分析化练习题及答案教内容

1、此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除分析化学练习题及答案一,选择题：1某弱碱MOH的Kb=1.0 10,其 l-5 -1 溶液的pH 值（D ）为A300 B CD2. 以下滴定中只显现一个滴定突跃的是（C ）AHCl滴定Na2CO B HCl滴定NaOH+N3PaO4CNaOH滴定 DNaOH滴定H3H2C2O4 PO43用双指示剂法测某碱样时,如V1V2,就组成为（A ）A NaOH+N2Ca O B NaOH CNa2CO3 DNa2CO 3+NaHC3O 2+ 2+ 3+ 3+ 3+ 3+ 4. 在Ca ,Mg ,Fe ,Al 混合溶液中,用 EDTA 测 Fe ,Al 含量时,为

2、了排除定Ca ,Mg 的干扰,最简便的方法是（B ）A沉淀分别法 B 把握酸度法 C配位掩蔽法 D溶剂萃取法5有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖 这属于指示剂长,的（B ）A封闭现象 B 僵化现象 C氧化变质现象 D其它现象6以下属于自身指示剂的是（C）A邻二氮菲 B 淀粉指示剂 CKMnO D二苯胺磺酸钠7高锰酸根与亚铁反应的平稳常数是（C ） 2+ 已知E （MnO4/Mn ）V,E （Fe /Fe 3+ 2+ ）=0.77V AB 10 12 C 10 62 D10 53 8. 以下四种离子中,不适于用莫尔法,以AgNO 3溶液直接滴定的是（D -ABr B -

3、Cl C-CN D-I -9. 以K2CrO4为指示剂测定Cl 时应把握的酸度为（B APH 为11B PH 为13 10.用BaSO 4沉淀法测 S 时,有CPH为Na2SO4共沉淀,测定结果4 6 DDPH 为13 （A 无法确定A偏低B 偏高C无影响11测定铁矿石铁含量时,如沉淀剂为只供学习沟通用FeOH3, 称量形为Fe2O3,以Fe3O4表示分第 1 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除析结果,其换算因数是（C ）AM Fe O M Fe O 3 4 2 3 B M Fe OH M Fe O 3 4 3 C2M Fe O 3M Fe O 3 4 2 3 D3M M

4、Fe OH 3 Fe3O4 12示差分光光度法所测吸光度相当于一般光度法中的（D）AAx B As CAsAx DAxAs 13. 在分光光度分析中,用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率 T,如浓为度增加一倍,透光率为（A ）2A T B T/2 C2T DT 14某弱碱HA的Ka=1.010,其l-5 -1 溶液的pH 值（A ）为A300 B CD15. 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是（C ）A指示剂的颜色变化 B 指示剂的变色范畴C指示剂相对分子量的大小 D滴定突跃范畴16用双指示剂法测某碱样时,如V1 V2,就组成为（D ）ANaOH+N2CaO B Na2CO CNa

5、OH DNa2CO 3+NaHC3O 17. 在pH 为 的水溶液中,EDTA 存在的主要型体（C ）是-2- 4- AH4Y B H3Y CH2Y DY 18有些指示剂可导致EDTA 与MIn 之间的置换反应缓慢终点拖长,这属于指示剂的（A ）A僵化现象 B 封闭现象 C氧化变质现象 D其它现象19用Ce 滴定Fe , 当滴定至50%时,溶液的电位是 4+ 2+ （D ）1 4+ 3+ 1 3+ 2+ 已知E （Ce /Ce ）,E Fe /Fe =0.68V AB CD20可用于滴定I 2 的标准溶液是（C ）AH2SO4 B KbrO3 CNa2S2O3 DK2Cr2O7-21.以K2C

6、rO4为指示剂测定Cl 时,应把握的酸度为（C）只供学习沟通用第 2 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除ApH 为1 3 B pH 为4 6 ）CpH 为6.5 DpH 为1113 22. 为了获得纯洁而且易过滤的晶形沉淀,要求（C A沉淀的集合速率大于定向速率B 溶液的过饱和度要大C沉淀的相对过饱和度要小D溶液的溶解度要小2+ 23用重量法测定Ca 时,应选用的沉淀剂是（C AH2SO4B Na2COC（NH4）2C2O4DNa3PO424在吸取光谱曲线上,随着物质浓度的增大,吸光度 将A 增大,而最大吸取波 长（B ）A为零B 不变B C减小D增大）25. 有色配位化

7、合物的摩尔吸光系数与以下（）因素有关；（C A配位化合物的稳固性有色配位化合物的浓度C入射光的波长D比色皿厚度26. 减小随机误差的措施是（A ）A. 增加平行测定次数 B. 校正测量仪器C. 对比试验D. 空白试验的有效数字位数是（C ）A. 四位B. 三位C. 两位D. 一位28. 按有效数字运算规章运算,等式112.00-1.240 的结果是（A ）A.24.4 B.24 C.24.44 4Cl 溶液的PBE是+ -=OH +NH3 （B ）+ A.NH4 +NH3=0.1000mol/L B.H + -C.H OH =KW D. H + + -+NH4 =OH +Cl 30. 某一元弱

8、酸能被直接精确滴定的判椐是（D）aKa6 aKa 6 a6 a,sp Ka -8 pH 值31. 某一元弱酸溶液,当用同浓度的 的 为,就该一元弱酸的 pKa= NaOH 标准溶液滴定至一半时,溶液 A 只供学习沟通用第 3 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除A.4.36 B.5.36 C.3.36 32. 下列各数中, 有效数字位数是四位的是 C + mol/L C. Fe=20.06% 33. 以下试剂能作为基准物质的是 D 计 D3H2O A. 优级纯的NaOH 4 2S2O3D.99.99% 纯锌34. 已知在1 mol/L HCl 中, 3+ 2+ 算以Fe 滴

9、定Sn至99.9%,100%,%时的电位分别为多少. - V ,0.41 V ,0.32 V ; V , V , V V ,0.41 V ,0.50 V ; V , V , V 35. 以下试剂能使BaSO 4沉淀的溶解度增加的是- A A 浓HCl B1mol/L NaOH C1mol/L Na 2SO4D1mol/L NH 2+ 36. 用BaSO 4重量法测定Ba含量, 如结果偏低, 可能是由于- B A 3+ 沉淀中含有Fe 等杂质B 沉淀中包藏了BaCl2 C 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D 沉淀灼烧的时间不足37. 当两电对的电子转移数均为 件电位至少大于- B 2 时,为使反应完

10、全度达到99.9%,两电对的条C D D 38. 沉淀重量法中,称量形的摩尔质量越大,将使- A 沉淀易于过滤洗涤B 沉淀纯洁C 沉淀的溶解度减小 只供学习沟通用D 测定结果精确度高此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除39. 用挥发法测定某试样的吸湿水时, 结果偏高, 可能是由于- C A 加热的温度过低; B 加热时间不足C 试样加热后没有冷到室温就称量 ; D 加热后的称量时间过长40. 为了排除0.001000 kg 中的非有效数字,应正确地表示为- D A1g 2- O4的共轭碱是- 3PO4 C 3- D OH -A H -2PO4B H C PO 442. 透射比与吸光度的关系

11、是- B 43. EDTA 滴定金属离子, 精确滴定 Et c x C c s 稍低 cx D c s =0 3+ 2+ 2+ -48. 在时, 用EDTA 溶液滴定含有Al ,Zn ,Mg 和大量F 等离子的溶液, 已知lg KAlY=16.3, lg KZnY=16.5, lg KMgY=8.7, lg YH =6.5, 就测得的是- C A Al,Zn,Mg 总量B Zn 和Mg 的总 量C Zn 的含量D Mg 的含量49. 测定银时为了保证使AgCl 沉淀完全, 应实行的沉淀条件是- C A 加入浓HCl B 加入饱和的NaCl C 加入适当过量的稀HCl D 在冷却条件下加入NH4

12、Cl+NH32+ 50. 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA 溶液滴定0.010 mol/L Zn 的溶液两份, 其中一份溶液中含有mol/L游离NH3; 另一份溶液中含有mol/L游离NH3；在上述两种情形下, 对pZn 的表达正确选项 C A 加入EDTA 开头滴定时pZn 相等 B 滴定至一半时pZn 相等C 滴定至化学计量点时pZn 相等 D 上述说法都不正确51. 对某试样进行平行三次测定,得CaO 平均含量为30.6% ,而真实含水量为30.3% ,就30.6%-30.3%=0.3%为（B）；只供学习沟通用第 6 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系

13、网站删除A. 相对误差B.确定误差C.相对偏差D.确定偏差52. 氧化仍原滴定的主要依据是（C）；A. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 C. 滴定过程中电极电位发生变化B. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 D. 滴定过程中有络合物生成53. 依据置信度为95%对某项分析结果运算后,写出的合理分析结果表达式应为（B）；A. （ ）% B. （ ）% C. （ ）% D. （ ）% 54 ,用NaC2O 4 （A）标定KMnO 4 （B）时,其反应系数之间的关系为（A ）；A. n A =5/2 n B B. n A =2/5 n B C. n A =1/2 n B D. n A =1/5 n B

14、55. 欲配制 HCl 溶液,应取浓盐酸（B）；A. 56. 已 B. 8.4mL C. D. 12mL 知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中,MnO /Mn -2+ 和Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 和；在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe2+ ,其化学计量点的电位值为（C）；A. B. C. D 57. 按酸碱质子理论,Na2HPO 4是（D）；A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质58. 以下阴离子的水溶液,如浓度相同,就（B ）碱度最强；A. CN -（K CN -= 10 -10）B. S2- K HS -= 10 -15

15、 , K H2S 10 -7 C. F - 10 -4 D. CH 3 COO - K HAc = 10 -5 59. 在纯水中加入一些酸,就溶液中（A ）；A. H +OH - 的乘积增大 B. H + OH - 的乘积减小C. H +OH - 的乘积不变D. OH - 浓度增加60 ,已知 1mLKMnO 4相当于 Fe 2+,就以下表示正确选项（B ）；A. T Fe/KMnO 4 B. T Fe/KMnO 4 /mL C. T KMnO 4/Fe D. T KMnO 4/Fe 61. 在吸光光度法中,透过光强度和入射光强度之比,称为（B ）；A. 吸光度B. 透光率C. 吸取波长D.

16、吸光系数62.在EDTA 络合滴定中,（B）；只供学习沟通用第 7 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除A. 酸效应系数愈大,络合物的稳固性愈大B. 酸效应系数愈小,络合物的稳固性愈大C. pH 值愈大,酸效应系数愈大D. 酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pM 突跃范畴愈大63. 符合比尔定律的有色溶液稀释时,将会产生（C）；A. 最大吸取峰向长波方向移动 B. 最大吸取峰向短波方向移动 C. 最大吸取峰波长不移动,但峰值降低 D. 最大吸取峰波长不移动,但峰值增大64. 用SO4 2-沉淀Ba 2+ 时,加入过量的SO4 2- 可使Ba 2+ 沉淀更加完全,这是利用 B ；

17、A. 络合效应B. 同离子效应C. 盐效应D. 酸效应 65. 氧化仍原滴定曲线是（B ）变化曲线；A. 溶液中金属离子浓度与pH 关系；B. 氧化仍原电极电位与滴定剂用量关系C. 溶液pH 与金属离子浓度关系；D. 溶液pH 与滴定剂用量关系66. 络合滴定中,金属指示剂应具备的条件是（A ）；A. 金属指示剂络合物易溶于水 B. 本身是氧化剂 C. 必需加入络合掩蔽剂 D. 必需加热67. 分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,（D）；A. 数值固定不变B. 数值随机可变C. 无法确定D. 正负误差显现的几率相等68. 氧化仍原反应进行的程度与（C ）有关 A. 离子强度B. 催化剂C.

18、电极电势D. 指示剂69.重量分析对称量形式的要求是（D）；A. 表面积要大B. 颗粒要粗大C. 耐高温D. 组成要与化学式完全相符70. Ksp 称作溶度积常数,与该常数的大小有关的是（B ）；A. 沉淀量B. 温度C. 构晶离子的浓度 D. 压强答案：只供学习沟通用第 8 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除1D 2 C 3 A 4 B 5 B 6 C 7 C 8 D 9 B 21 C 14 A 15 C 16 D 17 C 18 A 19 D 20 C 22. C24.B 25.C 29.B. 31.A 43. D 34. D 35. A 38. D 40. D 41

19、. C42. B 54. A 45. C 46. B 47. C 48. C 49. C50. C5 1. B 52. C 53. B 64. B 55. B 56. C 57. D 58. B 59. C 60. B 61. B 62. B 65. B 66. A 67. D 68. C 69. D 70. B 二,填空题：1. 分析方法的分类按分析任务可分为分析,分析,分析；2. 定量分析过程通常包括,和主要步骤；3. 已知50mL 滴定管能精确读至+0.01mL, 要使试样的滴定误差不大 于 少要消耗滴定剂的体积 mL ；0.1%, 就至4. 依据酸碱质子理论,HAc 的共轭酸是；5.

20、用溶液滴定酒石酸溶液时, 在滴定曲线上显现个突越范畴；（酒石酸的pKa1=3.04, pK a2）6 C6H5OH 的共轭碱是；H2PO 4 的共轭酸是；7标定NaOH 常用的基准物质 是 是；8在K MY 确定时,终点误差的大小由准备；标定HCl 常用的基准物质准备,而误差的正负由9EDTA 是一种氨羧络合剂,名称为乙二胺四乙酸,其二钠盐分子式为,在综合滴定中,如要求|Et| 0.1%,直接精确滴定金属离子的条件是；2+ 10在强酸性溶液中,MnO4仍原为Mn , 其半反应只供学习沟通用第 9 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除为；Cr 2O7 被仍原为Cr ,其半反应

21、2 3+ 为；11以二苯胺磺酸钠作指示剂,用K2Cr2O7溶液滴定Fe 时,加入H3PO4的作用是和；12银量法可分为莫尔法,佛尔哈德法和法扬司法所接受的指示剂分别为,；13沉淀重量分析中,影响沉淀纯度的主要因素有 和；14. 在吸光光度中,吸光度A 在 范畴内,T 为 范畴内,浓度的测量相对误差较小；15化学计量点前后 0.1%相对误差范畴内称为滴定的pH 突跃范畴,简称,选择指示剂的原就是使用指示剂的-全部或部分；16当酸碱指示剂的HIn=In 时,溶液的称为指示剂的理论变色点；17K MY 值是判定络合滴定误差大小的重要依据,在pM 确定时,K MY 越大,络合滴定的精确度；影响K MY

22、 的因素,所接受的；有； - 3+ 2+ 18已知E I 2/2I =0.54V E Fe 通常能发生的反应式是；19银量法可分为,和指示剂分别,20CuSO 4溶液显现出色光；,是由于它选择性地吸取了白光中的21. 试验室为检查某一新方法有无系统误差, 通常可接受,和等进行对比试验；只供学习沟通用第 10 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除22. 符合朗伯- 比尔定律的一有色溶液, 当浓度转变时, 其最大吸取波长max , 摩尔吸光系数回答变或不变 ；23. 检验两组结果是否存在显著性差异接受检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异接受检验法；24二元弱酸H2B,

23、已知pH时, H2B HB-；pH时 HB- B2-, 就H2B 的pKa1,pKa2；25. 以二甲酚橙XO为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用2+ Zn 滴定EDTA,终点时溶液颜色由变为；3+ 26. 某溶液含Fe 10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余,3+ 就Fe 在两相中的支配比= ；答案：1. 定性分析；定量分析；结构分析2. 取样；试样预处理；测定；分析结果的运算与评判+ 2Ac 5. 一- sp 6C6H5O ；H3PO4 7KHC 8H4O4；Na2CO 8C ；pM -+ 2+ 9Na2H2Y2H2O；lg CM sp KMY 6 10 MnO4+5e+8H=

24、Mn+4H2O；2-+ 3+ Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2O 3+ 3+ 2+ 11使Fe 生成无色的稳固的Fe（HPO 4）2,降低了Fe /Fe 电对的电位；排除了Fe 的黄色,有利于终点观看；13K2CrO4,NH4Fe（SO4）2,吸附指示剂 8共沉淀现象,后沉淀现象140207 20% 65% 15溶液pH 值的变化范畴,突跃范畴,变色范畴,落在滴定的突跃范畴之内16pH=Pka 17 越高,M , Y 只供学习沟通用第 11 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除3+ -2+ 182Fe +2I =2Fe +I 2 19莫尔法,佛尔哈德法,法扬司法,K

25、2CrO4NH4FeSO4 2 吸附指示剂20. 蓝色,黄 21. 标准试样, 标准方法, 加入回收法22. 不变, 不变；23. t 检验法；F 检验法; 2 4. ；25. 黄；红; 26. 99 ：1 三,判定题：1一元弱酸的浓度确定时,其Ka 越小,滴定突跃范畴越大；（）2溶液中酸的浓度与酸的强度不同；（）3溶液的pH 越大,EDTA 的酸效应越严 峻；（）4CM 确定时,K 值越小,滴定突跃越大；（）MY 5氧化仍原滴定突跃的大小与两电对的条件电位差无关；（）6无定形沉淀内部结构疏松,体积庞大,难以沉降,如BaSO（）7当V 定向V集合时易得晶形沉 淀；（）8吸光光度法中, 当时仪器

26、的测量误差最小；（）9EDTA 与金属离子形成络合物时,其络合比 为1：1 （）10M L 1 时,说明M 与L 没有副反 应（） 11Esp= n E 1 n1 n E 2 适用于任意情形下,化学计量点电极电位的运算；（）n2 12氧化仍原,反应进行的程度可用其条件平稳常数的大小来衡量；（）13. 在分析数据中,全部的“ 0”均为有效数字；（）14. 偏差是指测定值与真实值之差；（）15. 精密度是指在相同条件下,多次测定值间相互接近的程度；（）16. 系统误差影响测定结果的精确度；（）17. 从误差的基本性质来分,可以将它分为三大类：系统误差,随机（偶然）误差和过失误差；（）2+ 18.

27、用EDTA 法测定Ca 时,所用的NaOH 试液中含有少量只供学习沟通用2+ Ca 时,对滴定结果将第 12 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除产生系统误差,这种系统误差可以用空白试验的方法来排除；（）19. 用NaOH 溶液滴定HCI 溶液时,用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差；（）20. 一同学依据置信度为95%对其分析结果运算后,写出报告结果为（ ）%；该报告的结果是合理的；（21. 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,前者也称标定法；（）22. 酸碱滴定中,只有当溶液的PH 突跃超过2 个 23. Ca ,Mg 离子共存时,可以通过把握溶液的PH 单位,

28、才能指示滴定终点（）PH 对Ca ,Mg 进行分别滴定；（）24. 标定高锰酸钾溶液时,为使反应较快进行,可以加入2+ Mn ；（）25. 物质显现的颜色是其吸取光的补色光；（）答案：1；2 ；3 ；4；5；6；7 ；8；9；10；11；12；13. ；14. ；15. ；16. ；17. ；18. ；19. ；20. ；21. ；22. ；23. ；24. ; 25 四,简答题：2+ 1. 如配制时所使用的水中含有 Ca , 就以CaCO 3为基准物质标定EDTA 溶液（PH2+ 12）,用所得的EDTA标准溶液滴定试液中 Zn （PH 为56）以二甲酚橙为的 指示剂,对测定结果有何影响？2

29、. 什么是陈化？其作用如何？3. 标定KMnO 4溶液时,将KMnO 4溶液装入滴定管,事先没有用少量的 KMnO 4溶液将刚洗净的滴定管润洗；对测定结果有何影响？缘由如何？4. 摩尔吸光系数的物理意义如何？与什么因素有关？5. 吸光光度法中测量条件的选择应留意哪几点？6. 分析化学中常用的分别和富集方法有哪些. 回答不能少于8 种方法 7. 质子化氨基乙酸的pKa1 和pKa2 分别为和9.6 ,能否用NaOH 滴定氨基乙 酸,为什么？只供学习沟通用第 13 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除8. 利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时 有哪些. 9. 酸碱滴定

30、法和氧化仍原滴定法的主要区分；, 影响显色反应的因素10. 写出四种常用氧化仍原滴定的原理（包括反应方程式,介质条件,指示剂）；11. 晶体沉淀的沉淀条件；12. 重量分析法对沉淀形式的要求；答案: 1答：标定时（pH12）导致CEDTA偏低；测定 时 2+ 2+ pH=5 6. Ca 对测定Zn 无影响,故测定结果仍偏低；2答：陈化是指沉淀析出后,让初生成的沉淀与母液一起放置一段时间的过程；作用：使小晶粒逐步消逝,大晶粒不断长大；使亚稳态的沉淀转化为稳固态沉淀；3. 答：使C KMnO 4 偏低,有负误差；由于KMnO 4溶液受到稀释,导致标定时消耗 V KMnO4 偏大,因而C KMnO

31、4 偏低；-1 4. 答：摩尔吸光系数是指在固定的测定波长下,单位浓度（mol.L ）, 单位厚度（cm）的被测物质溶液的所测吸光度,与测定波长有关；5. 测量波长选具有最大光吸取,干扰最小；吸光度读数在 范畴,最好接近；选择适当参比溶液；6. 蒸馏,挥发,萃取,沉淀,离子交换,薄层色谱,纸色谱,电泳,毛细管电泳,气浮分别法,超临界流体萃取,反相支配色谱,超临界流体色谱；膜分别；固相微萃取等（答8 个得满分,少一个扣分）7. 答：不行,氨基乙酸的pKa9.6 小于7；8. 答：溶液酸度,显色剂用量,显色时间,温度,溶剂；9. 答：酸碱滴定法: a. 以质子传递反应为基础的滴定分析法；b. 滴定

32、剂为强酸或碱；c. 指示剂为有机弱酸或弱碱；d. 滴定过程中溶液的pH 值发生变化；只供学习沟通用第 14 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除氧化仍原滴定法：a. 以电子传递反应为基础的滴定分析法；b. 滴定剂为强氧化剂或仍原剂；c. 指示剂氧化仍原指示剂和惰性指示剂；d. 滴定过程中溶液的氧化仍原电对电位值发生变化；10. 答：（1）高锰酸钾法（2）重铬酸钾法（3）碘量法（4）铈量法11. 答：1 ）沉淀作用应在适当稀的溶液中进行；2 ）应在不断搅拌下,缓慢加入沉淀剂；3 ）沉淀作用应当在热溶液中进行；4 ）陈化；12. 答：1 ）沉淀的溶解度必需很小；2 ）沉淀应易于

33、过滤和洗涤；3 ）沉淀力求纯洁,尽量防止其它杂质的弄脏；五,运算题：4 ）沉淀易于转化为称量形式；1,化验室测定标准样品中CaO 的含量,得如下结果：30.51%, S 0.05%, n x 标样中CaO 含量的标准值 30.43%,问此操作是否存在系统误差？（）是 t 值表6 ；f=20 P f=1 f=2 f=3 f=4 f=5 f=6 f=7 f=8 f=9 f=10 解：t 计x n30.51% 30.34% 6（3 分）S 0.05% 只供学习沟通用第 15 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除t0 .95,5 t t0. 95, 5 计 说明测定结果的平均值与标

34、准值之间存在有显著性差异 所以,此操作存在有系统误差；2.取可能含有NaOH,NaHCO3,Na2CO3 或它们不同比例的混合液,以酚酞为指示剂,用滴定,终点时耗用；接着加入甲基橙作指示剂,连续用 滴定,终点时又耗用；试判定溶液的组成并运算各组分的浓度（mol/L）（8分）NaOH,NaHCO3,Na2CO3 的摩尔质量分别是,105.99 解：V 1=21.58mLV 2溶液的组成为NaOH+Na 2CO 3 0.04132 mol / L 10.33 0.04500mol / L cNa CO 2 3 1c HCl V2 111VS c NaOH 1c HCl V1 V2 111VS 3.

35、 测定铅锡合金中Sn,Pb 含量时,称取试样,用HCl 溶完后,精确加入50.00mL 的EDTA,50mL 水；加热煮沸2min,冷后,用六亚甲基四胺将溶液调至,加少量邻菲罗啉；以二甲酚橙作指示剂,用 Pb 2+标准溶液滴定,耗用 到达滴定终点；加入足量 NH 4F,加热至40左右,此时发生SnY+6F-=SnF6+Y 反应；再用上述铅标准溶液滴定至终点时,用去；试运算试样中Pb 和Sn 的百分含量；Pb 和Sn 的摩尔质量分别是：,118.71 解：依题意可知：1Sn1EDTA1Pb 11000 100% 62.33% Sn% 1cPbVPb MSn 100% 11000 1ms 同理1P

36、b1EDTA ,1EDTA1Pb 只供学习沟通用第 16 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除Pb% 1cYVY 1 1MPb c PbV Pb 1000 100% 3.00 1000 100% 37.30% 1mS 1111答：试样中Pb 和Sn 的含量分别是37.30% 和62.33% ；4.用一般吸光光度法测量 L -1 锌标准溶液和含锌的试液,分别测得As=0.7000 和Ax=1.000, 两种溶液的透射比相差多少？如用L -1 锌标准溶液作参比溶液,试液的吸光度是多少？与示差吸光光度法相比,读数标尺放大了多少倍？解：依据朗伯一比尔定律A= lg T bc 当As

37、=0.7000 时,Ts=20.0% 当Ax=1.000 时,Tx=10.0% （1）透射比差为lg Tf -1 10.0% 10.0% Tx Ts 150% 标准溶液作参比溶液时, Tf （2）用l 2Af lg 相当于把读书标尺放大5 倍5. 某矿石样品,用重量法测得样品（Fe2O3+Al2O3）沉淀的总量为,3+ Fe 将沉淀溶解在酸性溶液中,用重铬酸钾氧化仍原滴定法测定铁的含量,将2+ 仍原为Fe 后,用C1 6 k 2 Cr2O7 的重铬酸钾标准溶液滴定,用去,求此样品中Fe2O3与Al2O3的含量各为多少？ M Fe 2 3 O MAl O 2 3 1 101.96 g mol 1

38、0 31100% 解：已知：W Fe2O 3 mFe2O 3 2ms 100% 55.90% W Al O 2 3 100% 28.70% 只供学习沟通用第 17 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除6.将石灰石试样溶解在HCl 溶液中,然后将钙沉淀为CaC2O4,沉淀经过滤洗涤后溶解在稀硫酸中；用 KMnO 4 标准溶液滴定,终点时耗用KMnO 4 标准溶液；试运算石灰石中 是100.09 解：由滴定分析相关反应可知：CaCO3 的含量；CaCO3 的摩尔质量2KMnO 4 . 5H2C2O4 .5CaC2O4 .2+ 5Ca. 5CaCO3 M CaCO 35cKMnO

39、 VKMnO 4 4 CaCO % 21000100% ms 521000 100% =59.14% 答：石灰石中 CaCO3 的含量为 59.14%；7. .称取过磷酸钙肥料试样,以 HNO 3-HCl溶解后,加入MgCl2,NH4Cl及NH3,使磷沉淀为MgNH 4PO4,过滤,洗涤,灼烧成,求试样中 P2O5（）的百分含量；解：由相关反应可知：1 P 2O5.2MgNH 4PO4.1Mg2P2O714.81% F MP2O 5 MMg 2 P2O7 P O % 100% Mg2P2O7（）,称其质量为答：试样中P2O5的含量为%；EDTA 滴定同浓度 的2+ Mg ,当选用铬8. 在的条

40、件下,用黑T 作指示剂,就终点误差是多少？已知：lgKMgY ；时,lgYH ,lgKMg-EBT 解：pMgep= lgKMg-EBT 是等浓度滴定lgKMgY = lgKMgY - lgYH ,pMgsp= 1lg 22就: pMgEt%= 10 pMg 10 pMg 100% 10 10 100% 0.10% c Mg sp K MgY 10答: 终点误差是0.10%. T 的读数误差为 ,如测得试液的读数9. 某分光光度计的透光率只供学习沟通用第 18 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除,就浓度测量的相对误差是多少？解： T=T=10 -A=10 c 0.434

41、T Er 100% 100% c T lg T 100% 1.65% 0.215 答：浓度测量的相对误差是 1.65% 10. 已知相对分子量为160 的某化合物在最大吸取波特长的摩尔吸光系数4 max =1.4 10 L mol 11 cm ；现将的该化合物配制成100ml 的乙醇溶液,用的吸取池测得吸光度A 为,求该化合物的含量；解：已知max 4 1.4 10 l mol 1cm 1lMr=160g/mol 依据A= bc 得C A 4 10 mol 4100ml 乙醇溶液中含纯化合物为1.36 10 = b 10 4160 100 1000 m该化合物含量为W= 100%= 100%=

42、87.2% ms 11000 2.18mg 答：该化合物的含量是87.2%；11. 在pH= 5.0 的缓冲溶液中,以二甲酚橙XO为指示剂,用0.020 mol/L EDTA 滴定浓度均为 mol/L 其终点时的I mol/L 2+ 2+ 2+ 的Cd 和Zn 混合溶液中的Zn ,加入过量的KI,使2+ ；试通过运算判定Cd 是否产生干扰？能否用XO 2+ 2作指示剂精确滴定Zn ？（已知pH= 时,lgK CdIn = ,lgK ZnIn = ；CdI4 的lg 1 lg 4 为,；lgK ZnY = 16.5 ,lgK CdY = 16.64 ；要求TE 0.3%,pM = ；）答案：（1

43、）CdI = 1+ 10 + 10 + 10 + 10 = 10 2+ Cd sp = = 10 mol/L pCdsp = 7.46, 由于此时,Cd 2+ sp Cd 2+ 而不产生干扰,可以滴定 Zn . 2+ 2+ ep,故Cd 被掩蔽,不与XO 显色,因2 YCd = 1+ 10 10 = 10 ,Y = YCd + YH 1 = 10 ,只供学习沟通用第 19 页,共 22 页此文档来源于网络,如有侵权请联系网站删除12. lg K ZnY= 16.5 9.18 = 7.32;p Zn sp = 1/2 7.32 + 2.0 = 4.66, 2+ Zn pZn = 4.66 = 0.14; 可以用XO 作指示剂精确滴 定某矿石含铜约,用双环己酮草酰二腙显色光度法测定；试样溶解后转入100ml 容量瓶中,在适宜条件下显色,定容. 用1cm 比色皿,在波长600nm 测定吸光度,要求测量误差最小,应当称取试样多少克？ 10 4（L mol cm ）,Mr g. mol -1 ）时,误差最小,答案：依据光度测量误差公式可知：当吸光度A4已知b=1, 1.68 10 ,依据A=bc c = A/ b（1.68 10 1）410 -5 mol/L 100ml 有色溶液中Cu 的含量 为-5 m=cVM2.58 10