2022-2023学年北京渠头中学高一化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年北京渠头中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人类已知的化合物种类最多的是 （ ）A第I A族元素的化合物 B第III A族元素的化合物C第IV A族元素的化合物 D第VII A族元素的化合物 参考答案：C略2. 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是 ( )A催化剂能改变化学反应的速率B一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大D当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了参考答案：D略3. 溶液、胶体和

2、浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答【解答】解：A胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C根据分散质微

3、粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C4. 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是A10.45B11C10.29D4.52.9参考答案：B5. 下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP

4、点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂参考答案：B略6. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A.该周期的元素都是放射性元素B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元素D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D7. 联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是A. 短周期共有18种元素B. 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D. 元素周期表中的每个周期

5、都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的参考答案：B【详解】A短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，选项A正确；B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，选项B错误；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项C正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；答案选B。8. 放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A.99 B.67 C. 32 D.166参考答案：C略9.

6、 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A能否透过滤纸 B能否发生丁达尔效应C是否均一、透明、稳定 D分散质粒子的大小参考答案：D略10. 下列实验能达到目的的是ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性参考答案：DA、氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，A错误；B、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；C、制备过氧化钠时应该在坩埚中加热，不能在烧杯中，C错误；D、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，

7、D正确，答案选D。11. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A. K 1s22s22p63s23p64s1 B. F- 1s22s22p5C. Mg2+ 1s22s22p6 D. Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5参考答案：B12. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）A分子中所有原子都在同一平面上 B.都能被酸性高锰酸钾氧化C.都能与溴水反应使溴水褪色D.等物质的量的苯与乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧量多参考答案：A13. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维

8、生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性参考答案：D试题分析：服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将+3价的Fe3+转化为+2价的Fe2+亚铁离子，所以加入的物质维生素C具有还原性，起还原剂的作用，是还原剂，故选项D正确。14. 下列化学用语正确的是A、乙烯的结构简式：CH2CH2 B、氮气的结构式：NNC、F的结构示意图： D、 NaCl的电子式：参考答案：B略15. 如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑

9、停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）A2:7 B5:4 C4:5 D7:2参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学按下列步骤配制500mL0.200molL1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题(1)计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_g。(2)称量Na2CO3固体称量过程中主要用到的仪器是_。(3)将Na2CO3加入100mL烧杯中为加快溶解速率，可采取的措施是_。(4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中为防止溶液溅出，应采取的措施是_ 。(5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_ 。你

10、认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200molL1，请说明理由。 。参考答案：（1）10.6 （2）托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确)（3）搅拌、加热 （4）用玻璃棒引流 （5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管滴加不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。 D是难溶于水的白色固体。 F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C_G_。写出反应的化学方程式

11、_ 。反应的离子方程式_。(3)反应整个过程观察到的现象为_。(4)反应中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴_溶液，溶液显_色，表明该药片已失效。参考答案：18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题： 写出反应的化学反应方程式 ，在该反应中，

12、每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。若反应在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应的化学方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应的离子方程式是 。若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应的离子反应方程式是 。参考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3C