只做氧化剂,②只作还原剂,③既做氧化剂又作还原剂,④

1、在氧化还原反应中，各种物质承担的角色不同，概括起来有8种角色，它们是：只做氧化剂，只 作还原剂，既做氧化剂又作还原剂，既不做氧化剂也不作还原剂；只是氧化产物，只是还原产物， 既是氧化产物又是还原产物，既不是氧化产物也不是还原产物。下面从氧化还原原反应的8种角色出 发，归纳一下在中学课本和历次高考题和高考模拟题中出现的水参与的氧化还原反应方程式。一、水在氧化还原反应中只承担氧化剂角色的化学反应共11个水和金属单质的反应，按反应条件分有5类条件共6个化学方程式1、在常温下的反应钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 f，2、在加热条件下的反应铝和热水反应：2A1 (去膜)+6H2O 工=2

2、Al(OH)3+3H2 f，3、在强碱帮助条件下的反应铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气2A1+2NaOH+6H2O=2NaA1O2+3H2f+4H2O4、在高温下的反应在高温条件下红热的铁和水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H25、在电解条件下的反应铜作阳极，石墨、铂或铁作阴极，电解水或饱和食盐水：2Cu+H2O虺Cu2O+H2f铁作阳极，石墨、铂或铁作阴极，电解水或饱和食盐水：Fe+2H2O虺Fe(OH)2+H2f水和非金属单质的反应，按反应条件分有2类条件共2个化学方程式1、在强碱帮助条件下的反应硅和强碱溶液的反应生成硅酸盐和氢气：Si+2NaOH+3H2O=Na2S

3、iO3+2H2f+2H2O2、在高温下的反应焦炭还原水蒸气得到氢气和一氧化碳：C+H2O(g)高温CO+H2水和非金属氧化物的反应，按反应条件分有1类条件共1个化学方程式1、在高温下的反应一氧化碳还原水蒸气得到氢气和二氧化碳：CO+H2O(g)高温CO2+H2水和活泼金属氢化物的反应，按反应条件分有1类条件共1个化学方程式1、常温下的反应氢化钙和水的反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 f水和盐的反应，按反应条件分有1类条件共1个化学方程式1、惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐溶液惰性电极电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2

4、 T +Cl2 f二、水在氧化还原反应中只承担还原剂角色的化学反应共4个（一）水和非金属单质的反应1、常温下反应氟气和水的反应生成氢氟酸和氧气：2F2+2H2O=4HF+O2 f（二）水和盐的反应1、惰性电极电解不活泼金属的强含氧酸盐溶液惰性电极电解铜、银的强含氧酸盐溶液得到氧气的3个化学反应（1）电解硫酸铜溶液得到铜、氧气和硫酸：2CuSO4+2H2O通电2Cu+O2 T+2H2SO4(2)电解硝酸铜溶液得到铜、氧气和硝酸 2Cu(NO3)2+2H2O 通电 2Cu+O2 T+4HNO3（3 ）电解硝酸银溶液得到银、氧气和硝酸4AgNO3+2H2O通电4Ag +O2 T+4HNO3惰性电极电

5、解不活泼金属的强含氧酸盐溶液阳极反应式：4OH- -4e- = 2H2O+O2 f或2H2O-4e- =4H+ +O2 f,三、水在氧化还原反应中既做氧化剂又作还原剂的化学反应共4个通电 2H2 f +O2f（一）水的高温分解反应：2H2O 温2H2 f +O2 f（二）惰性电极电解强含氧酸（硫酸、硝酸、高氯酸）水溶液：2H2O （三）惰性电极电解强碱（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡）水溶液：2H2O通电2H2 f +O2 f（四）惰性电极电解强含氧酸的强碱盐（硫酸钠、硝酸钠）的水溶液：2H2O通电2H2 f +O2 f四、水在氧化还原反应中既不做氧化剂也不作还原剂的化学反应共15个（

6、一）在歧化反应中水既不做氧化剂也不作还原剂的化学反应共3个1、 卤素和水发生歧化反应生成氢卤酸和次卤酸：X+HO=HX+HXO , X Cl、Br、I ,2、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f,3、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO ,（二）在分子间氧化还原反应中水既不做氧化剂也不作还原剂的化学反应共12个1、氯气与二氧化硫水溶液生成盐酸和硫酸，二者的漂白性都消失：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42、足量的二氧化硫和铁盐溶液的反应使溶液由黄色变浅绿色：SO2+2FeCl+2H2O=2FeCl2+H2

7、SO4+2HCl3、足量的二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液的反应：2KMnO+5SO+2H O=K SO+2MnSO+2H SO44、过量的氯气通入到碘水中碘水褪色：I2+ 5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl5、过量亚硫酸钠加入到氯水中氯水褪色：CL+Na,SOa+H,O=Na,SO4+2HCl6、一氧化氮和氧气按体积比4： 3混合通入水中生成硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO37、二氧化氮和氧气按体积比4： 1混合通入水中生成硝酸：4NO2+O2+2H2O=4HNO38、在加热条件下磷和浓氢氧化钾溶液的反应：4P+3KOH（浓）+3H2O加热3KH2PO2+PH3T；9、铁在潮湿的空

8、气中生锈的原理：4Fe +3O2+2n H2O=2Fe2O3-nH2O ；10、铜在潮湿的空气中生锈的原理：2Cu+O,+Hq+CO,=Cu,（OH）,COa ；11、氢氧化亚铁在空气中氧化变质：4Fe（OH）2 + O2 +2H2O=4Fe（OH）3 ；12、钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-。五、水在氧化还原反应中只是还原产物的化学反应共13个（一）双氧水催化分解的反应：2H2O2皿皿 2H2O+O2 f（二）双氧水作氧化剂的反应1、氯化亚铁溶液不引入杂质转化成氯化铁溶液的方法：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O2、硫酸亚铁溶液不引入杂质转

9、化成硫酸铁溶液的方法：2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）a+2H2O3、亚硫酸钠溶液中不引入杂质转化成硫酸钠溶液的方法：Na2SO+H2O2=Na2SO4+H2O4、双氧水氧化联胺生成氮气和水：N2H4+2H2O2 = N2 +4H2O（三）非金属氢化物和氧气反应1、L L催化剂氯化氢催化氧化：4HC1+O2 云2H2O+ 2Cl22、硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和水：2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O3、氨气催化氧化成一氧化氮和水：4NH3+5O2T= 4NO+6H2O4、氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水：4NH3+3O2点燃2N2+6H2O5、 烃燃烧生成二氧化碳和水：Cx

10、Hy+（x+工）O2点燃、x CO2+乏H2O（四）烃的衍生物和氧气的反应1、 烃的含氧衍生物燃烧生成二氧化碳和水：CxHyOz+（x+工王）O2点燃、x CO2+工H2O4 222、乙醇的催化氧化反应：2CH3CH2OH+3O2T2CH3CHO+2H2O ；3、 乙醛催化氧化成乙酸：2CH3CHO+O2 2CH3COOH六、水在氧化还原反应中既是氧化产物又是还原产物的化学反应共1个占燃氢气在空气或氧气中燃烧:2H2 +O22H2O七、水在氧化还原反应中既不是氧化产物也不是还原产物的化学反应共49个（一）在歧化反应中水既不是氧化产物也不是还原产物的化学反应共6个1、在常温下氯气和氢氧化钠溶液反

11、应生成氯化钠、次氯酸钠和水Cl2+2NaH=NaCl+NaClO+H2O；2、在加热条件下氯气和浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水3Cl2+6NaOH（浓）加热5NaCl+NaClO3+3H2O ；3、在加热条件下硫和浓氢氧化钾溶液反应生成硫化钾、亚硫酸钾和水3S+6KOH（浓）加热2K2S+K2SO3+3H2O；4、二氧化氮气体溶于氢氧化钾溶液生成硝酸钾、亚硝酸钾和水2NO2+2KOH=KNO3+KNO2+H2O ；5、氧化亚铜在强酸性条件下的歧化反应氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜、硫酸铜和水：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O6、氢化亚铜在强酸性条件下的歧化反应：2CuH+2

12、HCl=CuCl2+Cu+2H2 f（二）在归中反应中水既不是氧化产物也不是还原产物的化学反应共9个1、氯酸钾和氯化钾在盐酸酸化条件下反应产生氯气：KClO+5KCl+6HCl=6KCl+3Cl +3H O 或 KClO+6HCl（浓）=KCl+3Cl+3HO 3223222、漠酸钾和漠化钾在盐酸酸化条件下反应产生单质漠：KBrO3+5KBr+6HCl=6KCl+3Br2 +3H2O3、碘酸钾和碘化钾在盐酸酸化条件下反应产生单质碘：KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2 +3H2O4、亚硫酸钾和硫化钾在盐酸酸化条件下反应产生单质硫：K2SO3+2K2S+6HCl=6KCl+3SJ+3H2

13、O5、二氧化硫和硫化氢不能共存，发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O6、处理汽车尾气：6NO+4NH =5N+6H O； 6NO+8NH =7N+12H O；32223227、硫代硫酸钠和盐酸反应生成氯化钠、单质硫、二氧化硫气体和水Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SJ+SO2f+H2O；8、浓硫酸和非金属单质硫的反应S+2H2SO4（浓）加热3SO2 T+2H2O9、浓硫酸和非金属氢化物硫化氢的反应（硫化氢的量不同产物不同）H2S+3H2SO4（浓）加热3SO2 T+4H2O（三）在分子间氧化还原反应中水既不是氧化产物也不是还原产物的化学反应共28个1 .实验室利用氧化盐酸法制备氯

14、气5个化学反应（1）酸性高锰酸钾氧化浓盐酸制备氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2 T+8H2O（2）酸性重格酸钾氧化浓盐酸制备氯气：K Cr O+14HCl（浓）=2KCl+2CrCL+3Cl, f+7H,O（3）氯酸钾氧化浓盐酸制备氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2 T+3H2O（4）二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气：MnO2+4HCl（浓）加热MnCl2+Cl2 T+2H2O（5）次氯酸钙氧化浓盐酸制备氯气：Ca（ClO）2 +4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2 T+2H2O2、硝酸盐在酸性条件下氧化还原性微粒的反应3个（1）硝酸盐不能溶解铜

15、，盐酸也不能溶解铜，混在一起就能溶解铜了：2KNO3+3Cu+8HCl=3CuCl2+2KCl+2NOf+4H2O（2）硝酸盐和亚铁盐能共存，盐酸和亚铁盐能共存，混在一起就不能共存了KNO+3FeCl+4HCl=3FeCl +KCl+NOT+2H O 3232（3）硝酸盐和碘化物能共存，盐酸和碘化物能共存，混在一起就不能共存了2KNO3+6KI+8HCl=3I2+8KCl+2NOf+4H2O3、盐酸络合条件下的1个分子间氧化还原反应：Pt 与王水的反应：3Pt+18HCl（浓）+4HNO3（浓）=3H2PtCl6+4NOf+8H2O4、双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4+5H2O2+3

16、H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2 T+8H2O5、浓硫酸的强氧化性浓硫酸和非金属单质碳的反应C+2H2SO4(浓)加热CO2 T+2SO2 T+2H2O实验室制备二氧化硫Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2 T+2H2O少量铁和浓硫酸在加热条件下反应2Fe+ 6HSO (浓)加热Fe (SO )+3SO f +6HO；24243226、浓硝酸的强氧化性：非金属单质和浓硝酸的反应：C+4HNO3(浓)加热CO2 T+4NO2 T+2H2OPt 和王水的反应：3Pt+18HCl(浓)+4HNO3(浓)=3H2PtCl6+4NOf+8H2O7、稀硝酸的强氧化性方程式6个锌和稀硝

17、酸的反应：浓度不同产物不同的两个反应4Zn+10HNO (极稀)=4Zn(NOa+NH.NOa+3Hq； 4Zn+10HNO(极稀)=4Zn(NOa+Nq+5Hq。 4。4。 444铁和稀硝酸的反应少量铁和稀硝酸的反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NOf+2H2O；过量铁和稀硝酸的反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2O ；铜和稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)=3 Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；银和稀硝酸的反应 3Ag+4HNO3(稀)=3 AgNO3+NOT+2H2O；8、检验醛基的反应7个乙醛和银氨溶液的反应：CH CHO+2Ao(

18、NH ) OH 水浴 CH COONH +2Ag I+3NH +H O：4!kgl、gJJ 乙JtTJ乙乙醛的斐林反应：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O I+2H2O甲醛和少量的银氨溶液反应：HCHO+2Ao(NH ) OH 水浴 HCOONH +2Ag L+3NH +H O且q2gl【324g且32 甲醛和过量的银氨溶液反应.HCHO+4Ao(NH ) OH 水浴 (NH ) CO +4Aq I+6NH +2H OI FUl z| H A-d, EEL l-l J kkv C41 H I IA. / 旦 UNAV _rgl1、NA /、旦g 1 V71IXvz甲酸钠溶液和银氨溶液的反应.HCOONa+2Ag(NH ) OH 水浴 NaHCO +2Ag L+4NH +H O.且qkgii3j/3 g3 2 甲酸酯溶液和银氨溶液的反应：HCOOR+2Ag(NH3)2OH 水浴 HOCOOR +2Ag L+4NH3+H2O葡萄糖溶液和银氨溶液的反应：CH OH(CHOH)CHO+2Ag(NH)OH 水浴CH OH(CHOH)CO