2022-2023学年天津第一轻工业学校高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年天津第一轻工业学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()ANa2CO3 BAgNO3 CCuSO4 DNaOH参考答案：C2. 下列有关溶液配制的叙述正确的是 ()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 molL1NaCl溶液B溶液定容时仰视容量瓶的刻度线，所得溶液的浓度偏大C定容摇匀后发现液面低于刻度线，需再加水至刻度线D容量瓶中原有少量的蒸馏水，不影响配制溶液的

2、浓度参考答案：D3. 下列说法正确的是 （ ） A1molL1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl B从1L0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1molL1 C摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位 D以gmol1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等参考答案：D略4. 下列物质能使品红溶液褪色的是( )Cl2 Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭 SO2A B C D全都可以参考答案：D略5. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H

3、4和C2H6D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A解析： A项，N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项，同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，原子数也不同；C项，同体积、同密度时，两种气体的质量相同，但摩尔质量不同，分子数不同，原子数也不同；D项，当同压强、同体积时，其温度和物质的量不一定相同，则原子数不一定相同。6. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是()A向蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可分离、提纯蛋白质B在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐C酶是一类具有催化作用的蛋白质D重金属盐会使蛋白质变性，所以吞服“钡餐

4、”会引起中毒参考答案：D解析可以采用盐析的方法来分离、提纯蛋白质；豆浆是蛋白质溶液，属于胶体，在豆浆中加入少量石膏，可使蛋白质聚沉凝结为豆腐；酶是具有催化活性的蛋白质；“钡餐”是用作检查肠胃的内服药剂，其成分是BaSO4，不溶于水也不溶于酸，不会引起中毒。7. 将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述正确的A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出 B负极附近Cl-的浓度减小C正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D溶液中Cl-的浓度基本不变参考答案：D8. 两种金属混合物19.6克，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物可能是 AFe和Cu

5、BAl和MgCMg和Cu DFe和Zn参考答案：C略9. 双选题关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是()ANa2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂BNa2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂 CNa2O2与CO2反应中，1 mol Na2O2转移2 mol电子DNa2O2与水反应中，1 mol Na2O2转移1 mol电子参考答案：BD解析：Na2O2与CO2、H2O反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1 mol Na2O2反应均转移1 mol电子。故选B、D。10. 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是( )A.酸碱中和是放热反应 B.炭在氧气中

6、燃烧属于吸热反应C.化学键的形成需吸收能量 D.化学反应过程中，化学能一定转化成热能参考答案：A略11. 下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A. I可用于制备并检验氢气的可燃性B. II可用于除去CO2中的HClC. III可用来配制一定物质的昼浓度的NaOH溶液D. IV可用来制备氢氧化亚铁并观察其颜色参考答案：BA、点燃H2前必须验纯，以防爆炸，故A错误；B、饱和NaHCO3和CO2不反应，而NaHCO3和HCl反应且生成CO2，不引进新的杂质，所以该装置能除去CO2中的HCl，故B正确；C、容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至

7、室温后再转移至容量瓶，故C错误；D、氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时要防止被氧化，所以胶头滴管应该伸入液面下，故D错误。故选B。12. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是 ( ） 参考答案：A略13. 某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是ANa+、ClO、Cl、SO42 BNa+、K+、Ba2+、AlO2CFe3+、NH4+、SiO32、ClDNa+、K+、Cl、SO42参考答案：D略14. 有如下两个反应：E（g） M（g）+N（g）（g）（g）+（g），起始时c(E) c(A),且的反应温度高

8、于(其他条件不变)，则两反应的速率大小为： = 无法确定参考答案：D略15. 下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L浓盐酸与10 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_，_； (2)应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为_g；(3)配

9、制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_(填序号)。(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称量晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，无影响的有_。(填序号)参考答案：（1） 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g (3) (4) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：

10、化合物A、B、C中原子个数比都为11；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。请回答下列问题：（1）X元素的名称是_，它在周期表中的位置_。（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）_（3）写出F的电子式_（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式_， ；B中含有的化学键是 ；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反

11、应的化学方程式_。 参考答案：略（共12分）（1）钠（1分） 第三周期第I A族（1分）（2） NaOH （1分）18. 现有下列10种物质：H2O 空气 Al 明矾 H2SO4烧碱 CuSO4?5H2O 碘酒 C2H5OH 纯碱（1）属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于电解质的是 （填写序号）（2）明矾的化学式为 ，向的溶液中滴加过量溶液反应离子方程式为 （3）的溶液与的溶液反应离子方程式为 参考答案：（1）；（2）KAl（SO4）2?12H2O； Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）CO32+2H+=CO2+H2O【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）碱是指在电离时产

12、生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，例如酸、碱和盐等；凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等；（2）明矾为十二水合硫酸铝钾，明矾中加入过量烧碱生成偏铝酸盐和水；（3）等PH的硫酸和碳酸钠恰好完全反应，反应生成硫酸钠、水、二氧化碳【解答】解：（1）H2O 属于氧化物，能部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于电解质，空气为氮气和氧气为主的混合物，Al为金属单质，明矾化学式为KAl（SO4）2?12H2O，为盐，属于电解质，H2SO4为二元强酸，属于电解

13、质，烧碱为氢氧化钠，为一元强碱，属于电解质，CuSO4?5H2O为硫酸根离子和铜离子构成的盐，属于电解质，碘酒为碘单质和酒精的溶液，属于混合物，C2H5OH溶于水溶液中无溶质电离的离子，属于非电解质，纯碱为碳酸钠属于碳酸盐，属于电解质，所以属于碱的是，属于盐的是，属于电解质的是，故答案为：；（2）明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式为：KAl（SO4）2?12H2O，明矾中加入烧碱Al3+3OHAl（OH）3，烧碱过量，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，总反应为：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：KAl（SO4）2?12H2O； Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）等PH的硫酸和碳酸钠恰好完全反应，离子方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O，故答案为：CO32+2H+=CO2+H2O19. 电子表