2022-2023学年上海教育科学研究院实验中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年上海教育科学研究院实验中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极须浸入某种碱性电解质溶液

2、中 A只有 B C D参考答案：B略2. 高分子化合物的单体是（ ）参考答案：D略3. 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示则原溶液中c（I）/c（Cl）的比值为（）A（V2V1）/V1BV1/V2CV1/（V2V1）DV2/V1参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：由图象可知，先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀根据图象中沉淀的拐点可知沉淀完全需硝酸银的体积，根据反应关系进而求出的比值解答：解：由图象可知，先生成碘化银沉淀，加入V1体积硝酸银，碘离子沉淀完全，则n（I）=c（AgNO3）

3、V1，加入V2体积的硝酸银，氯离子沉淀完全，则n（Cl）=c（AgNO3）（V2V1），所以原溶液中故答案为C点评：本题考察了沉淀溶解平衡的知识从图象中先生成黄色沉淀得出碘离子先沉淀氯离子后沉淀是解题的关键4. 反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为： 该反应进行得最快的是 A B C D参考答案：B5. 下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ）A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHAl(OH)3Mg(OH)2 D氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 参考答案：D略6. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤

4、作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是ACuS的溶解度大于PbS的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略7. 坏血病患者应该多吃的食物是 A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A略8. 下列物质属于酸的是( )AKClBO2CNaOHDHNO3参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物解答：解：A、

5、KCl电离出的阳离子全部是钾离子，不属于酸，属于盐，故A错误；B、氧气不属于化合物，不属于酸，故B错误；C、NaOH电离出的阳离子全部是钠离子，不属于酸，故C错误；D、硝酸电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确故选D点评：本题考查学生酸的分类知识，注意对酸的概念的理解和掌握是关键，难度中等9. 目前我国许多城市和地区都定期公布空气质量报告，以北京为例，监测大气污染物的指标主要包括 ACO可吸入颗粒物BCO可吸入颗粒物CCO可吸入颗粒物DCO可吸入颗粒物 参考答案：B10. 在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH 对于该平衡，下列叙述正确的

6、是A温度升高，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：B略11. 将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 molL1的盐酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ）A、1000 mL B、500 mL C、100 mL D、1500 mL参考答案：A略12. 有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气

7、的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变则X、Y可能是（）ACH2O、C3H6O2 BC2H2、C6H6CC2H4、C2H6O DC2H4、C2H4O2参考答案：C解：根据题干信息可知，有机物分子中含有的C原子数目必须相同，且满足CxHy（H2O）n，ACH2O、C3H6O2，二者中含有的碳原子数目不同，其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变，故A错误；BC2H2、C6H6，二者的分子中含有的碳原子数目不同，其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变，故B错误；CC2H4、C2H6O，C2H6O表示为：C2H4（H2O），且含有的碳原子数目相同，所以只要其物

8、质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变，故C正确；DC2H4、C2H4O2，C2H4O2可以表示为C2（H2O）2，二者等物质的量燃烧时消耗的氧气的物质的量不同，物质的量之和不变时，二者组成不同，则消耗的氧气的物质的量不同，故D错误；故选C13. 工业上生产的“的确良”（聚对苯二甲酸乙二酯），通常用乙二醇、对苯二甲酸为原料,合成时，若消耗乙二醇的物质的量比对二苯甲酸多5，则该聚合物的聚合度为 A100 B200 C300 D400参考答案：B14. 如图，曲线为可逆反应A(g) 2B(g) 2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是Aa

9、b，y轴指B的质量分数Bab，y轴指C的质量分数Cab，y轴指A的转化率Dab，y轴指A的体积分数参考答案：B略15. 下列有关说法错误的是A. 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色 B. 已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO422HCr2O72 H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少 C. 若反应2A（g）B（s）C（g）3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的 D. 其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中c（Ag）减小，Ksp（AgCl）不变参考答案

10、：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 25时，水的电离达到平衡：H2O?H+OH；H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：A考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素.专题：基本概念与基本理论分析：水的电离平衡：H2O?H+OH中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小

11、解答：解：A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出大量的氢离子，饿c（H+）增大，Kw只与温度有关，则Kw不变，故A正确；B、向水中加入稀氨水是弱碱抑制水的电离，平衡逆向移动，一水合氨电离出氢氧根离子，则c（OH）增大，故B错误；C、向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根水解，促进水的电离，水的电离平衡正向移动，c（H+）降低，故C错误；D、水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；故选A点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和水的离子积的条件判断和计算应用，主要是抑制水的电离的溶液可以是酸也可以是碱溶液，题目较简单三、综合题（本题

12、包括3个小题，共30分）17. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化 学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数表达式为 ；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号) 。a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则02min的平均反应速率v(H2) 。反应5min后

13、达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小（4）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B点的平衡常数 K= 。参考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。Br2 NaOH，H2O 参考答案： HO KMnO4（H+） 浓H2SO4 OOH 略19. 在24