA为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，则A的一定减小；D平衡时各组分的物质的量之比与物质的起始投入的量及转化率有关解答：解：Av（C）=0.002mol?L1?s1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L1?s1，故A错误；BC的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，生

12、成D的物质的量为0.45mol，D的起始量不一定为0，故容器中含D物质的量至少为0.45 mol，故B正确；CC的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故C错误；D半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，也可能不是，故D错误，故选：B点评：本题考查化学平衡计算、反应速率计算，难度不大，注意物质A、B的起始量不确定，有利于基础知识的巩固二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 参考答案： 加适量水溶解，搅拌，过滤 除铁

13、将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。 导管、量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）（1）已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g ，则该X气体的物质的量为 ，其摩尔质量为 ；（2）n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 参考答案：(8分) （1）0.25mol； 32g/mol ；（2） 16m/n略18. （13分）A为金属单质，B为黄绿色气体，C为无色气体，D溶液呈黄色，在合适反应条件下，它们可以按图进行反应，请回答：(1)B的电子式是_；(2)用电子式表示E的形成过程_；(3)反应的化学方程式为： ；(4)反应的化学方程式为： ；(5)写出实验室制备B的化学方程式_参考答案：(1