碳酸钠的性质

1、碳酸钠的性质与应用1思考： 金属钠在空气中长时间放置最终将转化为什么？2银白色金属光泽 灰暗失去光泽NaNa2O白色固体易潮解NaOH析出晶体Na2CO310H2OO2H2OCO2-H2ONa2CO3(粉末)3化学名称 碳酸钠俗称纯碱、苏打化学式 无水物结晶水合物 Na2CO3 Na2CO310H2O色态 白色粉末无色晶体溶解性 易溶一、碳酸钠物理性质4如何检验碳酸钠？1、焰色反应：火焰为黄色 说明含有钠元素2、加盐酸：产生的气体通入澄清石灰水，使之变浑浊 说明含有碳酸根不能排除碳酸氢钠的干扰5Na2CO3和NaHCO3的实验探究1、酸碱性如何2、能否与酸反应3、能否与碱反应4、能否与盐反应5

2、、热稳定性有何不同6、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠6活动与探究11、取2只试管，分别加入约0.5g的NaHCO3和Na2CO3固体，溶于约4ml水中，振荡，观察实验现象；2、测定相同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的PH；3、取上述1中溶液1ml，稀释一倍，分别加热至沸，向其中加入有油污的铜片，2min后观察铜片的变化。4、取上述1中溶液1ml，分别滴加CaCl2溶液，观察实验现象。NaHCO3的溶解度更小些Na2CO3溶液的PH更大些，碱性相对强些热Na2CO3溶液的去污效果较好Na2CO3溶液遇CaCl2溶液能产生白色沉淀7活动与探究25、取上述1中溶液1ml，分别滴加稀盐酸，观察实验现象

3、。6、对比实验，在盐酸中滴加Na2CO3溶液和Na2CO3溶液滴加盐酸，观察实验现象。7、取上述1中溶液1ml，分别滴加澄清的石灰水，观察现象？8、分别加热成有NaHCO3和Na2CO3固体的大试管，观察现象？2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2NaHCO3与稀HCl反应要比Na2CO3与稀HCl反应剧烈的多CO32-+2H+=CO2+H2O HCO3-+H+ =CO2+H2O产生等量的CO2，哪一种物质消耗的酸多？后者未见明显气泡， CO32- + H+ = HCO3-前者迅速有气泡， CO32- + 2H+ =CO2 + H2O 两者均产生白色沉淀，书写生成沉淀的反应方程式？N

4、a2CO3稳定不分解；NaHCO3不稳定，受热容易分解8 碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打）的相互转化2NaHCO3 = Na2CO3 H2O CO2 Na2CO3 H2O CO2 = 2NaHCO3 滴加酚酞的碳酸钠溶液碳酸氢钠固体9思考：1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？3.如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？2.如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？加热到固体质量不再改变为止或不再产生气体为止。通入过量的CO2加入适量的NaOH10白色粉末或细粒纯碱、苏打 酸式盐 大 碱性强、PH值大 碱性弱、PH值小 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 快

5、不反应 白色细小晶体小苏打 正盐 小 稳定,受热一般不分解 不稳定,受热分解 2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O慢Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 11玻 璃制玻璃制 皂造 纸纺织等 发酵剂Na2CO3NaHCO3玻璃纤维纳米自净玻璃玻璃制品灭火剂等制 药用途12 1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。其主要步骤是（1）在NH3的NaCl饱和溶液中通入CO2制得NaHCO3；（2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；（3）在析出小苏打的母液中加入生石灰， NH3循环使用。 1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了“索而维”法的技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵。这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。 化学史话 13实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：交流与讨论请回答：过滤所得晶体1的名称是_。滤液1中主要含有的溶质是_。 操作中使用玻棒的作用是_。 操作的顺序_（填能或不能）颠倒， 其原因为_。14问题解决1、 如何除去下列物质中所含的少量杂质？碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠；碳酸钠固体