【十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编-氧化还原反应

1、2 十年高考】2005-2014年高考化学试题分类汇编氧化还原反应2.2014.四川卷下列关于物质分类的说法正确的是()金刚石、白磷都属于单质漂白粉、石英都属于纯净物氯化铵、次氯酸都属于强电解质葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2.A解析金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4,A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。13.2014.山东卷已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1moLL-1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()水的电离程度始终增大

2、c(NH+)B4c(NHHO)32先增大再减小C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH+)=c(CH3COO-)13.D解析水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小,A项错误;溶液中c(NH+)4c(NHHO)32K(NH3H2O)(0H-)，滴定过程中Kb(NH3H2O)不变，溶液中c(OH-)一直增大,c(NH+)4c(NHHO)32一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和不断减小

3、,C项错误；由CH3COOH与NO的电离程度相等可知ch3coonh4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为ch3coonh4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH+)=c(CH3COO-)，D项正确。11.2014.新课标全国卷II一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x10-5molL-pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-)pH相同的CHfOONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(N

4、a+)：，11.D解析H2S中存在两步可逆电离，c(H+)=1x10-5mol.L-1c(HS-)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H+)减小程度小于10倍，即aVb+1,B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O/)+2c(C2O2-),C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO亍对应的弱酸是H2CO3,D项正确。8.2013海南卷0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H+)c(F)Bc(H+)c(HF)C.c(OH)c(HF)

5、D.c(HF)c(F)8.BC解析电离后，因水也电离产生H+,故c(H+)c(F-)，A项正确；HF是弱酸，电离程度较小,电离的HF分子较少，c(H+)、c(F-)均约为0.01mol/L，c(HF)约0.09mol/L,故c(HF)c(H+)，c(HF)c(F-)，故B项错误，D项正确；c(OH-)为I。2mol/L,c(HF)约为0.09mol/L，故c(HF)c(OH-),C项错误。13.2014.安徽卷室温下，在0.2molL-iAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL-iNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()a点时，溶液呈

6、酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为A13+3OH-l二Al(OH)3ab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解13.C解析Al3+水解的离子方程式为Al3+3H2O3+3H+,A项错误；ab段,Al3DDAICOH)3+与OH-作用生成Al(OH)3沉淀,Al3+浓度不断减小,B项错误;c点溶液pHV7,说明溶液中还没有NaAlO?生成，因此bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；在cd段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。9.2014.北京卷

7、下列解释事实的方程式不正确的是()测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2O=NH+OH-将Na块放入水中，产生气体：2Na+2HO=2NaOH+Hf22用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光:通电CuCl=Cu2+2Cl-DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2A1+2OH-+2H2O=2A1O+3hJC解析0.1mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2=CW+2C1,C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。2014福建卷下列关于0.10molL

8、-1NaHCO3溶液的说法正确的是()溶质的电离方程式为NaHCO3=Nc(Q-)=c(I-)CO2的水溶液：c(H+)c(HCO-)=2c(CO2-)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)5.A解析由溶液中的电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO4-)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(S。2-),所以c(H+)=c(SO4-)+c(OH-),A项正确；因K(AgCl)K(AgI),所以含有AgCl和AgI44spsp固体的悬浊液中c(Cl-)c(I-),B项错误；CO2的水溶

9、液中存在电离平衡：H2CO3lh+HCO-、HCO-+CO-,因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO-)远大于2c(CO3-),C项错误；根据物料守恒得：2c(Na+)=3c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4),故D项错误。11.2014.新课标全国卷II一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x10-5molL-1pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-)pH

10、相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：，11.D解析H2S中存在两步可逆电离，c(H+)=1x10-5molL-1c(HS-)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H+)减小程度小于10倍，即aVb+1,B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-)+2c(C2O2-),C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO-对应的弱酸是H2CO3,D项正确。8.2013海南卷0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.

11、c(H+)c(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)8.BC解析电离后，因水也电离产生H+,故c(H+)c(F-),A项正确；HF是弱酸，电离程度较小,电离的HF分子较少，c(H+)、c(F-)均约为0.01mol/L,c(HF)约0.09mol/L，故c(HF)c(H+),c(HF)c(F-),故B项错误，D项正确；c(OH-)为10-12mol/L,c(HF)约为0.09mol/L，故c(HF)c(OH-),C项错误。10.2014福建卷下列关于0.10moLL-1NaHCO3溶液的说法正确的是()溶质的电离方程式为NaHCO3=N+H+。0亍25

12、C时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-)+c(C。2-)温度升高，c(HCO-)增大10.B解析NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3=Ni+HCO-,A项错误;根据Kw=c(H+)c(OH-)可得KwV2=n(H+)n(OH-),温度一定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO-的水解和电离程度都增大，则c(HCO-)减小，D项错误。29.2014.山东卷研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1AH

13、1不变升高温度c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)b、c解析反应(I)x2反应(II)即得到反应：4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K=k1o(2)平衡时容器中n(ClNO)=7.5x10-3molL-1min-1x102minx2L=0.15mol，则平衡后n(Cl2)=0.1mol*x0.15mol=0.025mol；NO的转化率=015molx100%=75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因

14、该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小。反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液,利用已知电离常数可知CH3COO-水解程度大于NO-,NO-不发生水解，两溶液中c(NO-)c(NO-)c(CH3COO-)；利用CH3COO-水解程度大于NO-可知溶液B的碱性强于溶液A,为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。5.2014天津卷下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO-)+c(OH-)B.含有Ag

15、Cl和Agl固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)CO2的水溶液：c(H+)c(HCO-)=2c(CO3-)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)5.A解析由溶液中的电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO4-)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(S。2-),所以c(H+)=c(SO4-)+c(OH-),A项正确；因K(AgCl)K(AgI),所以含有AgCl和Agl44ss固体的悬浊液中c(Cl-)c(I-),B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3lH+H

16、CO-、HCO-、H+CO-,因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO-)远大于2c(CO3-),C项错误；根据物料守恒得：2c(Na+)=3c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4),故D项错误。11.2014.海南卷室温下，用0.100molL-iNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()3K/mLII表示的是滴定醋酸的曲线pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLV(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Q-)=c(CH3COO-)V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中

17、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B解析当用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1盐酸消耗20mLNaOH溶液时，所得溶液pH=7,观察滴定曲线图知A项错误；当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH7,当滴定到pH=7时，表明消耗的V(NaOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)成立，则c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(CH3COO-),D项错误。8.2014浙江卷下列说法正确的是()A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水

18、解程度邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质8.B解析金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS,A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应

19、生成蓝色沉淀，D项错误。13.2014.山东卷已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1moLL-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A.水的电离程度始终增大_c(NH+).，宀,十、亠,曳(NH.Ho)先增大再减小32C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH+)=c(CH3COO-)13.D解析水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小,A项错误;溶液中c(“器；)二光滴定过程中Kb(NH3.H2O)不变溶液中c(OH-)一直增大,H3H2Oc(

20、nH.HO)一直减小，B项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)与n(CHOO-)之和不变，滴定H3H2O过程中溶液体积不断增大,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和不断减小,C项错误；由CH3COOH与NOc(NH+)的电离程度相等可知ch3coonh4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为ch3coonh4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(NH+)=c(CH3COO-)，D项正确11.2014.新课标全国卷II一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x10-5molL-1pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=

21、b,则a=b+1pH=2的H2C2O4溶液与pH的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-)pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：，11.D解析H2S中存在两步可逆电离，c(H+)=1x10-5molL-1c(HS-),A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H+)减小程度小于10倍，即aVb+1,B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2Oi)+2c(C2O2-),C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，H

22、CO亍对应的弱酸是H2CO3,D项正确。11.2014.安徽卷室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na+)c(HS)c(OH)c(H2S)Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O-)+2c(H2C2O4)Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2_)+c(OH-)CHOONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(C卜)11.B解析在Na2S溶液中存在H20l0H-+H+以及S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2Ol二H2S+OH-,溶液中粒子浓度关系为c(Na+)c(S

23、2-)c(OH-)c(HS-)c(H2S)c(H+),A项错误;利用质子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HC2O-)+2c(H2C2O4),B项正确；利用电荷守恒知Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-)+c(HCO-)+c(OH-),C项错误；利用原子守恒可知CCOONa和CaCl2的混合液中c(Na+)+c(Ca2+)D项错误。13.2014安徽卷室温下，在0.2moLL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0moLL-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()a点时，溶液呈酸性的原因

24、是Al3+水解，离子方程式为Al3+3OH-二Al(OH)3ab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解13.C解析Al3+水解的离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,A项错误；ab段，Al3+与OH-作用生成Al(OH)3沉淀，Al3+浓度不断减小，B项错误；c点溶液pHV7,说明溶液中还没有NaAlO?生成，因此bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C项正确；在cd段pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点，Al(OH)3沉淀已完全溶解，D项错误。10.2014福建卷下列关于0.10m

25、oLL-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3=N+H+C。2-B.25C时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO亍)+c(CO)温度升高，c(HCO亍)增大10.B解析NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3=Ni+HCO亍,A项错误;根据Kw=c(H+)c(OH-)可得KwV2=n(H+)n(OH-),温度一定时，则Kw不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO亍的水解和电离程度都增大，则c(HCO-)减小，D项错误。27.(15分)2014新课标全国卷I次磷酸(H3PO

26、2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：0(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,则氧化产物为(填化学式)。NaH2PO2为(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：。H3PO2也可用电渗析法制

27、备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：石蜃川阳膜阴膜阳腹|石韻H3POzNhHjPOjNatlH稀盅酸稀谱液浓辭戒稀諮戒阳极章产品辛耐室削极室写出阳极的电极反应式：。分析产品室可得到H3PO2的原因：早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法冲阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是27.(1)H3PO2=H2PO-+H+(2)+1H3PO4正盐弱碱性2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3f2H2O-4e-=qf

28、+4H+阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2P03-H2PO-或H3PO2被氧化解析(1)H3PO2为一元弱酸，其电离方程式为H3PO2=H+h2po-。(2)由化合价代数和为0可确定P为+1价；根据题中信息写出化学方程式为4Ag+H3PO2+2H2O=4Ag+H3PO4+4H+,即氧化产物为H3PO4；NaH2PO2为强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化写出化学方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=2PH3T+3Ba(H2PO2)20(4)阳极是水电离出的OH-放电，其反应式为2H2O4e-=O

29、j+4H+；阳极室中的H+穿过阳膜进入产品室，原料室的H2PO-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成h3po2:阳极室内可能有部分h2po或h3po2失电子发生氧化反应，导致生成物中混有PO43-。25.2014福建卷焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5。(1)装置I中产生气体的化学方程式为.要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪

30、器已略去)为(填序号)。伏盐水C芳氨出实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。a.测定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入盐酸d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+12+2H2O=HSO4+2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL,该次实验测得样

31、品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为gL_。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。25.(1)Na2SO3+H2SO4=Na,SO4+SO2?+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSC4+SO2T+H2O)(2)过滤(3)d(4)a、e取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成(6)0.16偏低解析据装置II中所发生的反应可知：装置I是制取SO2的发生装置，其化学方程式为Na2SO3+H2SO4=N程SO4+SO2T+H2O或者Na2SO3+2H2SO4=2NaHSC4+S

32、O2f+电0。(2)析出的晶体要从溶液中获得可通过过滤的方法。(3)a中吸收尾气SC2的装置末端没有与大气相通，错误；b中该装置中SC2虽能与水反应且易溶于水，但还会有部分SC2进入空气，同时也会发生倒吸，错误；c中的浓硫酸不与SC2反应，错误；d中处理尾气SC2的同时也可起到防倒吸的作用，正确。只要能证明NaHSC3溶液呈酸性的方法就可以，则选择a和e。(5)Na2S2C5中S元素的化合价为+4，若被氧气氧化则生成SC-,检验Na2S2C5晶体在空气中已被氧化的方案相当于检验硫酸根离子，则其实验方案是：取少量Na2S2C5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白

33、色沉淀生成。(6)SC2+2H2C+I2=H2SC4+2HI64g1mol0.01x25x10-3mol求得：x=1.6x10-2g则样品中抗氧化剂的残留量=ioox10-3L=0J6g/L.若有部分HI被空气氧化生成I2,则所消耗标准I2溶液的体积减少，则测得样品中抗氧化剂的残留量将偏低。8.2014.新课标全国卷I化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K

34、2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜8.C解析在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(C10)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HC1O,导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4C1混合施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3+Cu=2FeC+CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2+还原为Cu，D项错误。29.2014.山东卷研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g

35、)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1AH1不变升高温度c(NO3-)c(NO2-)c(CH3COO-)b、c解析反应(I)x2反应(II)即得到反应：4NO2(g)+2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g),利用平衡常数定义可知该反应平衡常数K=|1o(2)平衡时容器中n(ClNO)=7.5x10-3molL-1min1x102minx2L=0.15mol,则平衡后n(Cl2)=0.1mol*x0.15mol=0.025mol；NO的转化率=75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO的转化率增大；平衡常数只与温度有关,恒压下达到平

36、衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应,升高温度,反应逆向进行,反应平衡常数减小。反应后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液,利用已知电离常数可知CH3COO-水解程度大于NO,NO不发生水解，两溶液中c(NO)c(NO)c(CH3COO-)；利用CH3COO-水解程度大于NO可知溶液B的碱性强于溶液A,为使溶液A、B的pH相等，可采取的措施有向溶液A中加适量NaOH或向B溶液中加入适量水稀释或向B溶液中加入适量稀醋酸等。5.2014天津卷下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO24)+

37、c(OH)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl)=c(I)CO2的水溶液：c(H+)c(HCO)=2c(CO2-)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2Ol+HCzOr+HlCzOq)5.A解析由溶液中的电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO-)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO2-),所以c(H+)=c(SO4-)+c(OH-),A项正确；因K(AgCl)K(AgI),所以含有AgCl和Agl44ss固体的悬浊液中c(Cl-)c(I-),B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2COH+HC

38、O-、HCO-H+C。2-,因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO-)远大于2c(CO3-),C项错误；根据物料守恒得：2c(Na+)=3c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4),故D项错误。3.2014.重庆卷下列叙述正确的是()浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)225C时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3.D解析浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴

39、加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙,C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2+能抑制Cu(OH)2的溶解,D项正确。3.2014.重庆卷下列叙述正确的是()浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)225C时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3.D解析浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓

40、盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙,C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2+能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。8.2014浙江卷下列说法正确的是()金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋

41、白质8.B解析金属汞洒落后，对于无法收集的应加硫黄粉使其转化为极难溶于水的HgS,A项错误；乙酸乙酯是非电解质，它不能导电，它的水解产物乙酸是电解质(弱酸)，溶液能导电，B项正确；当称量的邻苯二甲酸氢钾的读数比实际质量偏大时，造成所配制的邻苯二甲酸氢钾溶液的浓度偏小，则所消耗的邻苯二甲酸氢钾溶液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C项错误；许多氨基酸也能与茚三酮发生反应生成蓝色沉淀，D项错误。8.2014.福建卷下列实验能达到目的的是()A.只滴加氨水鉴别NaCl、AIC、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体用萃取分液的方法除去酒精中的水用可

42、见光束照射以区别溶液和胶体8.D解析A1C13、MgCl2均能与氨水反应生成白色沉淀，而NaCl、Na2SO4与氨水均不能反应，A项错误；NH4Cl受热会分解，得不到NH4Cl固体，B项错误；互不相溶的两种液体可用分液法分离，酒精与水互溶，C项错误；当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应，可用这一现象区别溶液和胶体，D项正确。3.2014.重庆卷下列叙述正确的是()浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶

43、液反应可得到Ca(OH)225C时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3.D解析浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙,C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2+能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。13.2014.新课标全国卷I利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论AIA.稀Na2SAgNO3与气傀6硫酸AgCl的浊液B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C.

44、稀土卜rm.酸NaSOo23Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D.浓硝酸NaCO.23Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸13.B解析A项，产生的H2S通入中，无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S),错误；B项，蔗糖变黑,且溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；C项，中产生白色沉淀，是so2在酸性条件下被氧化成SO；-的缘故，错误；D项，浓hno3具有挥发性，可进入中产生沉淀，无法比较酸性，错误。11.2014新课标全国卷I溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.OE%温度升高时溴酸银溶解速率

45、加快C.D.60C时溴酸银的K约等于6x10-4sp若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯11.A解析由图像可知随着温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐增大，即AgBrO3的溶解是吸热过程,A项错误;温度升高，其溶解速率加快,B项正确；60C时c(AgBrO3)=236J0mX1XrL=2.5x10-3mol/L,其Ks=c(Ag+)c(BrO亍戸6x10-4,C项正确；AgBrO3的溶解度较小，若KNO3中混有AgBrO3，可采用降温重结晶的方法提纯，D项正确。12.2014.安徽卷中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关，规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以

46、制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升咼NH3的沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到转化CuS沉淀12.D解析次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解,B项错误；NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3,C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。28.2014新课标全国卷II某小组以CoC126H2O、

47、NH4C1、也02、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX,加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用VmLqmolL-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HC1，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。2C一水2安全管4样品截忆冰盐朮氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)氯的测定：准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回

48、答下列问题：TOC o 1-5 h z装置中安全管的作用原理是。用NaOH标准溶液滴定过剩的HC1时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。样品中氨的质量分数表达式为。测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是;滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0 xl0-5molL-1,c(CrO2-)为molL-1。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12x10-12经测定，样品X中钻、氨和氯的物质的量之比为1：6：3,钻的化合价为，制备X的化学方程式为;X的制备过程中温度不能过高的原因是28.(1)当A中压力过大时，安全管中液

49、面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基红)x100%(c,V,c2V2)x103x171122w(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解2.8x10-3(6)+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨气逸出解析(1)安全管与大气相通，可通过液体在安全管的上升平衡A瓶内的压强。(2)量取NaOH溶液用碱式滴定管，滴定终点由酸性变到中性，用酚酞作指示剂。(3)根据题给信息可知HC1参与两个反应：氨测定过程中反应为NH3+HCl=NH4Cl，残留HC1与NaOH反应。由氨测定过程中反应的HC1的量可确定氨的量，进而确定氨的质量分数

50、。(4)若气密性不好则会导致氨气逸出，使测量结果偏低。(5)测氯的过程中用硝酸银溶液，而硝酸银见光易分解，故用棕色滴定管；根据溶度积常数和c(Ag+)可计算出c(CrO4-)0(6)由样品中钻、氨、氯的物质的量之比为1：6：3得X的化学式Co(NH3)6C13，利用化合价规则判断钻的化合价；制备x时用到h2o2,而h2o2在温度过高时会分解，且温度过高溶解的氨也会减小。11.2014.四川卷污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料

51、MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题：(1)上述流程脱硫实现了(选填下列字母编号)。废弃物的综合利用白色污染的减少酸雨的减少用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+,其原因是。(3)已知：25C、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnC2(s)AH=520kJ/molS(s)+O2(g)=Sq(g)AH=297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)AH=1065kJ/molTOC o 1-5 h zSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化方程式。MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是。MnO2是

52、碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是。(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将am3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为89.6%，最终得到MnO2的质量为ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2kg。11.(1)A、C消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)AH=248kJ/molMn2+2H2O2e=MnO2+4H+MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH1500c87ab2500解析(1)脱硫的目的是减少产生S

53、02，进而减少酸雨的产生，同时可对废弃物综合利用。则A、C项符合题意。(2)加入MnCO3消耗溶液中的H+,促使A13+和Fe3+的水解平衡正向移动，生成氢氧化物沉淀除去。将已知3个热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，可知:MnO2(s)+SO2(g)=MnSq(s)阳二一(+)=248kJ/mol。(4)电解池中阳极失去电子发生氧化反应，贝I用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,则阳极是Mn2+放电，其阳极电极反应式为Mn2+2H2O2e-=Mnq+4H+。原电池中正极得到电子发生还原反应，在碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO

54、(OH)+OH-。(6)KMnO4与MnSO4反应生成MnO2的质量为ckg,根据氧化还原反应化合价升降法配平的关系式为:2KMnO+3MnSO5MnOo4423mol5mol1000cx87mol求得：x=35Cmol(MnSO4总的物质的量)TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark212 MnO+SO=MnSO2241mol1mol HYPERLINK l bookmark216 1000axb%x89.6%一22mo1y求得：y=0.4abmol除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰相当于MnO2的物质的量=xy=豊；mol-0.4abmol,3000c87g

55、mo卜1(1500c87ab)则所引入的锰相当于MnO2的质量=(435mol0.4ab皿。gkg12500kg02014天津卷下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO-)+c(OH-)B.含有AgCl和Agl固体的悬浊液：c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)CO2的水溶液：c(H+)c(HCO)=2c(CO2-)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)5.A解析由溶液中的电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO-)+c(OH-),又因NaHSO4溶

56、液中c(Na+)=c(SO2-),所以c(H+)=c(SO4-)+c(OH-),A项正确；因K(AgCl)K(AgI),所以含有AgCl和Agl44ss固体的悬浊液中c(Cl-)c(I-),B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2COH+HCO-、HCO-+C。2-,因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO-)远大于2c(CO3-),C项错误；根据物料守恒得：2c(Na+)=3c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4),故D项错误。2014天津卷下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO2-)+c(OH-

57、)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(Q-)=c(I-)CO2的水溶液：c(H+)c(HCO-)=2c(CO-)含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)5.A解析由溶液中的电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO4-)+c(OH-),又因NaHSO4溶液中c(Na+)=c(S。2-),所以c(H+)=c(SO4-)+c(OH-),A项正确；因K(AgCl)K(AgI)，所以含有AgCl和AgI44ss固体的悬浊液中c(Cl-)c(I-),B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO

58、3lh+HCO-、HCO-rH+C。2-,因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO-)远大于2c(CO2-),C项错误；根据物料守恒得：2c(Na+)=3c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4),故D项错误。11.2014.新课标全国卷II一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1x10-5molL-1pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1pH=2的H2C2O4溶液与pH的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-)pH相同的CH3COONa、N

59、aHCO3、NaClO三种溶液的c(Na+)：，11.D解析H2S中存在两步可逆电离，c(H+)=1x10-5molL-1c(HS-),A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H+)减小程度小于10倍，即aVb+1,B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O24-),C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO-对应的弱酸是H2CO3,D项正确。14.2014.江苏卷25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1molL-1CH3COONa溶液

60、与0.1molL-1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Q-)c(CH3COO-)c(OH-)0.1molL-1NH4CI溶液与0.1molL-1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH+)c(Cl-)c(OH-)0.1molL-iNa2CO3溶液与0.1molL-iNaHCO3溶液等体积混合：fc(Na+)=c(CO2-)+c(HCO-)+c(H2CO3)0.1molL-1Na2C2O4溶液与0.1moLLHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2-)+c(HC2O-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)14.AC解析两溶液混合时生成等量的CH3COO