版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、常温下,某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的
2、量浓度随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化),则下列说法错误的是( )A由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7B向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液,主要与HCO3反应C常温下将NH4HCO3固体溶于水,溶液显碱性DNH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用2、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A用装置除去CO2中含有的少量SO2B用装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体C用装置加热NH4Cl固体制取NH3D用装置分离乙酸乙酯与水的混合液3、25时,改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1molL-1,溶液中H+、OH-
3、、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值(lgc)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )A图中表示lgc(H+)与pH的关系曲线B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88ClgK(CH3COOH)=4.74D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,水的电离程度变大4、下图所示的实验,能达到实验目的的是( )A验证化学能转化为电能B证明温度对平衡移动的影响C验证铁发生析氢腐蚀D验证AgCl溶解度大于Ag2S5、有机物 X 的结构简式如图所示,下列有关说法错误的是AX 的分子式为 C13H10O5BX 分子中有五种官能团CX 能使溴的四氯化碳溶液褪
4、色DX 分子中所有碳原子可能共平面6、有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是途径 SH2SO4途径 SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole-D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高7、下列实验过程中,始终无明显现象的是ACO2通入饱和Na2CO3溶液中BSO2通入CaCl2溶液中CNH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中DSO2通入Na2S溶液中8、用KClO
5、3和MnO2制备O2,并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是( )AO2制备装置B固体混合物溶解C过滤回收MnO2D蒸发制KCl9、硒(Se)与S同主族,下列能用于比较两者非金属性强弱的是()A氧化性:SeO2SO2B热稳定性:H2SH2SeC熔沸点:H2SH2SeD酸性:H2SO3H2SeO310、常温下,向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是A若a点pH=4,且c(Cl-)=mc(ClO-),则Ka(HClO)=B若x=100,b点对应溶液中:c(OH)c(H),可用pH试纸测
6、定其pHCbc段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大D若y=200,c点对应溶液中:c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)11、化学式为C3H7FO的物质,含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A4种B5种C6种D7种12、有关下列四个图象的说法中正确的是( )A表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系B表示合成氨反应中,每次只改变一个条件,得到的反应速率v与时间t的关系,则t3时改变的条件为增大反应容器的体积 C表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B
7、%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,则D一定是气体D表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态13、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)ABCDX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2CuNaOH气体Cl2O2SO2NH3AABBCCDD14、已知H2A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100molL-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关
8、系不正确的是ApH=2 的溶液中:c(H2A)+c(A2-)c(HA- )BE点溶液中:c(Na+)-c(HA-)2c(A2- )15、下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:3Fe2NO34HNO3Fe32H2OB向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClOSO2H2OHClOHSO3C碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水:2H2IH2O2I22H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2:2OHCO2CO32H2O16、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶
9、液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )A曲线表示溶液的pH与-lgc(A-)的变化关系BC溶液中水的电离程度:MNDN点对应的溶液中c(Na+)Q点对应的溶液中c(Na+)二、非选择题(本题包括5小题)17、贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:(1)贝诺酯的分子式_。(2)AB的反应类型是_;G+HI的反应类型是_。(3)写出化合物C、G的结构简式:C_,G_。(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)_。a不能与FeCl3溶液发生显色反应;b能发生银镜反应和水解反应;c能与金属钠反应放出H2;d
10、苯环上的一氯取代产物只有两种结构(5)根据题给信息,设计从A和乙酸出发合成的合理线路(其他试剂任选,用流程图表示:写出反应物、产物及主要反应条件)_18、X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系(其中 Y、Z 为化合物,未列出反应条件)。(1)若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物,W 的用途之一是计算机芯片,W 在周期表中的位置为 _,Y 的用途有 _,写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _。(2)若 X、W 为日常生活中常见的两种金属,且 Y 常用作红色油漆和涂料,则该反应的化学方程式为_。(3)若 X 为淡黄色粉末,Y 为生活中常见液体,则:X 的电子式为 _,该反应的化学
11、方程式为 _,生成的化合物中所含化学键类型有 _。 若 7.8 克 X 物质完全反应,转移的电子数为 _。19、草酸铁铵(NH4)3Fe(C2O4)3是一种常用的金属着色剂,易溶于水,常温下其水溶液的pH介于4.05.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。仪器a的名称是_。5560下,装置A中生成H2C2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为_。装置B的作用是_;装置C中盛装的试剂是_。(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸
12、溶液;滴加氨水至_,然后将溶液_、过滤、洗涤并干燥,制得草酸铁铵产品。(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。准确称量5.000g产品配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入足量0.1000molL1稀硫酸酸化后,再用0.1000molL1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。滴定终点的现象是_。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快,其主要原因是_。产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为_。已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374gmol120、某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用
13、使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答I和II中的问题。I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)Cl在元素周期表中的位置为_,CO2的电子式为_,NaOH中存在的化学键类型为_。(2)B-C的反应条件为_,CAl的制备反应化学方程式为_。(3)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化:加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度II.含铬
14、元素溶液的分离和利用(4)用情性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_,分离后含铬元素的粒子是_;阴极室生成的物质为_(写化学式)。21、乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源,研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题:(1)乙烯的制备:工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H制备乙烯。已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-1556.8kJmol-1;H2(g)+O2(g)=H2O(1) H2=-285.5kJmol-1;C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-155
15、9.9kJmol-1。则H=_kJmol-1。(2)乙烯可用于制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和 a mol H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:该反应为_热反应(填“吸”或“放”),理由为_。A点时容器中气体的总物质的量为_。已知分压=总压气体物质的量分数,用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP),测得300时,反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa,则A点对应温度下的KP=_MPa-1(用含b的分数表示)。已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达
16、式为v正=k正c(C2H4)c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆为速率常数,只与温度有关。则在温度从250升高到340的过程中,下列推断合理的是_(填选项字母)。Ak正增大,k逆减小 Bk正减小,k逆增大Ck正增大的倍数大于k逆 Dk正增大的倍数小于k逆若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300时,C2H4(g)的平衡转化率_10%(填“”“p1,压强增大,B的体积百分含量减小,说明平衡正向移动,正向为气体体积减小的方向,则D为非气态,故C错误;D.当反应达化学平衡状态时,v(NO2)正 = 2v(N2O4)逆 ,由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态,
17、故D错误;综上所述,答案为B。【点睛】图中A点时v(N2O4)逆=v(NO2)正 = 2 v(N2O4)正,则v(N2O4)逆v(N2O4)正,反应逆向移动。13、B【解析】A浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成,但氯气易溶于水,且与水发生反应,则不能用排水法收集,故A错误;B双氧水在MnO2的催化作用下生成氧气,氧气可用排水法收集,故B正确;CCu与浓硫酸反应需要加热,图中缺少酒精灯,且二氧化硫不能选排水法收集,故C错误;D氨气极易溶于水,不能排水法收集,故D错误;故答案为B。14、A【解析】A、根据图像,可以得知pH=2时c(HA)c(H2A)c(A2),故A说法错误;B、E点:c(A2)
18、=c(HA), 根据电荷守恒:c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2),此时的溶质为Na2A、NaHA,根据物料守恒,2n(Na)=3n(A),即2c(Na)=3c(A2)3c(HA)3c(H2A),两式合并,得到c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2,即c(Na)c(HA)=0.1c(H2A),c(Na)-c(HA)2c(A2 ),故D说法正确。15、C【解析】A. 磁性氧化铁应写化学式,故A错误;B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体,次氯酸根离子有强氧化性,可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子,故B错误;C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水,会发生氧化还原反应,符合客观事实,电荷守恒,原子守恒,电子守恒,故C正确;D. 向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠,故D错误;故选:C。16、B【解析】A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知,Ka(HB)Ka(HA),由图可知,曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系,错误;B.根据图中M、N点的数据可知,c(A-)=c(B-),c(HA)=c(HB),故,正确;M点与N点存在c(A-)=c(B-),M点溶液的pH比
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 《基于压电变压器的小型高压电源研究》
- 《东海北部鱼类群落多样性和结构特征变化研究》
- 《个性化人文关怀护理对老年冠心病患者感知控制的影响研究》
- 《全长锚固系统力学行为及承载特性研究》
- 《城投债信用风险防控的法律问题研究》
- 《初中数学概念课课堂小结特征研究》
- 《大班幼儿前书写教育研究》
- 2024风险代理合同版样板
- 2024解除劳动合同协议书模板
- 2025届吉林省长春市高三年级上册质量监测(一)英语试题
- 理论力学(浙江大学)知到智慧树章节答案
- 2024-2025华为ICT大赛(云赛道)高频备考试题库500题(含详解)
- (中级)数据安全管理员(四级)职业技能鉴定考试题库-上(单选题)
- 2024年度特别版磷矿石购销合同(修订版)
- 空调设计答辩
- 2023年吕梁市公安机关辅警招聘笔试真题
- 加油站应急救援处置卡(全)
- 骨科骨折课件教学课件
- 2024年四川省公务员考试《行测》真题及答案解析
- 国家自然科学基金申请书模板三篇
- 胸痹心痛病护理查房
评论
0/150
提交评论