氧化性还原性强弱比较

1、关于氧化性还原性强弱比较第一张，PPT共十五页，创作于2022年6月复习回顾1.氧化还原反应相关概念间的关系氧化剂：得电子，化合价降低，还原反应，还原产物还原剂：失电子，化合价升高，氧化反应，氧化产物反应物还原性 氧化性 氧化性还原性反应物实质特征反应生成物性质性质性质性质第二张，PPT共十五页，创作于2022年6月2.氧化还原反应的一般形式氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物第三张，PPT共十五页，创作于2022年6月一、判断物质氧化性、还原性强弱的方法（一）依据元素化合价来判断1、处于最低价 HCl H2S NH3 只有还原性1232、处于最高价 HClO4 H2SO4 HNO3

2、 只有氧化性3、处于中间价态 Cl2 SO2 NO2 765044既有氧化性又有还原性4、同一元素不同价态比较 氧化性：高价低价还原性：低价高价第四张，PPT共十五页，创作于2022年6月（二）依据化学反应条件和反应程度判断1、反应条件 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O还原剂和氧化产物相同时，所需反应条件苛刻的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）弱。氧化剂的氧化性：KMnO4MnO2还原剂（氧化剂）相同时，所得氧化产物（还原产物）化合价更高（低）的氧化性（还原性）强氧化剂的

3、氧化性：Cl2S2、反应程度32Fe + 3Cl2 = 2FeCl32Fe + S = FeS第五张，PPT共十五页，创作于2022年6月氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物氧化性: 氧化剂氧化产物还原性: 还原剂还原产物Fe + CuSO4=FeSO4+Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物（三）依据化学反应方程式来判断第六张，PPT共十五页，创作于2022年6月（四）根据金属活动顺序进行判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+

4、(H+) Cu2+ 氧 化 性 逐 渐 增 强（五）根据物质的浓度大小比较具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强氧化性：HNO3(浓) HNO3(稀) 还原性：HCl (浓) HCl (稀) 第七张，PPT共十五页，创作于2022年6月例1、根据下列反应有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+ 2H2O + Fe(NO3)3A、H2SO3I- Fe2+ NOB、I- Fe2+ H2SO

5、3 NOC、Fe2+ I - H2SO3 NOD、 NO Fe2+ H2SO3 I-A第八张，PPT共十五页，创作于2022年6月 例二、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl- Fe2+ H2O2 I- Br -，则向含有I- 和Br-的溶液中通入Cl2时，Cl2先与I-反应。 第十一张，PPT共十五页，创作于2022年6月2、得失电子守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的总数一定相等。 第十二张，PPT共十五页，创作于2022年6月3、互不换位和互不交叉规律：H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O-2 +6 0 +4 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +5 -1 -1 0第十三张，PPT共十五页，创作于2022年6月一、氧化性还原性强弱的比较（一）依据元素化合价来判断（二）依据化学反应条件和反应程度判断（三）依据化学反应方程式来判断（四）根据金属活动顺序进行判断（五）根据物质的浓度大小比较【课堂小结】二、氧化还原