2022-2023学年四川省广安市邻水中学实验学校高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年四川省广安市邻水中学实验学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：下列说法不正确的是A.若A是NH3则C可能是氧化物B.若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸C若X是金属单质，则B、C 中X的化合价可能是BCD.若X是强碱，则B可能是两性物质参考答案：B知识点:常见物质的性质解析：A、A、B、C、X可以分别为氨气、一氧化氮、二氧化氮、氧气，故A正确；B、A、B、C、X可以分别为硫、二氧化硫、三氧

2、化硫、氧气，C与水反应的生成物为强酸；或A、B、C、X可以分别为碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气，C与水反应的生成物为弱酸，故B错误；C、A、B、C、X可以分别为氯气、氯化铁、氯化亚铁、铁，则B、C 中铁的化合价BC，故C正确；D、A、B、C、X可以分别为铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氢氧化钠，氢氧化铝是两性物质，故D正确。故答案选B思路点拨:本题借助典型推断考查了中学常见物质的性质，平时要对连续反应等典型推断进行归纳，可以利用列举法解答。2. 参考答案：D3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NAB2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.1

3、5NAC1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAD25、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA参考答案：BA、一个NH4 只有10个电子，1.8gNH4+中含有的电子数为1.0NA，故A错误；B、CO2和N2O都是三原子分子，相对分子质量都是44，2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA，故B正确；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反应转移了2mol电子，所以1mol过氧化钠转移0.5mol电子，故C错误；D、25，101KPa条件下，气体摩尔体积是24.5Lmol1，不是22.4Lmol1，故D错误；故选B。【点睛】考查阿伏

4、加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。4. 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是( )A电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉 D同素异形体：C60、C70、金刚石参考答案：B略5. 下图为实验室中完成不同化学实验所选装置或相关操作，其中正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体 B实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2可用装置C实验室可用装置制备少量NH3 D用从a处加水的方法检验装置的气密性参考答案：D略6. 化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法

5、错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小参考答案：A【详解】A司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误；B硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确；C环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；D偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确；答案选A。7. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

6、NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2 (g) H373.2 kJ/mol。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A加催化剂 B向密闭容器中加入氩气C降低温度 D增大反应物中NO的浓度参考答案：C【Ks5u解析】降低反应速率的一般做法有：降低温度，减小反应物浓度，对有气体参加的反应减小压强，要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：降低温度，增大压强，增大CO的浓度等, 综合以上的分析，选C。8. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）AK1闭合，铁棒上

7、发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理分析：若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断解答：解：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上

8、铁失电子，Fe2e=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，两极共产生标况下8.96L气体，故D错误故选B点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中

9、等9. 室温下，在pH =13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A. NH4、K、NO3 、CO32B. Na、Al3+、HCO3、SO42C. Na、Ba2+、AlO2、NO3D. Cu2+、K、Br、SO42参考答案：C【分析】pH=13，溶液呈碱性，与OH-反应的离子不能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，以此解答该题。【详解】ANH4+与OH-不能共存，选项A错误；B OH-不能与HCO3-、Al3+共存，选项B错误；C四种离子无色，在碱性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项C正确；D含有Cu2+的溶液呈蓝色，与题目无色要求不符，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查

10、离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，注意把握溶液碱性和无色的要求，难度不大。10. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述AFe3+具有氧化性Fe2（SO4）3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3+和O2电解熔融状态的Al2O3制备Al参考答案：D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A铁离子可水解生成胶体；B常温下Fe与浓硫酸发生钝化；C氯水中HClO具有漂白性；DAl2O3为离子化合

11、物，熔融下电离解答：解：A铁离子可水解生成胶体，则Fe2（SO4）3可作净水剂，与铁离子的氧化性无关，故A错误；B常温下Fe与浓硫酸发生钝化，则常温下浓硫酸不能用铁罐盛装，与浓硫酸的腐蚀性无关，故B错误；C氯水中HClO具有漂白性，则Cl2能使湿润的有色布条褪色，与氯气为单质无关，故C错误；DAl2O3为离子化合物，熔融下电离出自由移动的Al3+和O2，则电解熔融状态的Al2O3制备Al，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应、漂白性、电解等，侧重化学反应原理及分析应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大11. 对下列事实的解释正确的

12、是 A浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体溶于浓硝酸 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 参考答案：A略12. 含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Fe3+、NO3，通入SO2气体BCa2+、Cl、K+、H+，通入CO2气体CAlO2、Na+、Br、SO42，通入CO2气体DHCO3、Na+、I、HS，加入AlCl3溶液参考答案：B【考点】离子共存问题【分析】A硝

13、酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，通入二氧化硫后会生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；BCa2+、Cl、K+、H+离子之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应；C偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；D碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应【解答】解：AH+、NO3能够氧化SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BCa2+、Cl、K+、H+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CHCO3与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DHCO

14、3、HS与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B13. 下列仪器名称规范、正确的是（ ） A、三脚架 B、表面皿 C、镊子 D、瓷钳锅参考答案：B略14. 关于下列图示的说法正确的是A图所示实验不能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B图a处有红色物质生成，b处变蓝，则X气体一定是H2 C图所示实验装置中CuSO4溶液可用于除去杂质D图所示实验可观察到铝箔失去光泽，铝熔化并滴落参考答案：C略15. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤的化学方程式为：SiO2CSi

15、CO2B.步骤中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3参考答案：D知识点:氧化还原反应 硅及其化合物B3D1解析：步骤的化学方程式为：SiO22CSi2CO，A错误；步骤中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子，B错误；硅能与氢氟酸反应生成SiF4和氢气，C错误；D正确。思路点拨:沸点相差较大的互溶液体可采取蒸馏法分离。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

16、(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：_（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质_。(2)为了验证甲、乙同学的推断，现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案：验证甲同学方案： 。 验证乙同学方案： 。（3）根据所学知识判断，你认为_的推断是正确的；则溴化亚铁与氯气以4:5反应时的离子方程式为_ 。 参考答案：Br2 Fe3+CCl4 下层溶液变橙红色KSCN 溶液变红色4Fe2+5Cl2 +6Br- =4Fe3+10Cl-+3 Br2 略三、综合题（本

17、题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （1）甲中官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程

18、（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的目的是：_反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个CH3且直接与苯环相连 参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应 （ 3分） 避免碳碳双键被氧化（3分） 19. （15分）水杨酸是较早被发现的解热镇痛药物，但其副作用较大，因而化学家在水杨酸的基础上改造药物分子结构，制备得到了一系列水杨酸类药物，下面是几种常见药物的制备流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液显紫色；（2） 。请回答下列问题：（1）下列有机物中属于水杨酸同系物的是 （填写字母）（2）在反应中，属于取代反应的有 ，若反应为加成反应，则试剂X的结构式为 。（3