周末练习二(化学键与价键理论和分子构型)

1、 周末练习二化学键和分子结构1下列各项中的表述正确的是（）Cl：C：ClACCl的电子式：厂4C1分子的。键原子轨道形状:2C.CO的分子模型示意图:2D.N的结构式：NN:22氯化亚砜（S0C1）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下2列关于氯化亚砜的说法不正确的是（）A分子中每个原子最外层都达到8电子的稳定结构分子中心原子为sp3杂化，分子构型为三角锥形氯化亚砜分子与NF分子互为等电子体3实验室保存氯化亚砜时应密封于干燥的环境中3前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（HNCONH）和H0制得化合物HNCONHH0,不但使HO稳定下来，而且其结22

2、22222222构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H0的结构式为22H-0-0-H,下列说法中不正确的是（）HNCONH与HO是通过氢键结合的2222H0分子中只含。键，不含n键22H0既有氧化性又有还原性22HNCONHH0属于离子化合物22224水分子的键角为104.5。，而氨气分子的键角为107.3。，其原因是（）两分子的中心原子的杂化轨道类型不同，前者为sp杂化，后者为sp2杂化两分子的中心原子的杂化轨道个数不同，前者为2个杂化轨道，后者为3个杂化轨道两分子的中心原子的杂化轨道类型相同，但孤对电子对数不同，对成键电子对的排斥作用不同，前者有两对孤对电子对，后者只有一对孤

3、对电子对，对成键电子对的排斥作用前者强于后者两分子的共价键的方向性不同且共价键的强度不同5据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H分子甲、乙、丙、丁四位3学生对此报道的认识正确的是（）甲认为上述发现绝对不可能，因为H分子违背了共价键的饱和性3乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体丙认为H分子实质上是H分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H+2丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展6下列说法正确的是（）非金属元素间只能形成共价键而不能形成离子键气体单质分子中，一定含有。键，可能含有n键烯烃比烷烃的化学性质活泼是由

4、于烷烃中只含。键而烯烃含有n键化学键都有饱和性和方向性关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（）键角是描述分子立体结构的重要参数键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关键能越大，键长就越短，共价键越强，则共价化合物的熔沸点就越高通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小AB型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子n对互斥模型，下列说法正确的是（）A若n=2,则分子的立体构型为V形若n=3,则分子的立体构型为三角锥形若n=4,则分子的立体构型为正四面体形以上说法都不正确9下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子

5、一定为正四面体结构CCl分子中有四个完全等同的sp3-po键4杂化轨道一般只用于形成。键或用于容纳未参与成键的孤对电子杂化前后的轨道数不变，但轨道形状发生了改变下列说法中正确的是（）o键一定比n键强两个原子之间形成共价键时，最多有一个。键有机物II中。键与n键个数比为4：1H-O键键能为463kj/mol,则18gH0（g）分解成H（g）和0（g）时，消耗能222量为2X463kj11分析下列化学式，选出符合要求的物质填空。G.BFH.CH-33NHBHOCHClD.CHE.CHF.N324262所以价电子都参与形成共价键的是;（2）只有一个价电子参与形成共价键的是TOC o 1-5 h z中

6、心原子最外层有未参加成键的电子对的是；既有。键又有n键的是;有非极性键的是；中心原子价层电子对互斥模型与分子构型一致的是；中心原子为sp2杂化的是;互为等电子体的是；中心原子价层电子对互斥模型为四面体形的是；能相互反应产生离子键的是。碳和硅的有关化学键键能见下表，简要分析和解释下列有关事实:化学键CCCHC0SiSiSiHSi0键能/(kjmol-1)356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,TOC o 1-5 h z原因是。SiH4的稳定性小于叫更易生成氧化物，原因是在硅酸盐中，Si04-四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、

7、链4状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为为。,Si与0的原子数之比为,化学式图(J00*S1Si-0化合物YX、ZX中,X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中22有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：X的电子排布式为;丫的价电子轨道表示式为；YX的电子式是，分子构型为，中心原子发生了杂化。2Y与Z形成的化合物的分子式是，该化合物中化学键是键(填“极性”或“非极性”)，该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。Y的氢

8、化物中分子构型为正四面体的是(填名称)，键角为，中心原子的杂化形式为。元素X与Y的电负性的大小关系是(用元素符号填写，并填、=）,X与Z的第一电离能的大小关系是。（用元素符号填写,并填、=）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：兀素性质原于半径C10LCni)1.022+27a74L430+77L100.991.860.751.17最髙价态+6+1+3+4+5+7+15最低册态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问题：（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是（填编号）（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）元素和形成

9、的化合物的化学式为，从电负性分析，它们形成的化学键类型为,从成键的原子轨道重叠方向分析，它们形成的化学键类型为;元素的原子价电子排布式是（3）元素有一种单质为三原子分子，其分子呈V形结构，键角116.5三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键一三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是键（填。或n），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与该分子相同，它是（填分子式）（4）和两元素比较，非金属性较弱的是（填名称），可以验证你的结论的是下列中的（填序号）.A、气态氢化物的挥发性和稳定性B、单质分子中的

10、键能C、两元素的电负性D、最高价含氧酸的酸性E、氢化物中X-H键的键长（X代表和两元素）F、两单质在自然界的存在形式.（5）写出下列反应的化学方程式：I的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应：和按离子个数1：2的化合物与的最高价氧化物发生的氧化还原反应:（6）用电子式表示下列元素的原子形成化合物的形成过程：I、形成的剧毒化合物的形成过程;II与形成的三角锥形化合物的形成过参考答案及解析选B。解析：选A。SOCl中S原子为sp3杂化，存在一个孤电子对，分子构型为三角2锥形；与NF均为四原子26电子的等电子体，可作脱水剂，能与水反应，保存3时注意防水。分子中S原子最外层为10个电子，不是8电子

11、结构。解析：选D。4解析：选C。两分子的中心原子的杂化轨道类型和杂化轨道个数相同，均为sp3杂化和四个杂化轨道，A，B错；两分子的共价键均为。键，均沿键轴方向重叠。5解析：选D.因理论具有一定的时代性和局限性，宇宙中发现H3分子，则存在该分子，故A错误；B.同位素的种类与同素异形体的种类无关，则可能还有氢单质，也可能没有，故B错误；C.分子与离子是不同的微粒，所以H3分子不能写出H3+,故C错误；D.H3分子的存在，利用传统的价键理论不能解释，即传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展，故D正确；6解析：选C。两种非金属元素间只能形成共价键，但多种非金属元素间可能形成离子键，如氯化铵；稀有气体

12、分子为单原子分子，不存在6键；烯烃中有一个双键，其中有一个是n键，n键易断裂，所以性质比较活泼；s-s6键没有方向性，离子键没有饱和性和方向性。7解析：选C。由分子形成的共价化合物的熔沸点取决于分子间作用力的大小，与形成分子的共价键强弱无关，共价键强弱决定分子的稳定性。8解析：选C。中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，所以n=2时，是直线型结构；n=3时，是平面正三角形；n=4时，是正四面体型。9解析：选A。不一定形成正四面体，可能为四面体，如有孤电子对，还可以形成三角锥形或V形。10解析：选B。在N2中的n键键能大于。键，n键更强一些，A错；C中还有C-H。键，。键与n键个数比为6：

13、1；18gHO即1molHO中含有2molH-O键,断22开成氢原子和氧原子需吸收2X463kj能量，但氢原子和氧原子形成各自的单质分子还需释放一部分能量，故D错。11解析：BF的F原子不是中心原子；CH可以看作两个甲基，C原子为甲基的326中心原子。DE(2)C(3)ABCFH(4)F(5)EF(6)DGEF(7)G(8)AH(9)ABCDEH(10)AC12解析：某类物质数量的多少与物质内化学键的稳定性强弱有关，由表中数据知CC键、CH键分别比SiSi键、SiH键稳定，故烷烃数量较多。同理因键能CHCO、SiOSiH，故SiH的稳定性小于CH，更易生成44氧化物。因硅与四个氧原子形成四个。

14、键，故硅原子为sp3杂化。在图a中,硅、氧原子数目比为1：4,但图b中每个硅氧四面体中有两个氧原子是与其他四面体共用的，故依据均摊原则可确定图b中硅、氧原子数目比为1：3，化学式为SiO2n。3n答案：CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键sp31：3SiOh,或Si02-)3n32p答案(1)1s22s22p40-3I屮门I；直线型；spCS；极性；非极性2甲烷；1095；sp3OC；OS解析:前2

15、0号元素中，都最低价-2,处于VIA族，有+6价，只有-2价，则为S、为0；都有+4、-4价，处于IVA族，的原子半径较小，则是C、是Si；都有+5、-3价，处于VA族，的原子半径大于,则是P、是N；有+7、-1价，为WA族元素，是Cl元素；只有+3价,为皿A族元素，原子半径大于Si原子半径，所以是Al元素；最高正价为+1,没有负价，处于IA族，的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则为K，原子半径相差不是太大，应相邻，则为Na,以上10种元素中，K元素的金属性最强，其第一电离能最小，故答案为:；C、P、Cl三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可

16、能是PCl或CCl.元素N和Si形成的化合物的化学式为34SiN，它是一种重要的结构材料，它应是属于原子晶体；元素S的原子价电子3排布式是3s23p4,故答案为：PCl或CCl；SiN；极性共价键o；3s23p4；3434元素有一种单质为0,其分子呈V形结构，键角116.5三个原子以3一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键一三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是n键，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与0相同，据等电子体原理它应是S0,32故答案为：n；S0；2是0元素、是N元素，为同周期元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性0的较强，分子间作用力影响气态氢化物的挥发性，不能说明元素非金属