安徽省安庆市弥陀高级中学2022年高一化学期末试题含解析

1、安徽省安庆市弥陀高级中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于热化学反应方程式的描述正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2 CO2 (g)= 2CO(g)+O2(g)的反应的H=+(2283.0) kJmol-1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应Dmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B

2、略2. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是 （ ）A. “四中子”不显电性B. “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素D. 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：C试题分析：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；B、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为14=4，故B正确；C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与

3、O2互为同素异形体故D正确，故选C。点评：本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答。3. 化学反应N23H22NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(b+ca)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ab)kJmol1C. N2(g)H2(g)NH3(l)H(bca)kJmol1D. N2(g)H2(g)NH3(g)H(ab)kJmol1参考答案：A略4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是AKClO3K+3O2+Cl5+ BNaHSO4 N

4、a+HSO4CH2SO4H+ SO42 DAl2(SO4)3 2Al3+3SO42参考答案：D5. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A. Cu2+、Na+、SO42、Cl B. Ba2+ 、K+、HSO3、ClC. Mg2+、K+、MnO4、I D. NH4+、Na+、CO32、NO3参考答案：BA. 四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故A错误；B.四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H与HSO3-反应生成SO2气体，加入强碱后，OH与HSO3反应生成SO32离子，SO32与Ba2反应生成BaSO3沉淀，故B正确；C. MnO

5、4和I可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误；D. 该组离子之间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。6. 下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是（ ）A 冰、干冰、氯化钠、金刚石 B 汞、钠、烧碱、二氧化硅 C NaCl、KCl、CsCl D H2O、H2S、H2Se、H2Te参考答案：B略7. 下列说法不正确的是 A

6、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：C略8. 下列说法不正确的是：A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B. 在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D. 已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇参考答案：D【详解】A.用容量瓶配制一定物质量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确；B.钠

7、为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确；C.胶粒直径介于1100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确；D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故D错误。故选D。【点睛】注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质，乙醇属于非电解质。9. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ）A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应

8、参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，A错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。10. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A. NaHSO4 = Na+ HSO4 B. BaSO4 = Ba2+SO42C. CH3COONH4NH4+ + CH3COO D. H2CO32H+CO32参考答案：BA.Na

9、HSO4是强电解质，NaHSO4在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子， NaHSO4Na + H+ SO42，故A错误；B.BaSO4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4 = Ba2+SO42，故B正确；C.CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH3COONH4= NH4+ + CH3COO，故C错误；D. 碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H2CO3HHCO3、HCO3HCO32，故D错误。所以答案选B。点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学

10、方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离。11. 当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（ ）A胶体 B溶液 C悬浊液 D乳浊液参考答案：A12. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是 A、X2+具有还原性 B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定C、XO2具有强氧化性 D、该元素是第A族元素参考答案：A13. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透

11、明的一组离子是（）AK+、MnO4、Na+、ClBNH4+、Na+、Cl、SO42CNa+、H+、NO3、SO42DK+、Na+、Cl、CO32参考答案：D考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：在碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子不能大量共存，以此来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，MnO4为紫色，与无色不符，故A正确；BNH4+、OH结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误；CH+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D组离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，明确习题中的隐含信息及离子之间的反

12、应即可解答，注意复分解反应发生的条件，题目难度中等14. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（ ）A、20 mL 3mol/L 的X溶液 B、20 mL 2mol/L 的X溶液C、10 mL 4mol/L 的X溶液 D、10 mL 2mol/L 的X溶液参考答案：A略15. 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92mol/L66-1202 .铁（Fe）5.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1

13、.90mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_元素含量偏低。（2）报告单中“mol/L”是_(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”)的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。参考答案：(1)铁（或Fe） (2)物质的量浓度 (3)还原性 (4)防止Fe2+被氧化解析：（1）根据表中数据可知该儿童的铁元素含量偏低。（2）报告单中“mol/L”是物质的

14、量浓度的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，得到电子，因此维生素C失去电子，在这个过程中体现维生素C的还原性。（4）硫酸亚铁易被氧化，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，可以隔绝空气，所以推测糖衣的作用是防止Fe2+被氧化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 观察下列实验装置图，按要求作答：（1）写出图中四种实验操作的名称： （2）装置中所有玻璃仪器的名称： （3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号） 从海水中提取水 ：分离NaCl和水 :分离CaCO3和水 ； 分离植物油和水 参考答案：（1） 过滤 ， 蒸发 ， 蒸馏 ， 萃

15、取 （2） 烧杯，分液漏斗 （3） ， ， ， 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。参考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）18. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：