2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市土默特学校高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市土默特学校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D向大气中排放氮

2、的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解参考答案：CD略2. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：C略3. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()。A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤DFe3与KSCN溶液产生红色沉淀参考答案：C略4. 以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图

3、中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是 ()A、若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气B、由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式C、制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名苏打。参考答案：D略5. 某原电池装置如右图所示。下列有关叙述中，正确的是AFe作正极，发生氧化反应 B负极反应： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl)增大参考答案：D略6. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质下列实验现象和结论一致且正确的是( )A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，

4、说明溶液中有C12存在B加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1存在C溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在参考答案：C【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl、ClO、OHA、能使有色布条褪色的是次氯酸；B、盐酸能干扰氯离子的检验；C、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气；D、氯气能和碱反应生成盐【解答】解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；B、

5、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故B错误；C、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D、Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误故选C【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可7. 下列表示不正确的是A. 氘的原子结构示意图 B. CO2的比例模型C. 氯化碘的结构式 ICl D. 乙炔的电子式

6、参考答案：AA. 每层最多容纳电子数为2n2，氘的原子结构示意图第一电子层为2.故A错；B. 是CO2的比例模型，故B正确；C. 氯化碘有一个共用电子对，其的结构式 ICl，故C正确；D. 乙炔C-C之间有三个共用电子对，C-H之间有一个共用电子对，故C2H2的电子式，故D正确；答案：A。8. 下列各组物质的分类正确的是（ ） A同位素：1H+、2H2、3H B同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C电解质： 冰醋酸、水银、烧碱 D酸性氧化物：一氧化氮二氧化碳、三氧化硫参考答案：略9. （2008重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是（ ）A.步骤（1）产物中残留的苯酚

7、可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D 本题考查有机化学基础知识。因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl3检验残留苯酚，A项正确；苯酚具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键，也可以被酸性KMnO4氧化，B项正确；苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，C项正确；烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，D项错误。10. 在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，

8、所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（）ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+参考答案：C考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据金属铁能和三价铁、铜离子以及氢离子反应的性质来分析解答：充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：C点评：本题主要考查学生有关金属铁的性质

9、，可以Fe与三价铁离子、铜离子、氢离子之间的反应来回答，难度不大11. 右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过装置中发生反应的离子方程式为： 该装置是将电能转化为化学能参考答案：答案：C12. A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C墨水液面回升时，正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-DU形管中溶液pH逐渐减小参考答案：C略13. 下列说法正确的是A相同物质的量浓度时，溶液中c(NH4+)由大到小的顺序： NH4A

10、l(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3H2OB为了确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C0.2mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的HCl等体积混合呈酸性：c(Na+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：参考答案：A略14. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、

11、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D参考答案：B略15. 下列有关化学用语使用正确的是ACaC2的电子式： B中子数为18的氯原子结构示意图：C聚乙炔的结构简式：DNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）无水AlCl3(183升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用

12、下列装置制备。（1）装置B的作用是 F中的试剂是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为 _ 。（2）AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 （用离子方程式说明）。（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 m

13、olL1以下是实验记录与数据处理、实验记录：滴定次数实验数据/ml1234V（ 样品 ）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00、数据处理与讨论：乙组某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V一(22.60 + 22.05+21.955+22.00)4mL=22.15 mL指出他的计算的不合理之处： 。 按正确数据处理，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 molL1 、在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。a未用标准NaOH溶液润洗滴定管 b锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水 c锥形瓶在滴定时剧烈摇动

14、。有少量液体溅出d滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)=2.8、Ksp(MnCO3)=2.3参考答案：（1）除去HC 浓硫酸 碱石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，产生氯化氢气体，在空气中形成酸雾（2分）（3）加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。（2分）第一次滴定的误差明显大，属于异常值应舍弃（2分）； 0.2200mol/L（2分），. c（2分）实验结果偏小！（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧

15、气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=_ （不考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况下）。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18. 1写出下列反应式中AD的结构式：提示：药物合成中常见如下反应：2写出下列反应式中EI的结构式：参考答案：AD每个结构式各占1分，共4分。2（共5分）EI每个结构式各占1分，共5分，I格氏试剂和加热各占0.5分19. 化学有机化学基础（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：； 回答下列各题：（1）物质B的名称： （系统命名法）。（2）咖啡酸仅