2022-2023学年四川省遂宁市射洪县大于实验中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年四川省遂宁市射洪县大于实验中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（ ）A4s1B4s24p1C4s24p3D3s23p63d5参考答案：A考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：根据4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，元素应为周期律的d区，最外层不存在p能级电子，以此推断解答：解：A该原子最外层电子的排布为4s1，应为Cr元素，3d轨道上有5个电子，位于周期表d区，

2、符合题意，故A正确；B最外层电子排布为4s24p1的元素为Ga，3d轨道上有10个电子，故B错误；C最外层电子排布为4s24p3的元素为As，3d轨道上有10个电子，故C错误；D.4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，故D错误故选A点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度中等，注意把握原子核外电子排布特点，把握构造原理2. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应： A(s)2B(g) C(g)D(g)当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 ( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总物质的量参考答案：BC略3.

3、 下列化学用语表达错误的是( )A乙醇分子的比例模型图： B苯分子的最简式：CHC丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D甲基的电子式：参考答案：C略4. 下列反应属于加成反应的是 A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B蔗糖在人体内转化为葡萄糖C苯在催化剂作用下转化为环己烷 D乙醇在催化剂作用下转化为乙醛参考答案：C略5. 右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A分子式为C3H7NOB在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物C不能和盐酸溶液反应D不能和NaHCO3溶液反应生成CO2参考答案：B6. 在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5

4、+H2O的平衡体系中，加入一定量的C2H518OH，当重新达到平衡时，18O原子还应存在于（ ）A.乙酸乙酯中 B.乙酸中C.水中 D.乙酸、乙酸乙酯和水中参考答案：A7. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是 ( )A说明金刚石的内能比石墨低B说明红磷比白磷稳定C说明红磷比金刚石稳定D此种变化为物理变化参考答案：B略8. (三个选项)下列有关乙烯的说法正确的是A溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去B一定条件下，溴水可与氢气发生加成反应C乙烯可令酸性高锰酸钾溶液褪色D乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水参考答案：ACD9.

5、 对反应Ag+ + Cl- = AgCl，下列说法正确的是A该反应属于化合反应 B该反应仍有一定的可逆性C当Ag+和Cl-物质的量相等时，溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而无任何剩余D该反应能自发发生，可用作原电池反应参考答案：B略10. 下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃参考答案：B略11. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ）A

6、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D略12. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(I) H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变参考答案：D略13. 下列说法

7、正确的是A乙二醇和丙三醇互为同系物B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃D苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗参考答案：D略14. 下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ( )淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是化学变化淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料A B C D参考答案：A略15. 下列各物质中，互为同系物的

8、是 A 和 BHCOOCH3和CH3COOH C油酸和软脂酸 参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成. 试回答下列问题A B C D E（1）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； （2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 （3）D装置的作用是 。（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。（5） 该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：一是没有进行尾气处理；

9、二是 。 参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图所示装置（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ； 负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，总反应方程为 。参考答案：（1）钠；氧；硫；氮（2）（用电子式表示Na2O的形成过程）略（3）（N2、H2O或H2O2、NaOH、NH3的电子式）略略18. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)、实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化

10、碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式_。(2)、由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391946已知反应N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3 (g) H= a kJmol-1。试根据表中所列键能数据计算a为_。(3)、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g)； H1=

11、-393.5kJmol-12H2(g)+02(g)=2H20(l)； H2=-571.6kJmol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)；H3=-2599kJmol-1根据盖斯定律，计算298K时反应2C(s，石墨) + H2(g) C2H2(g)的焓变：H=_。(4)、已知热化学方程式：、Fe2O3(s)3CO（s）2Fe（s）3CO2（g）；H25kJ/mol、3Fe2O3(s)CO（s）2 Fe3O4(s)CO2（g）；H47kJ/mol、Fe3O4(s)CO（s）4 FeO(s)CO2（g）；H+19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化

12、学方程式 。参考答案：(1)、2CH30H(l)+302(g)=2C02(g)+4H20(l)；H=-1452.8kJmol-1(2)、-92(3)、+226.7kJmol-1(4)、FeO(s)CO（s） Fe(s)C02(g)；H11kJ/mol略19. I水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：（1）图中A、B、C、D四点的KW 由大到小的顺序：（2）若从A点到D点，可采用的方法是（3）在100时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH7（填“”、“”或“=”），用离

13、子方程式表示其原因，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为；（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3H2O的电离平衡（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：解：（1）A、D、E都处于25时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH）都大于E点的c（H+）和c（OH），并且E点的c（H+）和c（OH）大于A点c（H+）和c（OH），c（H+）和c（OH）越大，Kw越大，故BCA=D=，故答案为：BCA=D；（2）加入水解呈酸性的盐，可以导致c（H+）变大，但c（OH）变小，但温度不变，故答案为：加入水解呈酸性的盐；（3）若处在B点时，pH=2的硫酸

14、中c（H+）=102mol/L，pH=12的KOH中c（OH）=1mol/L，溶液显中性，故需硫酸月氢氧化钾的比值为：100：1，故答案为：100：1；（1）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3H2O+H+=NH4+H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为：NH4+H2O?NH3?H2O+H+，所以溶液的pH7；氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：；NH4+H2O?NH3?H2O+H+；c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）；（2）氨水中存在

15、NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH3?H2O的电离平衡向左移动；溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中变小，故答案为：向左；减小考点：离子积常数；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：（1）A、D、E都处于25时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H+）和c（OH）的大小，依次比较Kw的大小；（2）从A点到D点c（H+）变大，但c（OH）变小，温度不变，Kw不变；（3）根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H+）和c（OH），然后判断溶液的酸碱性；（1）一水合氨和

16、氯化氢反应生成氯化铵和水，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，其溶液呈酸性，然后根据铵根离子水解判断离子浓度大小；（2）氨水中存在NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，据此判断电离平衡一定方向及的值变化；温度不变，水的离子积常数不变解答：解：（1）A、D、E都处于25时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH）都大于E点的c（H+）和c（OH），并且E点的c（H+）和c（OH）大于A点c（H+）和c（OH），c（H+）和c（OH）越大，Kw越大，故BCA=D=，故答案为：BCA=D；（2）加入水解呈酸性的盐，可以导致c（H+）变大，

17、但c（OH）变小，但温度不变，故答案为：加入水解呈酸性的盐；（3）若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H+）=102mol/L，pH=12的KOH中c（OH）=1mol/L，溶液显中性，故需硫酸月氢氧化钾的比值为：100：1，故答案为：100：1；（1）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3H2O+H+=NH4+H2O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为：NH4+H2O?NH3?H2O+H+，所以溶液的pH7；氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案为：；NH4+H2O?NH3?