2023学年山东省青岛市平度第三中学化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是ANa、H+、H2OBCl2、KClO3、FeCNa+、K、Fe2+DKMnO4、CO、H2O2、下列关于钠的说法中不正确的是A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

2、B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成3、纯净的二氧化硅可用于制造光导纤维。二氧化硅属于（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物4、下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1molL1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 molL1的NaCl B150 mL 3 molL1的KClC75 mL 2 molL1的NH4Cl D75 mL 2 molL1的CaCl25、下列说法不正确的是A复分解反应一定不是氧化还原反应B置换反应一定是氧化还原反应C有单质

3、参加的反应一定是氧化还原反应D部分分解反应是氧化还原反应6、定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A通入的CO2气体为11.2 LBA溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)CA溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3DA溶液中可能含有NaOH和NaHCO37、下列实验方法或操作正确的是A分离水和酒精B蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体C配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液D除去氯气中的氯化氢8、下列实验装置或操作正确的是( )A向容量瓶中转移液体 B实验室制取

4、蒸馏水 C从饱和食盐水中提取氯化钠晶体 D分离酒精和水9、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )钠比水轻 钠的熔点较低 钠与水反应在时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性ABCD10、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )A标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子数为NAB16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NAC5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3NAD常温常压下，0.1mol氖气所含的电子数为NA11、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为1：1 所含的O原子数目之比为1

5、：2所含的原子总数目之比为2：3 所含的C原子数目之比为1：1A B C D12、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜（As2O3）”，下面有关解释正确的是A维生素C具有还原性B维生素C具有氧化性C该反应中+5价砷被氧化D砒霜中毒后可服用维生素C解毒13、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素为+2价）、HCO3-、N2、Cl-六种物质在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判

6、断中正确的是A还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2D若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5mol14、如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是( )A装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气BA、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NOCC、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中DF 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比15、一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸B蔗糖

7、溶液CNaCl溶液DFe(OH)3胶体16、下列实验操作正确的是（ ）A用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B使用分液漏斗前无需检漏C萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出二、非选择题（本题包括5小题）17、由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_、_。(写化学式)(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_、_、_。(顺序不限)18、某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：向溶液中加入过量的BaCl2溶液，

8、有白色沉淀产生，过滤。向中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。将足量稀盐酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有_。（2）一定没有_。（3）可能含有_。（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式_。19、1684 年，波义耳出版了一部名为人血的自然史略的医学著作，在这本书里， 他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于 临床医学。通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定盐。科研

9、人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：（1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：过滤加过量 NaOH 溶 液加适量盐酸加过量 Na2CO3 溶液加过量 BaCl2 溶液。以下操作顺序不合理的是_（填字母）A B C D除去 Mg2+的离子方程式_。（2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中 需要加热的仪器为：_。（3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_（填字母）试管 量筒 圆底烧瓶 烧杯 容量瓶 锥形瓶 燃烧匙A B C D20、为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫

10、酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（1）第步中，操作A是_，第步中，操作B是_。（2）第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2的主要存在形式为氯化钙)_。（3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。（4）判断氯化钡已过量的方法是_。21、某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl中的几种，现进行如下实验：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀

11、HNO3。试判断：该溶液中肯定有_，肯定没有_，可能有_(填离子符号)。写出步骤(2)的离子方程式_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A项，Na元素化合价只能升高，钠只有还原性；H+化合价只能降低，H+只有氧化性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以水既有氧化性又有还原性，A错误；B项，Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低，所以Cl2既有氧化性又有还原性；KClO3中Cl元素化合价可以降低， O元素化合价可以升高，所以KClO3既有氧化性又有还原性；Fe元素化合价只能升高，Fe具有还原性；B错误；C.Na

12、+化合价只能降低，只有氧化性；K元素化合价只能升高，K只有还原性；Fe2+化合价既可以升高，又可以降低，所以Fe2+既有氧化性又有还原性，C正确；D. KMnO4中Mn元素化合价可以降低，O元素化合价可以升高，所以KMnO4既有氧化性又有还原性；CO中碳元素化合价既可以升高，又可以降低，所以CO既有氧化性又有还原性；H2O中氢元素化合价可以降低，氧元素化合价可以升高，所以H2O既有氧化性又有还原性，D错误；综上所述，本题选C。2、D【答案解析】A.钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A说法正确；B.因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比

13、煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B说法正确；C.钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，故C说法正确； D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D说法错误；答案选D。3、D【答案解析】根据氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物进行解答【题目详解】二氧化硅是由氧元素和硅元素组成的化合物，属于氧化物。故选D。4、B【答案解析】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量浓度，进行比较可知。注意溶液中溶质离子

14、的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【题目详解】50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150mL3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75mL2mol/L的CaC

15、l2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的FeCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【答案点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。5、C【答案解析】A. 复分解反应中一定没有元素化合价变化，一定不是氧化还原反应，故正确；B. 置换反应有单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故正确；C. 有单质参加的反应不一定有元素化合价变化，如氧气和臭氧之间的变化，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故错误；D. 有化合价变化

16、的分解反应是氧化还原反应，故正确。故选C。6、C【答案解析】若溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为11，而实际消耗盐酸体积为1(4-1)=13，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，据此分析解答。【题目详解】由图可知，开始不生成气体，后来生成气体，且耗盐酸体积为1(4-1)=13，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O可知，n(CO2)=0.5mol，Vm未知，不能计算生成二氧化碳的体积，该反应消耗盐酸为0.5mo

17、l，n(NaHCO3)=0.5mol，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=，则原NaHCO3为0.5mol-=，即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，故选C。7、D【答案解析】A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；BNH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；C转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；DHCl极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知识点，侧重分析

18、与实验能力的考查，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。8、A【答案解析】试题分析：A向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，故A正确；B蒸馏操作时，冷凝管内冷却水的方向是低进高出，故B错误；C蒸发液体使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品，故此操作错误，故C错误；D酒精与水互溶，不能分液，分离酒精与水的混合物应蒸馏，故D错误；故选A。考点：考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、天平使用、蒸发与分液等。9、D【答案解析】将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反

19、应放热，钠的熔点低，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故正确；将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故正确；故答案为D。10、C【答案解析】A标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物的物质的量是0.5mol，含有的氧原子的物质的量是1mol，故A正确；BO3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数NA，故B正确；C5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应生成氯化亚铁和氢气，失去的电子数0.2NA，故C错误；D氖气是单原子分子，1个氖原子含有10个电子， 0.1mol氖气所含的电子数

20、为NA，故D正确；选C。11、D【答案解析】根据N=nNA判断；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比。【题目详解】相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1:1，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1:2，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和C

21、O2分子中原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2:3，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1:1，故正确；故正确；综上所述，本题选D。12、A【答案解析】A人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B根据上述分析可知，维生素C具有还原性，故B错误；C+5价砷发生还原反应生成+3价As，则该反应中+5价砷被还原，故C错误；D维生素C具有还原性，+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价，所以砒霜中毒

22、后服用维生素C不能解毒，故D错误。故选A。13、C【答案解析】ClO随时间减少，N2随时间增多，所以ClO是反应物，N2是生成物，相应地，CN是反应物，Cl是生成物。A. CNHCO+N2，C、N的化合价升高，氧化产物有HCO和N2，故A错误；B. 还原产物是Cl，故B错误；C. CNHCO+N2，C的化合价升高2，N的化合价升高3，ClOCl，Cl的化合价降低2，所以配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52，故C正确；D. 2CN2HCO+N2，化合价降低10，所以标准状况下若生成2.24 L 即0.1molN2，则转移电子1 mol，故D错误。故选C。14、B【答案解析】A、五氧化二磷是一种

23、酸性干燥剂，而氨气是一种碱性气体，所以不能用五氧化二磷干燥氨气，故A正确。B、一氧化氮易和氧气反应，不能用排空气法收集，故B错误。C、C、D装置均具有缓冲结构,用于尾气吸收，能防止液体倒吸到气体发生装置中,故C正确。D、F装置用于合成氨实验, 若装浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可干燥气体,并且利用F中气泡的多少能大致观察H2和N2的体积比, 故D正确。本题正确选项为B。15、D【答案解析】A.盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意；B.蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B不符合题意；C. NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；D.

24、Fe(OH)3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【答案点睛】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，是鉴别胶体与溶液的常用方法。16、C【答案解析】A. 用蒸发皿蒸发溶液时，不需要垫石棉网，可以用酒精灯直接加热，A错误；B. 分液漏斗带有活塞，使用分液漏斗前需要检漏，B错误；C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气，C正确；D. 分液时为使上下两层液体充分分离，下层液放出后，及时关闭活塞，上层液体从上口倒出，D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、CuSO4 K2CO3 Cu2+CO32-=CuCO3 Ba2+SO42-=BaSO

25、4 CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O 【答案解析】A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2；则混合物中含有：SO42-、Cu2、CO32-、K；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶

26、解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2+CO32-=CuCO3，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2+SO42-=BaSO4，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2+CO2+H2O。18、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 【答案解析】向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；将中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离

27、子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；将中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；综上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定没有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2。19、AB Mg2+

28、2OH- = Mg(OH)2 蒸发皿 B 【答案解析】（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，据以上分析进行解答；（2）蒸发精制食盐水制成精盐，需要的加热仪器为蒸发皿；（3）根据各仪器的结构和用途及使用考试注意事项进行分析。【题目详解】（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入

29、NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；因此合理的顺序为 或；不合理的为和 ；镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，除去 Mg2+的离子方程式：Mg2+2OH- = Mg(OH)2；故答案选AB；Mg2+2OH- = Mg(OH)2；（2）精制食盐水制成精盐，需要进行蒸发结晶，需要的加热仪器为：蒸发皿；故答案是：蒸发皿；（3）试管是可以直接加热的仪器，故符合题意；量筒是用来量取一定体积的液

30、体的仪器，不能用于加热，故不符合题意；圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故不符合题意；给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故不符合题意；容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故不符合题意；锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故不符合题意；燃烧匙可以直接加热，故符合题意；根据分析可以知道，可以直接加热的仪器有，故B正确；故答案选B。【答案点睛】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（1）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。20、溶解 过滤 CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl、BaCl2Na2CO32NaClBaCO3 和中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去 在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量 【答案解析】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，首先溶于水，利用氯化钡除去硫酸根离子，利用氢氧化钠除去镁离子，利用碳酸钠除