2023年广东省湛江市第二十三中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2023年广东省湛江市第二十三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是：（ ）A.反应的化学方程式为：2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D2. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2 BCO CC6H12O6

2、 DC12H22O11参考答案：D略3. 能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L水所含的分子数C0.012kg12C所含的原子数 D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数参考答案：C4. 一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充人一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 molI-1，则01 s内Y的平均反应速率为A0.2 molL-ls-l B0.4 molL-ls-l C0.6 molL-ls-l D0.8 molL-ls-l参考答案：B根据平均速率V=，可知则01 s内Y的

3、平均反应速率为=0.4 molL-ls-l，故答案为B。5. 在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为 A. 11.2L B. 4.48L C. 5.6L D. 2.24L 参考答案：C略6. 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 molL-1S-1。则这段时间为A、10s B、20s C、30s D、40s参考答案：B略7. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 无水乙醇作医疗消毒剂 B. 甲醛可用作食品防腐剂C. 聚氯乙烯

4、用作食品保鲜膜 D. 油脂用于制造肥皂参考答案：D分析：A无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性；C. 聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；D油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。8. 下列各组物质中互为同系物的是A CH3CH3与 BCH3CHCH2与（环丙烷）CCH3OH与HOCH2CH2OH D与参考答案：A略9. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是A. T的氧化物能与碱反应B. 元素的非金属性：Q强于WC. W的单质共热时，能与其最高价氧

5、化物的水化物浓溶液反应D. 原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物参考答案：B【分析】图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答。【详解】根据以上分析可知T为Al，Q是C，R是N，W是S，则A. T的氧化物是两性氧化物氧化铝，能与碱反应生成偏铝酸钠和水，A正确；B. 元素的非金属性：碳元素弱于硫元素，B错误；C. 在加热的条件下浓硫酸与硫单质反应生成二氧化硫和水，C正确；D. 原子序数比R多1的元素是氧元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，即双氧水分解生成氧气和水，D正确

6、；答案选B。10. 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl参考答案：C解析：因为是将物质X逐渐加入Y溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为13，而A中最大沉淀量前后比为31，所以只有C符合题意。11. 下列说法正确的是 （ ） A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al、Cu可以分

7、别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B略12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A已知2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H483.6 kJmol1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1 B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定 C已知NaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则20.0 g NaOH固体与足量稀盐酸完全中和时，放出28.7 kJ的热量 D已知2C(s)2O2(g) 2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g

8、)H2则H1H2参考答案：B略13. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA B18 g水所含的氢原子数目为NAC在常温常压下11.2 L氢气所含的原子数目为NA D32 g氧气所含的原子数目为NA参考答案：A略14. 浓度为0.50 molL-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，恰好与0.40 molL-1的NaOH溶液12.50 mL完全反应，生成沉淀，则n 等于A4 B3 C2 D1参考答案：D略15. 将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确

9、表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl、Br（溴离子）、SO42、Na、Mg2、Ca2等，都是重要资源。（1）写出步骤、分离提纯的方法： （2）步骤分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称 。（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、 溶液、 溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应 。向所得溶液中滴加 至无

10、气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。（4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论 。（5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式 。（6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 。参考答案：（1）蒸馏 萃取分液 过滤（2）分液漏斗、烧杯（3）BaCl2 Na2CO3 稍过量 稀盐酸（每空1分）（4）取样，先滴加几滴稀硝酸，再滴加硝酸银，若产生白色沉淀则有Cl（3分）。（5）Mg2H+ Mg2+H2 （2分）（6）2 Cl22 Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5

11、分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。18. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl19. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为_。(3)把X的单质放