内蒙古包头市2020年高考化学二模试卷

1、内蒙古包头市2020年高考化学二模试卷一、单选题（2分）化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是（）根据垃圾分类标准，医用一次性注射器与废纸盒、空易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应锂电池相比锂离子电池具有更高的比能量和安全性，其成果荣获2019年度诺贝尔化学奖本草纲目中黄连条目下记载：吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣。温服。”该过程中涉及实验操作包括称量、加热、萃取、分液。（2分）已知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA常温下,1LpH=7的lmolL-iCH3COONH4溶液中CH

2、3COO-与数目均为NA11g由H和O组成的超重水中，含有的中子数目为5NA高温下，5.6gFe与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3NA（2分）已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别是由这四种元素组成的二元化合物，甲、乙为B、C两种元素对应的单质且摩尔质量相同。若X与Y的摩尔质量也相同，Y与乙均为淡黄色固体上述物质之间的转化关系如图所示（部分反应物或生成物已省略），则下列叙述中正确的是（）原子序数：ABCD简单离子半径关系：ADBN，沸点MN4.（2分）下列实验操作或装置正确且能达到目的的是（）甲乙丙翼朴mH哥液的甜it图甲操作将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取

3、剂后，塞上玻璃塞用力振摇用装置乙可进行比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C.用装置丙可进行中和热的测定D.用装置丁，关闭a,打开b,可检验装置的气密性t、n分中子碳碳双键数目之比为3:2t、s分子中碳原子均处于同一平面n、s,均能使酸性KMnO4溶液褪色t、n、s的一氯代物均为3种（不考虑立体异构）（2分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有强还原性。下列说法正确的是（）NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈碱性H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=+3H2O向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸反应的离子方程式为：且少+H+=H3PO2利用

4、（H3PO2）进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg+离子（2分）常温下，将0.025molBaS04粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽略溶液体积的变化）并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）常温下,Ksp（BaSO4）=2.5x10-9BaSO4中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65molNa2CO3BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c（）c（CQ）c（Ba2+）c（OH-）二、

5、综合题（8分）从钻镍废渣（主要成分为Co2O3、NiS及铁、铝等元素的化合物等杂质）中提取制备锂离子电池的电极材料LiCoO2的工艺如下:UCoO除铁、铝I岸料钻的筑化物有机层-溶液H甲站竽NatiOj+NCO)HXfN?已知：CoC2O42H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的离子生成心而溶解。TOC o 1-5 h z1)“煅烧1”的主要目的是。(2)还原酸浸过程中Co2O3发生反应的离子方程式为3)“除铁、铝”过程的两种试剂的作用分别是。lK.Or99JG(4)“沉钻”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钻的沉淀率关系如图所示:随n

6、(工):n(Co2+)比值的增加，钻的沉淀率又逐渐减小的原因是-网时问旳FTQ9!i9丄1LIIIIIIL2030405060TO图h氐cjuiAJi95/94/签苇曲时冋为Iftnh%0010511Q1.15lip1,25IJO沉淀反应时间为10min,当温度高于50C以上时，钻的沉淀率下降的原因可能是。为了获得较为纯净的CoC2O42H2O，操作X”的实验操作为。已知煅烧CoC2O42H2O时温度不同，产物不同。400C时在空气中充分煅烧，得到钻的氧化物质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况下)，则此时所得钻的氧化物的化学式为。利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭

7、运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式放电为LixC6+Li1-xCoO2=C6+LiCoO2，其工作原理如图。则充电时LiCoO2的电极反应式为。(8分)二烯烃与溴反应制备多卤代物，反应的区域选择性在有机合成中具有重要意义。1,3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)反应原理如下:ch2chch=ch3CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)T(g)H=akJmol-iErB-rCHjCHCHCH.CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)T(g)H2=bkJmol-iBjjBr回答下列问题：H3=。1,3-丁二烯和Br2反应的能量随反应过程的变化关系如图所示

8、:能0加成产物gVZ活a中阿体1.M二烯反皿过裡1，3-丁二烯和Br2反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为(3)TC时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g洛2mol,发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：时间(min)0102030401，3-丁二烯100%72%0%0%0%1，2加成产物0%26%10%4%4%1，4加成产物0%2%90%96%96%在020min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v(1，4加成产物

9、)=。CHaCHCHCH.(4)对于反应，若要提高1，4-加成产物()平衡体系中的物质量分数，可以BrsBr采取的措施有适当升高温度使用合适的催化剂增大体系的压强将1，4加成产物及时从体系分离在一定条件下，C4H6和C8H12的消耗速率与各自分压有如下关系：v(C8H12)=qp(C8H12)，v(C4H6)=k2p2(C4H6)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1=；在图中标出点（A、B、C、D）中，能表示反应达到平衡状态的点是，理由是。（1）甲组同学设计了如图所示的实验装置，对空气中SO2、悬浮颗粒物含量

10、进行测定。下列装置连接的顺序为（填序号）口如/K询出ZL滴淀段肉訂抽V注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置用上述装置定量测定空气中的SO2和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3min-i）外还需要测定、。已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成100mL5x10-4mo1L-i碘溶液的配制：第一步：用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，。第二步：将第一步所得溶液和洗涤液全部转入mL的容量瓶中，加水定容，摇匀。第三步：从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。（2）乙组同学拟用如图简

11、易装置测定空气中的SO2含量：sen检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃管的下端浸没在水中）。然后（填写操作方法）时。将会看到（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好。测定指定地点空气中的SO2含量准确移取1.00mL5x10-4mo1L-1碘溶液，注入如图所示试管中。用适量的蒸馏水桸释后，再加23滴淀粉溶液，配制成溶液A。甲、乙两组同学分别使用如图所示相同的实验装置和溶液A,在同一地点、同时推拉注射器的活塞，反复抽气，直到溶液的蓝色全部褪尽为止停止抽气，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。分组甲组乙组抽气次数110145我国环境空气质量标准对空气质量测定中SO2的

12、最高浓度限值如下表:最高浓度限值/mgm-3一级标准二级标准三级标准0.150.500.70经老师和同学们分析，判断甲组测定结果更为准确，则该地点的空气中SO2的含量为mgm-3（保留2位有效数字），属于（填汉字）级标准；请你分析乙组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小TOC o 1-5 h z组所用装置和药品均无问题）。11.（10分）金属钛因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。（1）基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是。与钛同周期的元素中基态原子未成对电子数与钛相同的有种。（2）钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。（3）半夹心结构催化剂M

13、其结构如图所示:（填元素符号）组成该物的质元素中，电负性最大的是M中不含（填标号）a.n键b.o键c.配位键d.离子键e.氢键结构如图所示，其化学式是写出一种与阴离子（4）TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其sOjT互为等电子体的分子。Ti（5）钛单质的晶胞如图所示，该晶胞为胞参数：a=0.295nm,c=0.469nm。则该钛晶体的密度为12.（9分）光刻胶是微电子技术中微细图形加工的关键材料之一，其合成路线如下（部分试剂和产物已略去）：堆积（填堆积方式），钛原子的配位数是，巳知晶gcm-3（NA表示阿伏加德罗常数的数值，(QM)s)n

14、R2为烃基)，B中所含官能团的名称为1):;:+HCl(R訂OiOiO3Csod：/=?11炒|空十莎-CH皿IY_Q2)3)4)(5)T是C的同分异构体T具有下列性质或特征：能发生银镜反应和水解反应；分子结构中除苯环A的结构笱式乙炔和羧酸X发生加成反应生成E,E能发生水解反应，则E的结构简式为BTC所需的试剂Y和反应条件分别为、；由F到G反应类型为.D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。外无其他环。则符合条件的T的结构有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2所有的结构简式为答案解析部分一、单选题【答案】B【考点】化学电源新型电池，常见的生活环境的污染及治理，分液和萃取【解析】

15、【解答】A.根据垃圾分类标准，废纸盒、空易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾，而医用一次性注射器属于有害垃圾，A不符合题意；粮食发酵过程中有淀粉酶、酒化酶等参加催化反应，则古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应，B符合题意；10月9日北京时间17点45分许，2019年诺贝尔化学奖揭晓，美国化学家斯坦利惠廷厄姆(StanleyWhittingham)、约翰古德伊纳夫(JohnGoodenough)以及日本化学家吉野彰(AkiraYoshino)因在锂离子电池领域的突出贡献，摘得本年度的奖项，所以锂离子电池相比锂电池具有更高的比能量和安全性，C不符合题意；用黄连一两为称量，水煎涉及加热和萃取，去渣为过滤，

16、没有涉及分液，D不符合题意。故答案为：B。【分析】A.根据垃圾分类标准，注射器不属于回收来及古法酿酒需要很多的酶参与反应锂电池的安全系数没有锂离子电池高根据此操作涉及到称量、加热、过滤、萃取【答案】A【考点】阿伏伽德罗常数【解析】【解答】A.100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2NA个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，故A符合题意；CH3COONH4溶液中ch3coo-与賀均会发生水解，pH=7说明ch3coo-与技水解程度相同，但依然水解，所以该溶液中两种离子的数目均小于NA，故B不符合题意；

17、H和O组成的超重水的摩尔质量为(3+3+16)g/mol=22g/mol,个超重水分子中所含中子数为一一Hg2+2+8=12，所以11g该超重水的物质的量为=0.5mol，所含中子数为6NA，故C不符合题意；勺宛卄一5.6g铁物质的量为=0.1mol,铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价升咼到+亨，0.1molFe转移电子物质的量为0.1molx亨，电子数为仝NA，故D不符合题意；故答案为A。【分析】A.根据含有氧原子的有水和甲酸分子未考虑醋酸根离子和铵根离子的水解C.根据n=计算出物质的量，再结合中子数即可计算D.根据方程式即可计算【答案】B【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递

18、变规律，元素周期律和元素周期表的综合应用【解析】【解答】A.根据分析可知原子序数ABDC，故A不符合题意；氢离子核外不含电子，所以半径最小，Na+和02-电子层结构相同，但氧离子核电荷数更小半径更大,S2-有3层电子，半径最大，所以离子半径：H+Na+02-S2-，即ADBCI2S,B符合题意；测定中和热的实验中，为使酸碱充分混合，应使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，本实验缺少环形玻璃棒搅拌，C不符合题意；关闭a,打开b,橡皮管将蒸馏烧瓶与分液漏斗连接起来，组成一个恒压相通的装置，不能通过观察水能否顺利流下来判断此装置的气密，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A.萃取时需要充分混合后进行分液利用氧

19、化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性缺少搅拌仪器环形玻璃棒此装置无法通过滴水进行判断气密性【答案】C【考点】有机物中的官能团，有机物的结构和性质【解析】【解答】A.t物质含有苯环，并不具有碳碳双键的结构，故A不符合题意；s分子中有4个碳原子与同一饱和碳原子相连，形成四面体结构，不可能所有碳原子共面，故B不符合题意；n和s都含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C符合题意；t物质甲基上有一种一氯代物，苯环上有3种环境的氢原子，有三种一氯代物，所有共有4种一氯代物，故D不符合题意；故答案为C。【分析】根据给出的结构简式结合选项进行判断即可【答案】D【考点】物质的组成、结构

20、和性质的关系，离子方程式的书写，离子方程式的有关计算【解析【解答】A.NaH2PO2是次磷酸的正盐，在水溶液中不能电离出氢离子，NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水溶液中水解，其水溶液呈碱性，A不符合题意；一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-=H2O，B不符合题意；H3PO2具有强还原性，易被浓硝酸氧化，向NaH2PO2溶液中滴加浓硝酸不能得到H3PO2，C不符合题意；H3PO2中O元素的化合价为-2价，H元素的化合价为+1价，则P元素的化合价为+1价，那么其氧化产物为H3PO4，磷酸中P元素的化合价为+5价，所以1mol

21、H3PO2最多还原4molAg+离子，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.根据题意，次磷酸属于一元弱酸，因此NaH2PO2属于正盐，是显碱性根据题意即可写出离子方程式根据氧化还原反应即可写出写出方程式即可计算【答案】C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，离子浓度大小的比较【解析】【解答】A.常温下，没有加入碳酸钠时，c(Ba2+)=c(O)=1x10-5mol/L,疋評洱0沪匸fB*十丿匚侶0訂=l.Ox10=1010_w，A不符合题意；BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡逆向移动，因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在水中小，Ksp只随温度的改变而

22、改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，B不符合题意；根据图像：匸刑B旷丿1卜1厂1?l-y:=10-，当c()=2.5x10-4mol/L时开始形成BaCO3沉淀，J(BbCOJ=匸0少dCOO=l.oW工2.510=2.51尸，=珈匚67工仮应的平衡常数为：化为BaCO3，则反应消耗0.025molCOj、生成0.025molYQ反应达到平衡时,fs彷丿=002知沏/ITTEj=TTEofT=0.04,解得c(C-)=0.625mol/L,则至少需要Na2CO3的物质的量为:0.625mol/Lx1L+0.025mol=0.65mol,C符合题意；D.根据C项计算，当BaS

23、O4恰好全部转化为BaC03时，c(COj)=0.625mol/L,c()=0.025mol/L,c(Ba2+)=2.5x10-90.625=4x10-9(mol/L)，由于CO水解溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：c(CGQc()c(OH-)c(Ba2+),D不符合题意;故答案为：C。【分析】A.根据A点进行计算即可根据电离方程式进行判断在氯化钡溶液的溶解度减小，ksp与温度有关根据给出的数据记进行计算即可根据计算即可判断二、综合题【答案】(1)使原料充分氧化，使杂质分解，排除挥发成分，改变结构便于粉化Co2O3+SO2+2H+=2Co2+)+H20将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH,促进水解

24、，使溶液中Fe3+、Ab+生成沉淀除去过量的与CO2+反应生成yof而溶解；CoC2O4的溶解度随温度升高而逐渐增大过滤、洗涤、干燥Co3O4LiCoO2-xe-=xLi+Li1-xCoO2【考点】电极反应和电池反应方程式，物质的分离与提纯，制备实验方案的设计，复杂化学式的确定【解析】【解答】(1)“煅烧1”中能够将原料充分氧化，并使杂质分解，排除挥发成分，同时改变钻镍废渣结构，便于粉化，故答案为：使原料充分氧化，使杂质分解，排除挥发成分，改变结构便于粉化；(2)还原酸浸”过程中Co2O3能够将二氧化硫氧化，反应的离子方程式为Co2O3+SO2+2H+=2Co2+Yh+H20，故答案为：Co2

25、O3+SO2+2H+=2Co2+)+H20；还原酸浸后，加入NaCQ和Na2CO3,NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+,碳酸钠调节溶液pH,使溶液中Fe3+、Ab+沉淀，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH,促进水解，使溶液中Fe3+、Al3+生成沉淀除去；(4)溶液中存在化学平衡：G)(aq)+Co2+(aq)+2H2O(l)CoC2O42H2O(s),随n(：n(Co2+)比值的增加，c(增大，化学平衡正向进行，有利于晶体析出，当达到n(G)：n(Co2+)=1.15以后，随草酸根离子增多，会发生副反应CoC2O42H2O+(n-1)G工=匚已匚门丸，使晶体部分溶解，故答案为：过

26、量的匚【工与Co2+反应生成匚五匚庇7而溶解；沉淀反应时间为10min,当温度高于50C以上时，随温度升高而钻的沉淀率升高的可能原因是它的溶解度随温度升高而逐渐增大，故答案为：CoC2O4的溶解度随温度升高而逐渐增大；(5)加入草酸铵沉钻生成CoC2O42H2O,CoC2O42H2O微溶于水，为了获得较为纯净的CoC2O42巧0，操作X”为过滤、洗涤、1344L干燥，故答案为：过滤、洗涤、干燥；(6)川CO2)=0.06mol,根据C原子守恒得2.41一0一03冊0枫5甌口曲n(CoC2O4)=0.03mol，生成的氧化物中n(Co)=0.03mol、n(O)=0.04mol,贝n(Co):n

27、(O)=0.03mol:0.04mol=3:4,所以钻氧化物的化学式为Co3O4，故答案为：Co3O4。根据电枚电池反应式为LixC6+Li1xCoO=C6+LiCoO2,充电时，LiCoO2极是阳极，发生失电子的氧化反应，阳极的充电电极反应为：LiCoO2-xe-=xLi+Li1-xCoO2,故答案为：LiCoO2-xe-=xLi+Li1-xCoO2。【分析】(1)煅烧的目的主要是除去杂质便于后期处理根据反应物和生成物即可写出离子方程式加入氯酸钠具有氧化性，将铁氧化为三价铁离子，而加入的碳酸钠是促进水解根据过量的Cpf离子生成CS匸而溶解，导致沉淀量降低主要温度过高溶解度过大造成的分离出沉淀

28、需要用的操作是过滤、洗涤和干燥根据给出的数据利用质量守恒即可计算出产物根据电池的反应即可写出充电时的反应9.【答案】(1)(b-a)kJmol-1CH2CHCH=CH2TOC o 1-5 h zBrBr0.045molL-1min-1Dk2Kp；B、D；达平衡时,C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v(C4H6)=2v(C8H12)【考点】反应热和焓变，化学平衡常数，化学反应速率与化学平衡的综合应用，结构简式ch2chch=ch3ch2ch=chch2【解析【解答】(1)根据盖斯定律，-得到：(g)(g),BrErBr则厶H3=(b-a)kJmol-1,故答案为：(b-a)kJmo

29、l-1；(2)根据图像分析可知，相同条件下，由活性中间体C生成产物A的活化能小，速率更快，则动力学产物结构简式为：，故答案为：BrBiL口|_?厂匚兰二-；(3)在020min内，反应体系中1,4-加成产物的物质的量分数90%,1,4-加成产物BrEr的物质的量一亡1,则V(1,4-加成产物)=，故答案为：沖血厂A二：，：(g)BrBrCH2CH=CHCH2(g),反应的正反应为Hr放热反应，升高温度，平衡逆向移动，1,4-加成产物的物质量分数减小，A不正确；使用合适的催化剂，不影响平衡移动，1,4加成产物的物质量分数不变，B不正确；该反应反应前后气体分子数不变，增大体系的压强，不影响平衡移动

30、，1,4加成产物的物质量分数不变，C不正确；将1,4加成产物及时从体系分离，反应正向移动，1,4-加成产物的物质量分数增大，D正确；故答案为：D；心二哙立坷；达到平衡时，(C4H6)=2v(C8H12)，则表示反应达到平衡状态的点是B、D,故答案为：=；B、D；达平衡时，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v(C4H6)=2v(C8H12)O【分析】(1)根据盖斯定律即可计算出焓变找出活化能低的反应即可判断产物根据表格数据即可计算出速率根据提高产物的质量分数可以采用即是的将产物分离即可根据方程式写出常数之间的关系进行替换即可，根据平衡时浓度之比等于化学计量系数之比即可判【答案】(1

31、)BCA；溶液蓝色恰好褪去所需的时间；悬浮颗粒物吸附器吸收前、吸收后的质量；同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解；1000mL(2)向外轻轻拉动注射器的活塞；浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；0.58；三；抽气速度过快，二氧化硫没有充分被吸收【考点】物质的分离与提纯，探究物质的组成或测量物质的含量，化学实验方案的评价，离子方程式的有关计算【解析】【解答】要测量可吸入颗粒的含量，可用悬浮颗粒吸附器来吸收，颗粒吸附器前后质量之差即为悬浮颗粒物的质量；测定SO2的含量，可以将气体通过气体流速管后首先除去悬浮颗粒物，再通入滴有淀粉的碘溶液中，溶液蓝色恰好褪去所需的时间来测量，因此装置连接的

32、顺序为BCA,故答案为：BCA；要测量可吸入颗粒的含量，可用悬浮颗粒吸附器来吸收，颗粒吸附器前后质量之差即为悬浮颗粒物的质量；测定SO2的含量，除测定气体流速(单位：cm3min-1)外，还需要测定溶液蓝色恰好褪去所需的时间，故答案为：溶液蓝色恰好褪去所需的时间；悬浮颗粒物吸附器吸收前、吸收后的质量；碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。要配制100mL5x10-4mo1L-1碘溶液，需要碘的物质的量为0.100Lx5x10-4mo1L-1=0.00005mol；第一步：用电子天平准确称取1.27g碘单质(物质的量为l-27g=0.005mol)加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适

33、量水搅拌使之完全溶解；根据第三步：从第二步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀，说明第二步配制溶液的浓度为5x10-3mo1L-1,则第二步配制溶液的体积为J器：=1L,因此需要选取的容量瓶为1000mL,故答案为：同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解；1000mL；根据装置图，检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃管的下端浸没在水中）。然后向外轻轻拉动注射器的活塞时。将会看到浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出，则证明该装置的气密性良好，故答案为：向外轻轻拉动注射器的活塞；浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；根据表格数据，甲组抽

34、气110次，通过的气体总体积为500mLx110=55000mL=55L,二氧化硫用碘溶液来吸收，反应的化学方程式为：SO2+屮2H2O=2HI+H2SO4，则含有的二氧化硫的物质的量为1.00mLx5x10-4mo1L-i=5x10-7mo1,则该地点的空气中SO2的含量为=5.8x10-4gm-3=0.58mgm-3，属于三级标准；乙组实验时抽气145次，产生较大偏差的原因可能是抽气速度过快，二氧化硫没有充分被吸收，故答案为：0.58；三；可能原因为抽气速度过快，二氧化硫没有充分被吸收。【分析】（1）通过抽气泵将气体抽出通过悬浮颗粒吸附器和碘溶液中进行测量即可测量二氧化硫时需要记录变色的时

35、间，测量悬浮颗粒时需要记录质量，通过质量的变化即可计算由于碘化钾可以增大碘水的溶解度即可判断可以加入碘化钾增大溶解度，根据数据计算出体积即可（2）利用压强差的方法进行检测装置的气密性根据给出的数据计算二氧化硫的含量，与最高限度值进行对比即可判断，乙组数据差异的原因是抽动速率过快【答案】（1）3d；3（2）Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强（3）0；de（4）或TiO2+；CCI4（SiCI4）（5）六方最密；12；（2一9気灯叭4一閔沪心考点】原子核外电子的能级分布，元素电离能、电负性的含义及应用，“等电子原理”的应用，晶胞的计【解析】【解答】（1）Ti元素为22号元素，基态钛原子的核外电

36、子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，其最高能级符号是3d；钛原子核外未成对电子数为2,与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的原子的价层电子排布还可能为3d74s2、4s24p2、4s24p4，即Ni,Ge,Se，共3种；（2）Ti原子的价电子数比AI多，金属键更强，所以钛硬度比铝大；（3）组成该物质的元素有H、C、0、Cl、Ti,非金属性越强，电负性越大，五种元素中非金属性最强的是0元素，所以0元素的电负性最大；分子中含有碳碳单键、碳氧单键、碳氢单键等均为o键，碳碳双键中有n键，0原子和Ti原子之间形成配位键，CI原子和Ti原子之间为共价键，所以M中不含离子键和氢键

37、，所以选de；（4）该图中每个Ti原子连接0原子个数=2x=1，即Ti、0原子个数之比为1：1,其化学式为0匸（或TiO2+）；的原子个数为5,价电子总数为32,与其互为等电子的分子有CCI4、SiCI4等；（5）据图可知该晶胞为六方最密堆积；以面心钛原子为例，顶点和内部共9个钛原子距离其最近，且相等，在该晶胞的上方晶胞的内部还有3个一样的钛原子,所以钛原子的配位数为12；晶胞含有的钛原子个数为m-112=6，所以晶胞的质量m=4利g；该晶胞底面为正六边形，变成为a,所以底面积为3a2xsin60,贝V晶胞的体积A=3a2xsin60 xc=A4Bx-6jjgjVp.巨计日呈,所以晶体的密度为

38、，将a=0.295nm,c=0.469nm代入可得晶体的密度为2岚64J3486芈2一9农10呵皿妙10吨叫或(2书閃CT叭4一妙1严弘【分析】(1)根据核外电子能级排布即可找出最高能级符号，找出钛原子的未成对电子数即可(2)硬度大的原因主要是价电子数的多少找出非金属性最大的即可根据M的结构简式即可找出含有的键即可根据给出的结构简式即可写出化学式，根据找出含有5个原子和32个的电子即可根据晶胞参数即可找出堆积方式和钛原子的配位方式，根据晶胞结构即可计算出晶胞质量结合晶胞参数计算出晶胞体积即可计算出晶胞的密度【考点】有机物的鉴别，芳香烃，同分异构现象和同分异构体，加成反应严B为【解析】【解答】根据分析可知A为CH=CH-CHO，其官能团为碳碳双键和醛基;(2)根据分析可知E为CH3COOCH=CH2；(3)B到C为醛基的氧化反应，所以试剂Y可为银氨溶液，反应条件为水浴加热；F为-，酯基反应水解生成G，所以为