2021-2022学年浙江省杭州市杭州七县市区高三最后一卷化学试卷含解析_第1页
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文档简介

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、常温下,某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物质的

2、量浓度随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化),则下列说法错误的是( )A由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7B向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液,主要与HCO3反应C常温下将NH4HCO3固体溶于水,溶液显碱性DNH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用2、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是A用装置除去CO2中含有的少量SO2B用装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体C用装置加热NH4Cl固体制取NH3D用装置分离乙酸乙酯与水的混合液3、25时,改变某醋酸溶液的pH,溶液中c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1molL-1,溶液中H+、OH-

3、、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值(lgc)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是( )A图中表示lgc(H+)与pH的关系曲线B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88ClgK(CH3COOH)=4.74D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体,水的电离程度变大4、下图所示的实验,能达到实验目的的是( )A验证化学能转化为电能B证明温度对平衡移动的影响C验证铁发生析氢腐蚀D验证AgCl溶解度大于Ag2S5、有机物 X 的结构简式如图所示,下列有关说法错误的是AX 的分子式为 C13H10O5BX 分子中有五种官能团CX 能使溴的四氯化碳溶液褪

4、色DX 分子中所有碳原子可能共平面6、有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是途径 SH2SO4途径 SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C由途径和分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole-D途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高7、下列实验过程中,始终无明显现象的是ACO2通入饱和Na2CO3溶液中BSO2通入CaCl2溶液中CNH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中DSO2通入Na2S溶液中8、用KClO

5、3和MnO2制备O2,并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是( )AO2制备装置B固体混合物溶解C过滤回收MnO2D蒸发制KCl9、硒(Se)与S同主族,下列能用于比较两者非金属性强弱的是()A氧化性:SeO2SO2B热稳定性:H2SH2SeC熔沸点:H2SH2SeD酸性:H2SO3H2SeO310、常温下,向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是A若a点pH=4,且c(Cl-)=mc(ClO-),则Ka(HClO)=B若x=100,b点对应溶液中:c(OH)c(H),可用pH试纸测

6、定其pHCbc段,随NaOH溶液的滴入,逐渐增大D若y=200,c点对应溶液中:c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)11、化学式为C3H7FO的物质,含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A4种B5种C6种D7种12、有关下列四个图象的说法中正确的是( )A表示等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,其产生的氢气总体积(V)与时间(t)的关系B表示合成氨反应中,每次只改变一个条件,得到的反应速率v与时间t的关系,则t3时改变的条件为增大反应容器的体积 C表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B

7、%(B的体积百分含量)随时间的变化情况,则D一定是气体D表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态13、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)ABCDX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2CuNaOH气体Cl2O2SO2NH3AABBCCDD14、已知H2A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100molL-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关

8、系不正确的是ApH=2 的溶液中:c(H2A)+c(A2-)c(HA- )BE点溶液中:c(Na+)-c(HA-)2c(A2- )15、下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:3Fe2NO34HNO3Fe32H2OB向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClOSO2H2OHClOHSO3C碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水:2H2IH2O2I22H2OD向NaOH溶液中通入过量CO2:2OHCO2CO32H2O16、已知HA的酸性弱于HB的酸性。25时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶

9、液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )A曲线表示溶液的pH与-lgc(A-)的变化关系BC溶液中水的电离程度:MNDN点对应的溶液中c(Na+)Q点对应的溶液中c(Na+)二、非选择题(本题包括5小题)17、贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下:(1)贝诺酯的分子式_。(2)AB的反应类型是_;G+HI的反应类型是_。(3)写出化合物C、G的结构简式:C_,G_。(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)_。a不能与FeCl3溶液发生显色反应;b能发生银镜反应和水解反应;c能与金属钠反应放出H2;d

10、苯环上的一氯取代产物只有两种结构(5)根据题给信息,设计从A和乙酸出发合成的合理线路(其他试剂任选,用流程图表示:写出反应物、产物及主要反应条件)_18、X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系(其中 Y、Z 为化合物,未列出反应条件)。(1)若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物,W 的用途之一是计算机芯片,W 在周期表中的位置为 _,Y 的用途有 _,写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _。(2)若 X、W 为日常生活中常见的两种金属,且 Y 常用作红色油漆和涂料,则该反应的化学方程式为_。(3)若 X 为淡黄色粉末,Y 为生活中常见液体,则:X 的电子式为 _,该反应的化学

11、方程式为 _,生成的化合物中所含化学键类型有 _。 若 7.8 克 X 物质完全反应,转移的电子数为 _。19、草酸铁铵(NH4)3Fe(C2O4)3是一种常用的金属着色剂,易溶于水,常温下其水溶液的pH介于4.05.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸,其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。仪器a的名称是_。5560下,装置A中生成H2C2O4,同时生成NO2和NO且物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为_。装置B的作用是_;装置C中盛装的试剂是_。(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸

12、溶液;滴加氨水至_,然后将溶液_、过滤、洗涤并干燥,制得草酸铁铵产品。(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。准确称量5.000g产品配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入足量0.1000molL1稀硫酸酸化后,再用0.1000molL1KMnO4标准溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。滴定终点的现象是_。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快,其主要原因是_。产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为_。已知:(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374gmol120、某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用

13、使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答I和II中的问题。I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)Cl在元素周期表中的位置为_,CO2的电子式为_,NaOH中存在的化学键类型为_。(2)B-C的反应条件为_,CAl的制备反应化学方程式为_。(3)该小组探究反应发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化:加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)_。a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度II.含铬

14、元素溶液的分离和利用(4)用情性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_,分离后含铬元素的粒子是_;阴极室生成的物质为_(写化学式)。21、乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源,研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请回答下列问题:(1)乙烯的制备:工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) H制备乙烯。已知:C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-1556.8kJmol-1;H2(g)+O2(g)=H2O(1) H2=-285.5kJmol-1;C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-155

15、9.9kJmol-1。则H=_kJmol-1。(2)乙烯可用于制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入a mol C2H4(g)和 a mol H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示:该反应为_热反应(填“吸”或“放”),理由为_。A点时容器中气体的总物质的量为_。已知分压=总压气体物质的量分数,用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP),测得300时,反应达到平衡时该容器内的压强为b MPa,则A点对应温度下的KP=_MPa-1(用含b的分数表示)。已知:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的反应速率表达

16、式为v正=k正c(C2H4)c(H2O),v逆=k逆c(C2H5OH),其中,k正、k逆为速率常数,只与温度有关。则在温度从250升高到340的过程中,下列推断合理的是_(填选项字母)。Ak正增大,k逆减小 Bk正减小,k逆增大Ck正增大的倍数大于k逆 Dk正增大的倍数小于k逆若保持其他条件不变,将容器改为恒压密闭容器,则300时,C2H4(g)的平衡转化率_10%(填“”“p1,压强增大,B的体积百分含量减小,说明平衡正向移动,正向为气体体积减小的方向,则D为非气态,故C错误;D.当反应达化学平衡状态时,v(NO2)正 = 2v(N2O4)逆 ,由此可知图中交点A对应的状态不是化学平衡状态,

17、故D错误;综上所述,答案为B。【点睛】图中A点时v(N2O4)逆=v(NO2)正 = 2 v(N2O4)正,则v(N2O4)逆v(N2O4)正,反应逆向移动。13、B【解析】A浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成,但氯气易溶于水,且与水发生反应,则不能用排水法收集,故A错误;B双氧水在MnO2的催化作用下生成氧气,氧气可用排水法收集,故B正确;CCu与浓硫酸反应需要加热,图中缺少酒精灯,且二氧化硫不能选排水法收集,故C错误;D氨气极易溶于水,不能排水法收集,故D错误;故答案为B。14、A【解析】A、根据图像,可以得知pH=2时c(HA)c(H2A)c(A2),故A说法错误;B、E点:c(A2)

18、=c(HA), 根据电荷守恒:c(Na)c(H)=c(OH)c(HA)2c(A2),此时的溶质为Na2A、NaHA,根据物料守恒,2n(Na)=3n(A),即2c(Na)=3c(A2)3c(HA)3c(H2A),两式合并,得到c(Na)c(HA)=c(HA)3c(H2A)c(A2)/2,即c(Na)c(HA)=0.1c(H2A),c(Na)-c(HA)2c(A2 ),故D说法正确。15、C【解析】A. 磁性氧化铁应写化学式,故A错误;B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体,次氯酸根离子有强氧化性,可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子,故B错误;C. 碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水,会发生氧化还原反应,符合客观事实,电荷守恒,原子守恒,电子守恒,故C正确;D. 向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠,故D错误;故选:C。16、B【解析】A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知,Ka(HB)Ka(HA),由图可知,曲线I表示溶液的pH与-lgc(B-)的变化关系,错误;B.根据图中M、N点的数据可知,c(A-)=c(B-),c(HA)=c(HB),故,正确;M点与N点存在c(A-)=c(B-),M点溶液的pH比

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