新沪教版九年级下册初中化学 7.3几种重要的盐 教案（教学设计）

1、精品文档 精心整理精品文档 可编辑的精品文档第七单元 广泛应用的酸、碱、盐第3节几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。2.知道几种常见盐的性质与用途。3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。1.铵盐的检验。2.学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。我国著名制碱专家侯德榜，1890年出生于福建省一个普通农家。自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。1941

2、年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。托起了祖国现代化学工业的大厦。侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOHH2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。【交流讨论】 观察下列盐的组成，给它们分类。 NaCl、NaNO3、Na2SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐

3、由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 )阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微 Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶- Cu2+不溶溶溶-Ag+溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳

4、酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2复分解反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2复分解反应CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4复分解反应【交流讨论】 在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg

5、Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。【拓展视野】 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件:有沉淀析出或有气体放出或有水生成。1.有沉淀生成CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4AgNO3+NaClAgCl+NaNO3，此反应可以用来检验氯离子BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，此反应可以用来检验硫酸根离子2.有气体生成Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2此反应可以用来检验碳酸盐3.有水生成HCl+ NaOHH2O+NaCl【交流讨论】1.氯化钠的知识你知道哪

6、些？比如:物理性质、用途等。物理性质:无色晶体，易溶于水(其溶解度随温度变化不大)，不潮解。用途:厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；工业上用于生产氯气、烧碱等；农业上用氯化钠溶液来选种。2.碳酸钠(Na2CO3)呢？白色粉末状固体，易溶于水。重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。【过渡】常见的盐有哪些性质呢？探究三:常见盐的性质问题1:取少量小苏打观察颜色状态。答案:白色粉末状固体问题2:取一支试管，加入0.5 g碳酸氢钠(NaHCO3)，再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入石灰水中，观察现象。答案:现象:试管中石灰水变浑浊。NaHCO

7、3+HClNaCl+H2O+CO2【观察与思考】1.取一小块片状石灰石(或贝壳、蛋壳)仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。容易捏碎、敲碎。2.用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上加热灼烧几分钟后，放在石棉网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。很容易捏碎、敲碎。3.将另一片石灰石灼烧几分钟，然后把它投入盛冷水的小烧杯内，可以看到什么现象?水变浑浊CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa(OH)2静置后，取少量上层清液置于两支试管中，一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中吹气，观察现象。酚酞变红；另一支试管石灰水变浑浊。【过渡】通过以上学习，知道了常见的盐及其性质和用途，

8、下面认识一种特殊的盐化学肥料。探究四:铵态氮肥的性质在农业生产中经常使用铵态氮肥，在实验室里可以用简单的方法检验铵态氮肥。步骤现象结论实验1:把少量硫酸铵放在研钵中，加入一些熟石灰用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味产生刺激性气味的气体(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3实验2:把少量硫酸铵放在试管中，加入3 mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化湿润的红色石蕊试纸变蓝(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3【教师总结】通常本节的学习，知道了盐的组成和常见盐的化学性质。盐盐对学生来说是生活中比较熟悉的物

9、质，但是学生所熟悉的盐食盐，并不是我们化学中所说的盐。所以本节课以有关食盐的谜语来导入盐的学习，联系生活实际，贴近学生生活，学生很容易说出谜底，并产生兴趣。接着问：“食盐是盐，盐就是食盐，你们同意吗？理由是什么？”顺利引入本课。出示本节课的主要学习内容，让学生学习起来有明确的方向。首先由学生介绍常见的几种盐氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠。利用幻灯片呈现出来，使预习不足的同学得到充实，并强调了其中的重点内容通过小组实验、合作探究、实验观察发现盐与盐也可以发生反应，而且发现硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，由此得出硫酸根离子的检验方法。在突出本节课重点的同时也突破了本节课的难点。最后用侯德榜先生的座右

10、铭展开小组竞赛答题，希望能调动学生积极性，同时激起学生积极向上、努力学习的热情，最后赠予学生一句具有化学色彩的激励语言，以表达老师对学生祝福和期盼例1下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ B )A.NaCl氯化钠食盐B.CaO氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱解析:本题考查常见物质的化学式、名称、俗名。A、C、D中物质的化学式、名称、俗名完全对应；氧化钙的俗名是生石灰，故选B。例2用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ A ）A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋解析:纯碱是碳酸钠的俗名，其溶液呈碱性

11、，可用于浸泡蔬菜以降低残留农药的毒性，A正确；白酒、白糖溶液呈中性，食醋呈酸性，均不符合要求。例3含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是（ C ）A.H2SO4B.Na2SC.K2SO4D.SO2解析:H2SO4由H+和SO42-构成，属于酸；Na2S由Na+和S2-构成，属于盐但不含硫酸根，故不属于硫酸盐；K2SO4由K+和SO42-构成，属于硫酸盐；SO2由S和O两种元素组成，属于氧化物。4要区分稀盐酸和稀硫酸，可选用下列试剂中的（ D ）A.锌B.硝酸银C.紫色石蕊试液D.硝酸钡解析:锌可与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成氢气，故无法用锌区分这两种酸；盐酸与硝酸银生成氯化银白

12、色沉淀，硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银，二者的现象相似，故无法用硝酸银进行区分；紫色石蕊溶液在稀盐酸或稀硫酸中均显红色，故无法用石蕊溶液区分这两种酸；盐酸不与硝酸钡发生反应，但硫酸与硝酸钡发生反应生成硫酸钡白色沉淀，故可用硝酸钡区分稀盐酸和稀硫酸。1.小明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知:是该农田长期施用化肥硫酸铵(NH4)2SO4的缘故。硫酸铵属于(A)A.氮肥 B.磷肥C.钾肥 D.复合肥2.下列肥料不能与草木灰共同施用的是(A)A.氯化铵 B.硝酸钾C.尿素 D.过磷酸钙3.下列做法不会导致中毒的是(A)A.用氯化钠配制生理盐水B.用工业用盐亚硝酸钠烹调食物C.用工业酒精配制白酒D.用胆矾(硫酸铜晶体)对饮用井水消毒、杀菌4.下列化合物属于盐的是(D)A.NaOH B.H2SO4C.CaO D.CuSO45.一次鉴别下列4种物质最