2019-2020年高一化学3月月考试题

1、2019-2020年高一化学3月月考试题一、单选题(本大题共11小题，共55分)1.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是（） A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.饱和Na2CO32.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（） A.FeCl2B.CuCl2C.AlCl3D.AgCl3.下列说法正确的是（） A.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 B.硅胶常用做实验时和袋装食品、瓶装药品的干燥剂 C.纯净的硅可做光导纤维的原料 D.水晶项链

2、和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品4.下列物质：氢氟酸；浓H2SO4；烧碱溶液；Na2CO3固体；石灰石；浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（） A.B.全部C.D.5.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A.NH3B.N2C.CO2D.H26.在50mL18molL-1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（） A.等于0.9molB.等于0.45mol C.大于0.45mol，小于0.9molD.小于0.45mol7.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是（） A.C与浓H2SO4反应B.Cu与浓H2SO4反应 C.CuO与H2SO4

3、反应D.Mg（OH）2与H2SO4反应8.试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（） A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口9.下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（） A.SO2的漂白原理与次氯酸相同 B.硫在空气中燃烧生成大量SO3 C.浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D.常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸10.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”

4、是指（） A.金B.硫磺C.黄铜D.黄铁矿11.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是（） A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验二、推断题(本大题共3小题，共45分)12.A、B、C、D、E五种物质中均含有硅元素，它们能发生如图所示的化学变化，回答：（已知硅与铝相似也能和氢氧化钠溶液反应生成盐与氢气） （1）写出D物质的一种用途 _ （2）图中AB的变化是工业制造 _ 的原理之一（填工业产品名称） （3）根据简

5、单复分解反应CB的变化，推断C盐是 _ 性盐（填“可溶”或“难溶”） （4）写出DC变化的化学方程式 _ 13.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： A+H2OB+C； F+CD（白烟）； D+NaOHE+F+H2O （1）写出它们的化学式： A _ ，C _ ，D _ ，F _ （2）写出下列反应的化学方程式，并按要求填空： _ ，这个反应 _ （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应； （3）工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： _ 14.如图中，A是氯气的发生装

6、置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置 （1）上述装置中有一处错误，请指出是 _ 处（用字母表示） （2）B装置的作用是 _ ，C装置中需要加入 _ （3）写出A中发生反应的离子方程式 _ ，写出D中发生反应的化学方程式 _ （4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量 _ 答案和解析【答案】 1.B2.A3.B4.C5.A6.D7.A8.D9.D10.B11.D12.半导体材料；玻璃；可溶；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 13.NO2；HNO3；NH4NO3；N

7、H3；NH3+HNO3=NH4NO3；不属于；4NH3+5O24NO+6H2O 14.B；除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；2Fe+3Cl22FeCl3；0.3mol 【解析】 1. 解：A浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶是，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误； B干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确； CD中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，故C错误； DD中装有饱和碳酸钠溶液，氯气

8、通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误； 故选：B 干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气 本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大 2. 解：AFe与氯气反应生成FeCl3，故A选； BCu与氯气反应生成CuCl2，故B不选； CAl与氯气反应生成AlCl3，故C不选； DAg是不活泼金属，和

9、稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选； 故选A 氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答 本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大 3. 解：A粗硅精炼是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，精炼过程中粗硅和氯气反应生成四氯化硅，被氢气还原得到晶体硅，发生的反应中元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故A错误； B硅胶具有吸水性，所以硅胶可用作催化剂的载体，常用做实验时和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，故B正确； C光导纤维的主要成分是二氧化硅，纯净的硅可

10、做半导体材料，故C错误； D水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐产品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故D错误 故选B A粗硅精炼是二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，精炼过程中粗硅和氯气反应生成四氯化硅，被氢气还原得到晶体硅，依据反应中元素化合价变化分析判断； B硅胶具有吸水性； C光导纤维的主要成分是二氧化硅； D水晶的成分是二氧化硅 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大 4. 解：二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水； 高温下，二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，与石灰石反应生成硅酸钙和二氧化

11、碳； 与浓硫酸、浓硝酸不反应； 故选：C 二氧化硅为酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸，氢氧化钠溶液反应；高温时能够与碳酸钠、碳酸钙发生反应，与浓硫酸、浓硝酸不发生反应，据此解答 本题考查了二氧化硅，明确二氧化硅的性质是解题关键，注意氢氟酸与碱性溶液的保存方法 5. 解：A、氨气能与浓硫酸反应，不可以用浓硫酸干燥，故A选； B、氮气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故B不选； C、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故C不选； D、氢气不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥，故D不选； 故选A 根据已有的知识进行分析解答，能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥，据此解答 本题考查浓硫酸的性质，掌握常

12、见的物质的性质以及干燥剂的使用范围是正确解答本题的关键 6. 解：50mL18molL-1的浓H2SO4中硫酸的物质的量为0.9mol，依据方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，0.9mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.45mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol， 故选：D 依据只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应解答 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度不大，明确只有浓硫酸与铜发生反应是解题的关键 7.

13、解：A浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸只表现为强氧化性，故A正确故； B铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫酸表现为酸性和强氧化性，故B错误； C氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，表现硫酸的酸性，故C错误； D硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁，表现硫酸的酸性，故D错误 故选A 浓硫酸在反应中表现为氧化性，所含S元素化合价降低，被还原，表现为酸性，应生成盐，以此解答该题 本题考查硫酸的性质，为高频考点，注意把握硫酸的性质和反应特点，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累 8. 解：A铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误； B氢氧化钠和氨水均

14、是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误； C氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验，故C错误； D铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确； 故选：D A铵盐和水混合不会产生氨气； B氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色； C氢氧化钠和氨水均能使酚酞显示红色； D氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 本题考查了铵盐的检验方法，熟悉铵盐与碱反应生成氨气的性质、熟悉是中学阶段唯一一种碱性气体是解题关键，题目难度不大 9. 解：A二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利

15、用次氯酸的强氧化性，所以二者漂白原理不同，故A错误； B硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误； C浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以浓硫酸不能干燥碱性及还原性气体，碱性气体如氨气，还原性气体如硫化氢，故C错误； D常温下，铁与浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止反应进行，故D正确； 故选D A二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质； B硫在空气中燃烧生成二氧化硫； C和浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸干燥； D常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应 本题考查了元素及其化合物的性质，明确物质的性质是解本题关键，知道二氧化硫、臭氧、活性炭、次氯酸漂白原理

16、，难度不大 10. 解：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺， 故选B 太阳流珠，汞的密度大，液态呈流珠状，常欲去人，金属汞有毒，得火则飞，不见埃尘，受热易变成汞蒸气，将欲制之，黄芽为根，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，据此分析解答 本题考查汞、硫的性质，属于教材基本知识的考查，题目难度不大 11. 解：A、反应开始后，烧瓶内迅速形成喷泉，说明产生了很大的气压差，氨气极易溶于水，故A正确； B、烧杯内加入酚酞，呈现红色，说明溶液显示碱性，故B正确； C、将胶头滴管中的少量液体

17、挤入烧瓶，氨气极易溶于水，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，烧杯中的液体会顺利进入烧瓶，形成喷泉，故C正确； D、氯气在水中溶解性小不能形成足够的压强差，故D错误； 故选D A、压出胶头滴管中的水引发溶解，再打开止水夹形成喷泉，说明氨气易溶； B、生成了喷泉，产生了很大的大气压；酚酞变红，说明溶液呈碱性； C、烧瓶内产生喷泉的原因就是烧瓶内的气压小于大气压，烧杯内的水被压人烧瓶； D、喷泉实验的原理就是烧瓶内外形成大气压，氯气在水中溶解性小不能形成足够的压强差 本题考查氨气的喷泉实验原理，氨气的物理性质，难度中等 12. 解：A、B、C、D、E五种物质中均含有硅元素，D为单质，则D为Si；D与

18、烧碱溶液反应生成C，则C为Na2SiO3；C与氯化钙溶液反应生成B，则B为CaSiO3；C与过量盐酸反应生成E，则E为H2SiO3；E加热分解生成氧化物A，则A为SiO2， （1）D为单质硅，是良好的半导体材料， 故答案为：半导体材料； （2）二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙、二氧化碳气体，该反应是工业制造玻璃的反应之一， 故答案为：玻璃； （3）C为硅酸钠，硅酸钠能够与氯化钙反应反应生成硅酸钙沉淀，证明硅酸钠为可溶性盐， 故答案为：可溶； （4）反应DC的反应为硅与氢氧化钠溶液的反应，该反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2， 故答案为：Si+2NaOH+H2O=

19、Na2SiO3+2H2 A、B、C、D、E五种物质中均含有硅元素，D为单质，则D为Si；D与烧碱溶液反应生成C，则C为Na2SiO3；C与氯化钙溶液反应生成B，则B为CaSiO3；C与过量盐酸反应生成E，则E为H2SiO3；E加热分解生成氧化物A，则A为SiO2，据此进行解答 本题考查无机物的推断，题目难度中等，明确硅、二氧化硅、硅酸盐之间的转化关系为解答关键，D为单质为突破口，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力 13. 解：F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，则F为NH3，由D+NaOHF+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化

20、合物，则E是NaNO3，FC反应生成D冒白烟，反应生成的D是NH4NO3，根据C+FD，可知C是HNO3，再根据A+H2OB+C，则A是NO2，B是NO， （1）由上分析，A为NO2，C为HNO3，D为NH4NO3，F为NH3， 故答案为：NO2；HNO3；NH4NO3；NH3； （2）反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，反应前后无元素化合价变化不是氧化还原反应， 故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；不属于； （3）NH3经催化氧化生成NO和H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O， 故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的

21、气体，则F为NH3，由D+NaOHF+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，FC反应生成D冒白烟，反应生成的D是NH4NO3，根据C+FD，可知C是HNO3，再根据A+H2OB+C，则A是NO2，B是NO，据此解答 本题考查无机物推断，涉及N元素化合物性质与转化，F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体是推断突破口，再结合转化关系分析推断，题目难度中等，侧重对学生基础知识的巩固与训练 14. 解：（1）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误； 故答案为：B； （2）浓盐酸具有挥发性，制