氧化还原反应复习

1、关于氧化还原反应复习第一张，PPT共四十一页，创作于2022年6月一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合价升降这是概念判断的根本依据有元素化合价发生升降（变化）的化学反应第二张，PPT共四十一页，创作于2022年6月常见元素（化合物）及其化合价H(KH 、NH3 、 HCl)C/Si(CaC2、KSCN、H2C2O4、 CH4 、 SiC 、CH3OH)N（NH4NO3、NO、NO2 、 CN- ）O/S(Na2O2、H2O2、FeS2、FeS、Na2SO3、SO2、 Na2S2O3、Cu2S)Cl/Br(NaClO 、C

2、lO2 、HClO3 、HClO4)Fe(+2 、 +3 、 +6)Cu (+1 、 +2)KMnO4、 K2MnO4 K2Cr2O7、。第三张，PPT共四十一页，创作于2022年6月2、相关概念：得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物（新还原剂） （新氧化剂）失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性第四张，PPT共四十一页，创作于2022年6月 化合价升高 失电子 被氧化 氧化反应 还原剂 还原性 氧化产物化合价降低得电子被还原还原反应 氧化剂 氧化性还原产物元素反应反应物性质生成物1、概念小结第五张，PPT共四十一页，创作于2022年6月

3、第六张，PPT共四十一页，创作于2022年6月双线桥法 “谁变谁”氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物得ne-失ne-注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：第七张，PPT共四十一页，创作于2022年6月氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素 = 还原产物 + 氧化产物ne-注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2) 箭头方向表示电子转移的方向

4、。(3) 在“桥”上表示转移的电子总数。氧化还原反应的表示方法单线桥法 “谁给谁”第八张，PPT共四十一页，创作于2022年6月9【例】 分别用双线桥法，单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。参考答案：1）3Cu+8HNO3(稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu+8HNO3(稀） = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 失去3 2e-得到2 3e- 3Cu+8HNO3(稀） = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 6e-（还原剂）（氧化剂）（氧化产物）（还原产物）第九张，PPT共四十一页，创作于2022年6月10化合价升高，失去

5、62e- 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物化合价降低，得到26e-0+5-2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热第十张，PPT共四十一页，创作于2022年6月113S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合价降低，得到22e- 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物化合价升高，失去4e-+40-23）硫与KOH溶液反应第十一张，PPT共四十一页，创作于2022年6月13用单线桥4、5用双线桥表示出电子转移的方向和数目（比较二者的不同）1.氯气与消石灰反应 2.过氧化钠溶于水3.铝热法制金属铁 4.浓盐酸与二氧化锰加热的反应5.电解饱和食盐

6、水第十二张，PPT共四十一页，创作于2022年6月三、比较氧化还原的基本规律(强弱规律、价态变化规律、反应顺序规律、守恒规律)1、强弱规律：（1）常见的氧化剂、还原剂：第十三张，PPT共四十一页，创作于2022年6月14（1）活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等。（2）某些高价氧化物，如SO3 等。（3）含氧酸，如 浓H2SO4、HNO3 、HClO等（4）元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如 KMnO4、K2Cr2O7、 KClO3、FeCl3等。（5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。 (6) 某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等 、中学里重要的氧化剂：第十四张，PP

7、T共四十一页，创作于2022年6月15（1）活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。（2）低价态的金属阳离子：如Fe 2+等； （3）某些非金属单质：如 H2、C等。（4）元素（如C、S等）处于低价时的氧化物， 如CO、NO、SO2等。（5）元素（如Cl、S等）处于低化合价时的氢化物： 如 H2S、HCl、HI、NH3等 。（6）元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。、中学里重要的还原剂：第十五张，PPT共四十一页，创作于2022年6月当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既

8、具有氧化性又具有还原性。总而言之：元素的价态表现规律即：高氧低还中兼有第十六张，PPT共四十一页，创作于2022年6月（2）、氧化剂、还原剂强弱的判断：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物得到电子失去电子对氧化还原反应：则有：氧化性：氧化剂氧化产物还原剂还原性：还原剂还原产物氧化剂第十七张，PPT共四十一页，创作于2022年6月【例】 根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I

9、2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2B第十八张，PPT共四十一页，创作于2022年6月2、价态律氧化还原反应的基本规律 同一元素价态变化规律（即中间变两头）。如Cl2 + H2O 【例】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B第十九张，PPT共四十一页，创作于2022年6月即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律。如：2、价态律同一元素价态变化规律第二十张，PPT共四十一页，创

10、作于2022年6月第二十一张，PPT共四十一页，创作于2022年6月同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。2、价态律同一元素价态变化规律 下列气体不能用浓硫酸干燥的有（ ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例】C第二十二张，PPT共四十一页，创作于2022年6月 如已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：GQ+NaClQ+H2O X+H2 +NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 。 【例 】第二十三张，PPT共四十一页，创作于2022年6月24 当一种氧

11、化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化； 反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。3、先后律氧化还原反应的基本规律 如: 将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br 氧化。第二十四张，PPT共四十一页，创作于2022年6月25【例】 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） AMg BCu CAg DH2C第二十五张，PPT共四十一页，创作于2022年6月4、守恒规律（质量、电荷、电子）（1）、配平：

12、（2）、计算电子守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。氧化还原反应的基本规律 第二十六张，PPT共四十一页，创作于2022年6月（1）配平：S+KOH-K2S+K2SO3+H2ONH3+NO2-N2+H2OKMnO4+HCl-KCl+MnCl2+Cl2+H2OZn+NO3-+H+-Zn2+ +NH4+ +H2OKClO3+HCl-Cl2+H2O+KCl(HCl的作用)H2O2+Cr2(SO4)3+_-K2SO4+K2Cr2O4+H2O第二十七张，PPT共四十一页，创作于2022年6月28化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（

13、a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ . (2、1、1H2O、2、1、2H+）（1）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+（ ）（2）Zn+H+NO3-Zn2+NH4+（ ）（3） H2O2+Cr2(SO4)3+（ ） K2SO4+K2CrO4+H2O（1） 2、5、8、10、2、16H+（2） 4、10、1、4、1、3H2O （3） 3、1、10KOH、3、2、8第二十八张，PPT共四十一页，创作于2022年6月归纳提升电子守恒法解题例124mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元

14、素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ） A、+6 B、+3 C、+2 D、0例2.某温度下，将氯气通入NaOH中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ） A、215 B、113 C、31 D、41BD第二十九张，PPT共四十一页，创作于2022年6月例3在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_ A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：5例4在反应11P+15CuSO4

15、+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 molAA第三十张，PPT共四十一页，创作于2022年6月判断下列说法是否正确1、失电子数越多，则还原能力越强2、一种元素被氧化，必有另一种元素被还原3、某元素从化合态变成游离态，一定被还原。4、氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂。5、氧化还原反应的本质是得失电子。6酸的浓度越大，氧化性越强。7金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质8有单质参加的反应一定是氧化还原反应 9一般地说，氧化性的物质对人体不利，还原性的物质对

16、人体有利。10.难失电子的原子一定就易得电子11.电解质溶液导电的过程即发生氧化还原反应的过程归纳提升第三十一张，PPT共四十一页，创作于2022年6月Cl2 + KBr= KCl + Br2Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2氧化性： Cl2 Br2还原性：Br - Cl-氧化性： Cu2+ Zn2+还原性：Zn Cu另附、氧化性和还原性强弱的判断1、根据氧化还原反应方程式判断第三十二张，PPT共四十一页，创作于2022年6月2、根据金属（非金属）活动性顺序判断氧化性和还原性强弱的判断（1）金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、

17、Pt、Au单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强（2）非金属活动性顺序F2 Cl2 O2 Br2 I2 S单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强第三十三张，PPT共四十一页，创作于2022年6月3、根据元素周期表判断氧化性和还原性强弱的判断同周期元素从左右，金属单质还原性逐渐减弱， 非金属单质氧化性逐渐增强；同主族元素从上下，金属单质还原性逐渐增强， 非金属单质氧化性逐渐减弱。第三十四张，PPT共四十一页，创作于2022年6月4、根据与同一物质反应的难易（条件）判断氧化性和还原性强弱的判断例如：Cu+HNO3 (浓) 、 Cu+H2SO4 (浓) 的反应条件第三十五张，PPT共四十一页

18、，创作于2022年6月365、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断氧化性和还原性强弱的判断【例】 Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 氧化性： 浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈)【例】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性：Cl2 S注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。 第三十六张，PPT共四十一页，创作于2022年6月把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性： 甲乙*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是 6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)*用惰性电极电解混合溶液时， 在阴极先放电的阳离子氧化性较强; 在阳极先放电的阴离子还原性较强。氧化性和还原性强弱的判断第三十七张，PPT共四十一页，创作于2022年6月7、根据反应中能量变化判