2021-2022学年安徽省蚌埠铁路中学高三第二次调研化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，

2、四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是AYW3分子中的键角为120BW2Z的稳定性大于YW3C物质甲分子中存在6个键DY元素的氧化物对应的水化物为强酸2、同温同压同体积的H2和COA密度不同B质量相同C分子大小相同D分子间距不同3、下列物质不属于合金的是A铝 B青铜 C不锈钢 D生铁4、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为所含离子NO3SO42H+X浓度mol/L2121AClBBa2+CFe2+DMg2+5、废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。为研究不同pH下用NaClO氧化废水

3、中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，试剂用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO的氧化性更强。下列说法错误的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸馏水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.085AV1=2.00BpH=1时发生反应:3ClO+2NH4+=3Cl+N2+3H2O+2H+CpH从1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClODpH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准6、有机物 是制备镇痛剂

4、的中间体。 下列关于该有机物的说法正确的是A易溶于水及苯B所有原子可处同一平面C能发生氧化反应和加成反应D一氯代物有5种(不考虑立体异构)7、下列说法正确的是A古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水D“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物8、下列反应的离子方程式正确的是A铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al

5、3+3OH-= AlO2-+2H2OC向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O9、25时，改变某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A图中表示lgc（H+）与pH的关系曲线B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88ClgK（CH3COOH）=4.74D向0.1

6、0molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大10、下列化学用语表达正确的是（）A还原性：HFHClHBrHIB丙烷分子的比例模型：C同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子DNa2O2中既含离子键又含共价键11、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）A浓硫酸、浓盐酸都是无色液体B铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生C将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟12、能用H+OH- H2O表示的是ANH3 H2O + HNO3 NH4NO3 + H2OBCH3COOH + KOH CH3CO

7、OK+ H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+ 2H2OD2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O13、用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是A实验室中用二氧化锰与3 molL-1的盐酸共热制备氯气B装置中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C装置的作用是便于控制通入NO2的量D若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO14、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+

8、CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0AT1T2B若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJD容器III中反应起始时v 正(CH4) v逆(CH4)15、下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A向Na2SO3溶液中

9、加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀盐酸B向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置；液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水C将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBrKSP(AgCl)KSP(AgBr)D室温下，同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大说明酸性H2AHBAABBCCDD16、某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的

10、是Ax =0.1B曲线I代表NaCl溶液CKsp(Ag2CrO4)约为41012Dy=9二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：B、C互为同分异构体R、R、R代表烃基，代表烃基或氢原子。ii.+ROHiii+RBr+CH3ONa+CH3OH+NaBriv+R-NH2ROH回答下列问题：(1)的官能团的名称为_，的反应类型是_。(2)试剂a的结构简式_；的结构简式_。(3)写出的化学方程式_。设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为_、_。(4)写出的化学方程式_。(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多

11、个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的所有同分异构体共_种。a能发生银镜反应 b能与反应 c能使Br2的溶液褪色(6)以、为原料，无机试剂任选，制备的流程如下，请将有关内容补充完整_。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH CH3OOCCH2COOCH318、酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：已知信息如下：RCH=CH2RCH2CH2OH；RCOOCH3 .(1)A的结构简式为_，B C的反应类型为_，C中官能团的名称为_，CD的反应方程式为_。(2)写出符合下列

12、条件的D的同分异构体_(填结构简式，不考虑立体异构)。含有五元环碳环结构；能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；能发生银镜反应。(3)判断化合物F中有无手性碳原子_，若有用“*”标出。(4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选) _。19、CuCl晶体呈白色，熔点为430，沸点为1490，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O

13、2CuCl43+SO42-+4H+CuCl43（aq）CuCl（s）+3Cl（aq）装置C的作用是_装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体混合物CuCl晶体操作的主要目的是_操作中最好选用的试剂是_实验室保存新制CuCl晶体的方法是_欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成已知：iCuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2Oii保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_、_写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_2

14、0、（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为_。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因_；乙装置中的实验现象是_。吸收CO2较多的装置是_。（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：

15、_。21、冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）氧化浸取时加入H2O2的目的是_(只要回答出一点即可)。（2）熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅，该过程的化学方程式是_。（3）加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH，水解时通入水蒸气的目的是_。（4）流程中加入N2H4H2O还原得到银的化学方程式是_。（5）沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(PbCl2)=1.810-5，当AgCl和PbCl2共沉且c(Pb2+)c(Ag+)=107时,溶液中的c(Cl-)=_

16、molL-1。（6）用流程中得到的铅制取Pb(NO3)2。用石墨作电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2，阳极发生的电极反应式是_，若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极反应式是_，这样做的主要缺点是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压

17、下为液体”可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素，据此分析解答。【详解】根据分析可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O元素。AYW3为NH3，为三角锥形的分子，分子中的键角120，故A错误；B非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；C物质甲的结构简式为CO(NH2)2，存在7个键和1个键，故C错误；DN元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；故选B。【点睛】根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C，要注意物质中化学键数目的判断方法的应用。2、A【解析】A. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体相对分子质

18、量越大，密度越大，氢气的密度小于一氧化碳的密度，故A正确；B. 根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量，相同物质的量的氢气和一氧化碳质量不相同，故B错误；C. H2和CO的分子大小不同，故C错误；D. 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体分子间的间距相同，故D错误；正确答案是A。3、A【解析】合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质；铝是纯净物，不属于合金，故A正确；青铜是铜与锡或铅的合金，故B错误；不锈钢是铁中含有铬、镍的合金，故C错误；生铁是铁和碳的合金，故D错误。4、D【解析】溶液（体积为1L）中的阴离子带电荷数为2mol/L

19、1+1mol/L2=4，氢离子带正电荷数为2mol/L1=2，根据溶液呈电中性原则，则X为阳离子，且带电荷数为2，只有Ba2+、Fe2、Mg2+三种离子可选；而在酸性环境下，硝酸根离子能够氧化铁离子，不能共存，硫酸根离子与钡离子产生沉淀，不能大量共存，只有镁离子在上述溶液中大量共存，故答案选D。5、A【解析】A. 溶液中氢离子浓度改变，而其它条件不变，则总体积为40mL，pH=2，则0.0140= V10.2002，V1=1.00mL，符合题意，A正确；B. pH=1时NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟)，使其转化为无污染的气体，发生反应:3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O

20、+2H+，与题意不符，B错误；C. HClO的氧化性比ClO-的氧化性更强，pH从1升高到2，酸性减弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO-，与题意不符，C错误；D. pH控制在6时氨氮去除率为85%，进行处理更容易达到排放标准，与题意不符，D错误；答案为A。6、C【解析】A该有机物的组成元素只有氢元素和碳元素，属于烃类，不溶于水，故A错误；B该分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共面，故B错误；C含有碳碳双键，可以发生氧化反应和加成反应，故C正确；D由结构对称性可知，含4种H，一氯代物有4种，故D错误；故答案为C。7、D【解析】A. 明矾不能淡化海水，不能实现海水淡化，故 A

21、错误；B. 碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故 B错误；C. 乙二醇（）分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故 C 错误；D. 丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故 D 正确。故选D。8、A【解析】A. 铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故A正确；B.过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶

22、液呈中性的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D错误；故选A。点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理是否正确；电解质的拆分是否正确；是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D，要注意从化学方程式进行判断。9、C【解析】当pH=0时，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以表示lgc(H+)与pH的关系曲线。随着溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以表示lgc(CH3COOH)与pH的关系曲线。当c(H+)= c(OH-)时，溶液呈中性，在常温下pH=7，所以表示lgc(OH-)与pH

23、的关系曲线。则表示lgc(CH3COO-)与pH的关系曲线。【详解】A由以上分析可知，图中表示lgc（H+）与pH的关系曲线，故A正确；B醋酸是弱酸，电离产生的H+和CH3COO-浓度可认为近似相等，从图像可以看出，当c(CH3COO-)= c(H+)时，溶液的pH约为2.88，所以0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88，故B正确；C当c(CH3COO-) =c(CH3COOH)时，K= c（H+）。从图像可以看出，当溶液的pH=4.74时，c(CH3COO-) =c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）= -4.74，故C错误；D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加

24、入0.1mol醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)变大，溶液中的OH-全部来自水的电离，所以水的电离程度变大，故D正确；故选C。10、D【解析】A卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：HFHClHBrHI，故A错误；B为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为，故B错误；C同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，故C错误；D过氧化钠的电子式为，过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又含O-O共价键，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。11、C【解析】A、浓硫酸、

25、浓盐酸都是无色液体，故A正确； B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生大量气泡，故B正确； C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误； D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟，故D正确； 故选：C。【点睛】本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。12、D【解析】A一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H+NH3H2O=NH4+H2O，故A错误；B醋酸在离子反应中保留化学式，离

26、子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B错误；C硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C错误；D为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H+OH-=H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】明确H+OH- H2O表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。13、C【解析】A.实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而3 molL-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发

27、生反应制取氯气，A错误；B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，B错误；C.由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正确；D.若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变质，D错误；故合理选项是C。14、A【解析】A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有T1T2，正确；B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；C. 平衡时，容器I中二氧

28、化氮的消耗量为1.2-0.4=0.8mol，则反应热为=346.8 kJ，故错误；D. 容器III中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。故选A。15、C【解析】A亚硫酸钡在硝酸溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钡，硫酸钡白色沉淀加盐酸时不溶解，现象不正确，故A错误；BKI溶液中不存在碘单质，加入CCl4，不能发生萃取，振荡后静置，下层不能呈紫红色，现象不正确，故B错误；CAgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，说明氯离子浓度大于碘离子浓度，证明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，C实验操作、现象及结论均正确；D室温下，

29、同浓度的Na2A溶液的pH比NaB溶液的pH大，只能说酸性HA-HB，不能说明酸性H2AHB，结论不正确，故D错误；答案选C。16、D【解析】A根据图像可知，未滴加AgNO3溶液时或均为1，则NaCl和Na2CrO4溶液均为0.1molL-1，即x=0.1，A选项正确；B1molCl-和CrO42-分别消耗1mol和2molAg+，由图像可知，滴加AgNO3溶液过程中，曲线I突跃时加入的AgNO3溶液的体积为20mL，则曲线I代表NaCl溶液，B选项正确；Cb点时，=4，则c(CrO42-)=10-4molL-1，c(Ag+)=210-4molL-1，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO42

30、-)c2(Ag+)=41012，C选项正确；Da点时，Cl-恰好完全沉淀，=5，则c(Cl-)=10-5molL-1，c(Ag+)=10-5molL-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=1010，c点加入40mLAgNO3溶液，溶液中，则-lgc(Cl-)=9-lg38.52，D选项错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基 取代反应 新制的Cu(OH)2悬浊液 是否有砖红色沉淀生成 3 【解析】B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D，(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5，则D为，D氧化生成E为，E与甲醇发生酯化反应生成FF与A发生信息

31、i中的反应生成G，可推知A为C2H5Br对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH3OH形成六元环状，故I为；(6)以、为原料，制备，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再与CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa发生信息iii的反应即得到。【详解】(1)F的结构简式为，所含官能团的名称为酯基；G为，则FG是F的上的H原子被乙基替代生成G，属于取代反应；(2) 对比G、H的结合，

32、结合信息i可知试剂a为；结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH3OH形成六元环状，故I为；(3) B、C互为同分异构体，二者发生信息iii中取代反应生成D，可推知C为HCOOC2H5，则D为，BD的化学方程式：；B和D均含有酯基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或D混合加热，有砖红色沉淀生成的为D，不生成砖红色沉淀生成的为B； (4) EF的化学方程式：；(5)D为，其分子式为C4H6O3，其同分异构体满足a能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲酸酯；b能与反应说明分子组成含有羟基或羧基；c能使Br

33、2的CCl4溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2CHO、CH2(OH)CH(CHO)2、CH3C(OH)(CHO)2，共3种； (6) 以、为原料，制备，可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再与CH3OH酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa发生信息iii的反应即得到，具体流程图为： 。【点睛】本题解题关键是

34、根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇

35、醛羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。18、 氧化反应 羧基、羟基 、和 【解析】根据F的结构不难得知A含1个五元环，根据题目给的信息可知A中必定含有双键， 结合分子的不饱和度可知再无不饱和键，因此A的结构简式为，根据信息不难得出B的结构简式为，酸性高锰酸钾有氧化性，可将醇羟基氧化为羧基，因此C的结构简式为，C到D的反应条件很明显是酯化反应，因此D的结构简式为，再根据题目信息不难推出E的结构简式为，据此再分析题目即可。【详解】（1）根据分析，A的结构简式

36、为；BC的过程是氧化反应，C中含有的官能团为羰基和羧基，CD的反应方程式为；（2）根据题目中的要求，D的同分异构体需含有五元环、羧基和羟基，因此符合要求的同分异构体有三种，分别为、和；（3）化合物F中含有手性碳原子，标出即可；（4）根据所给信息，采用逆推法，可得出目标产物的合成路线为：。19、吸收SO2尾气，防止污染空气促进CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀盐酸或乙醇避光、密封保存将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤、洗涤、干燥氢氧化钡溶液CuCl的盐酸溶液2S2O42+3O2+4OH=4SO42+2H2O【解析】用二氧化硫和氯化铜溶液制取CuCl，其中二氧化硫需要用亚硫酸钠固体

37、和硫酸制备，制取的二氧化硫进入装置B中，和B中的氯化铜溶液在一定温度下反应，生成CuCl沉淀，过量的二氧化硫用氢氧化钠吸收。从混合物中提取CuCl晶体，需要先把B中的混合物冷却，为了防止低价的铜被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后过滤、洗涤、干燥得到CuCl晶体。【详解】（1）A装置制备二氧化硫，B中盛放氯化铜溶液，与二氧化硫反应得到CuCl，C装置盛放氢氧化钠溶液，吸收未反应的二氧化硫尾气，防止污染空气。操作倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有还原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇，可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤，减小因溶解导致的损失。由于Cu

38、Cl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化，应避光、密封保存。提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案是将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量的水稀释，过滤、洗涤、干燥得到CuCl。（2）氢氧化钾会吸收二氧化碳，盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，E中盛放保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧气，F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO，G测定氮气的体积。Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气，发生氧化还原反应生成硫酸钠与水，反应离子方程式为：2S2O42-+3O2 +4OH=4SO42-+2H2O。20、CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO

39、2适量） CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象 气球体积增大，溶液不变浑浊 乙 因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小 【解析】甲装置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2与CO2反应，生成CaCO3白色沉淀，由此可写出反应的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由此可推知实验现象。从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。【详解】甲装置中，澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2，它与CO2反应的化学方程式为CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2适量）。通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2，是因为CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，从而看到气球体积增大，溶液不变浑浊。因为澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，浓度很小，溶质的物质的量很小，所以吸收CO2较多的装置是乙。答案为：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O（CO2适量）；CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；小李从相同量的碱