2022-2023学年上海中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年上海中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B H+HB，HB H+B2 ，则下列说法中一定正确的是ANaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性BNa2B溶液一定呈碱性，NaHB溶液可能呈酸性也可能呈碱性CNaHB水溶液中一定有：c（Na）c（H）c（HB）c（OH）c（B）D在Na2B溶液中一定有：c（OH）c（H）c（HB）参考答案：AD略2. 将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的

2、质量变化是 A. 增加0.8g B. 增加6.4g C. 减轻5.6g D. 增加5.6g参考答案：C略3. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX参考答案：C略4. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。 A、84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B、9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA C、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子 D标准状况下

3、，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA参考答案：B5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/molB已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/molD己知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，C（s）+O2（g）=CO（g

4、）H2，则H1H2参考答案：C考点：热化学方程式.专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；B、为主能量越高越活泼；C、依据中和热的概念分析计算写出热化学方程式；D、一氧化碳燃烧放热解答：解：A、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=893.0kJ/mol，热化学方程式中水是气体不是温度氧化物，则甲烷的燃烧热大于893.0kJ/mol，故A错误；B、已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；H0，则白磷比红磷能量高，所以红磷稳定，故B错误；C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示

5、该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.4kJ/mol，故C正确；D、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1，C（s）+O2（g）=CO（g）H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，则H1H2，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热概念的分析应用，物质能量越高越活泼，题目难度中等6. 下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是 ( )AAlCl3溶液 BNaHCO3溶液 CNH4HCO3溶液 DFe2(SO4)3溶液参考答案：D7. X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原

6、子核外电子数比Y的少6个。下列说法中错误的是（ ）AX的单质固态时为分子晶体 BY的单质为原子晶体CX与Y形成的化合物为分子晶体 DX与碳形成的化合物为分子晶体参考答案：C略8. 25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小参考答案：C9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2 g H2中含有的分子数为NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C1 L 1

7、mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D1 mol钠原子中含有的电子数为NA参考答案：A略10. 下列叙述正确的是 （ ）A. 苯的一溴代物结构只有一种的事实可以说明苯环不是单双键交替结构B. 分子式为C9H12的芳香烃有7种C. 能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构）D. 分子式为C4H9Br的同分异构体有4种参考答案：D略11. 恒温恒容条件下，下列叙述正确的是 A相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)O2(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B反应2HI(g) H2(

8、g)I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大D反应2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变参考答案：D略12. 支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 参考答案：C13. 下列反应的离子（或化学）方程式正确的是（）A用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHBHCO3离子水解方程式

9、：HCO3+H2OH3O+CO32C乙烯通入溴水中：C2H4+Br2CH2BrCH2BrD氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2参考答案：D解：A用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2OH2+Cu（OH）2，故A错误；BHCO3离子水解方程式为HCO3+H2OOH+H2CO3，故B错误；C乙烯通入溴水中发生加成反应为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故C错误；D氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子反应为Fe3+3HCO3Fe（OH）3+3CO2，故D正确；故选D14. 下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 ANH4+ + H2

10、O NH3H2O + H+ BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CS2- + H2O HS-+ OH- DNH3 +H2O NH4+ +OH-参考答案：A略15. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LB100mL0.10 molL-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03NAC18g水中，电子的数目为10NAD3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2NA参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I。为鉴定这些离子，分

11、别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_；实验_；实验_；实验_；实验_。(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。参考答案：(1)CO32和可能存在，因为它们水解后，溶液显碱性加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则该气体为CO2，肯定存在CO32，不存在SO32，

12、因为SO2具有刺激性气味肯定不存在Br、I，因为CCl4层为无色，即没有溴和碘被萃取到CCl4中肯定存在SO42，因为BaSO4不溶于盐酸肯定存在Cl，因为Cl能与Ag形成不溶于稀硝酸的白色沉淀(2) NO3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g） H12NO（g）+O2（g）?2NO2（g） H2CO2（g）?CO（g）+O2（g） H32CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）H4请完成以下问题：（1）请根据反应，确定反应中H4= （2）根据图1，反应的热化学方程式为： 该反应在 （填“高温”

13、“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发（3）图2表示反应的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。T1时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K= （算出数值）若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 （4）恒温恒容时，反应中NO、CO按一定比例投料，反应过程

14、中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线参考答案：（1）H12H3，（2）2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）H=745KJ/mol；低温；（3）KwKy=Kz；ZYX； 1600；a0.01；（4）解：（1）N2（g）+O2（g）?2NO（g）H12NO（g）+O2（g）?2NO2（g）H2CO2（g）?CO（g）+O2（g）H3依据盖斯定律计算2+得到N2（g）+2CO2（g）=2CO（g）+2NO（g）H=H1+2H3，改变反应方向得到反应的热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）H4 =H12H3，故

15、答案为：H12H3，（2）图象分析，反应是放热反应，反应的焓变H=E1E2=145KJ/mol890KJ/mol=745KJ/mol，热化学方程式为：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）H=745KJ/mol；反应是放热反应，H0，S0，低温下HTS0，故答案为：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）H=745KJ/mol；低温；（3）图象分析，反应物NO、CO的起始物质的量比一定，反应是放热反应，温度越高平衡逆向进行，二氧化碳体积分数减小，平衡常数减小，T1T2，由于Y、Z温度相同，故KwKy=Kz；温度一定，随反应物NO、CO的起始物质的量比增大，XY反应

16、正向进行，一氧化碳的转化率XY，YZ平衡正向进行，一氧化氮增大会提高一氧化碳的转化率，则YZ，X、Y、Z三点，CO的转化率的从大到小的顺序ZYX，故答案为：KwKy=Kz；ZYX；T1时，在1L的密闭容器中，充入0.1mol CO和0.1mol NO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol?L1， 2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）起始量（mol/L） 0.1 0.1 0 0变化量（mol/L） 0.08 0.08 0.04 0.08平衡量（mol/L） 0.02 0.02 0.04 0.08则此温度下平衡常数K=1600，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为

17、0.01mol?L1、a mol?L1、0.01mol?L1、0.04mol?L1，要使反应向正方向进行，应满足QK=1600，Q=1600，a0.01，故答案为：1600；a0.01；（4）恒温恒容时，反应中NO、CO按一定比例投料，CO浓度随时间的逐渐减少，N2浓度随时间逐渐增大，如图所示，故答案为：18. 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被 （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为 。（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近