高一化学必修11.1化学实验的基本方法二三课时

1、第一章 从实验学化学化学是一门以实验为基础的科学,学习化学离不开实验掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键第一节 化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯桃源九中朱高林思考与交流：P5你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？二、混合物的分离和提纯思考与交流：P5你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3二、混合物的分离和提纯 金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。 铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来?（铁的密度：7.7

2、g/cm3）1、用手拣2、用水淘3、用磁铁4、用电磁铁自然界中的物质的存在形式纯净物（很少数）混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质 分离、提纯混合物纯净物分离、提纯 蒸发例如：粗盐精盐分离和提纯有什么不同？分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取二、混合物的分离和提纯学与问P5在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与

3、溶剂。1、过滤和蒸发【实验1-1】 粗盐的提纯杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等成分：NaCl提纯NaCl晶体 步骤现象1溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁，以防容器破损。 过滤.exe固体溶解

4、过滤中有何现象和注意事项？主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿)“二低”:滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三靠”:倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次过滤注意事项1. 蒸发蒸发.exe蒸发过程中有何注意事项和现象？主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌（3）接近蒸干时，利用余 热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。蒸发

5、1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？过滤NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐4.还有什么杂质没有除去？还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐思考1、取样2、加水配成溶液3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化4、加BaCl2溶液若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42-Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-【实验1-2】归纳：SO42-的检验含有SO42-的溶液，与BaCl2反应都能生成白色的BaSO4沉淀。H2SO

6、4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClNa2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2滴入稀盐酸是为了防止杂质的干扰为什么要滴加稀盐酸呢？向试样中滴入少量的稀盐酸和BaCl2溶液，若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。除杂原则不增:不减:易分:不增加新的物质不减少被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4除杂除去可

7、溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl21、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2N

8、a2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流依据：Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。 稀盐酸最后加入。1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除杂试剂的顺序：小结过滤用于分离液体与液体中不溶物（分离可溶物与不溶物）。通过蒸发可以得到溶液中的溶质。检

9、验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。实际的除杂中要注意加入试剂的先后顺序和试剂过量的处理方法。2、蒸馏和萃取（1）蒸馏对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）进水口出水口蒸发冷凝碎瓷片蒸馏烧瓶温度计冷凝管尾接管使用前要检查装置的气密性！实验步骤现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形

10、瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？） 加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl- 烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-问题温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 控温显示加热范围如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集在100难于挥发的杂质。投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出操作注意：、先通水，再加热2、全程严格控制好温度溶液体

11、积不超过烧瓶体积2/3 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种互不相溶的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？想一想你认识“分液漏斗吗”(2) 分液2、定义1、仪器分液漏斗 分离互不相溶、密度不同的液体混合物的方法分液注意事项：（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。(3)下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。加入CCl4振荡碘水碘水加入苯振荡原因：碘在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度(3) 萃取：原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一

12、种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。A和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来理解：原理：溶解度的不同检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液实验过程：如何试漏？【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I23. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞，把分液漏 斗放正。2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。实验过程4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。实验过程6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液7. 从分

13、液漏斗上口倒出 上层水溶液实验过程讨 论： 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？主要仪器和装置：分液漏斗铁架台(附铁圈)烧杯特别注意事项：下层液体由下口放出上层液体由上口倒出萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？蒸发？浪费溶剂且污染空气！蒸馏！问题：【分析讨论】1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、 CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：1、与原溶剂互不相溶 如:CCl4

14、与H2O互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如:CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应 如:CCl4不与I2反应萃取剂选择条件注：常见有机溶剂的水溶性汽油、煤油、植物油、苯等难溶于水、密度比水小（在水的上层）四氯化碳难溶于水、密度比水大（在水的下层）.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（）不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度小练习：.阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性

15、质与碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗分离的是（）、液溴和l 、酒精和煤油、al和a溶液、苯和蒸馏水(2)在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）苯，l(3)l能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与CCl4混溶液态混合物的分离除去食盐水中的泥沙NaCl溶液中除去水过滤溶质与溶剂的分离不溶性杂质蒸发沸点不同的两种混合物海水淡化蒸馏在两种互不相溶的溶剂中溶解度相差很大互不相溶的两种液态混合物碘水中提取碘萃取分液四氯化碳和水的混合物小结方法适用范围装置举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶

16、质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项方法适用范围装置举例蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注意事项1、检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液B.加BaCl2溶液即可C.先加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.加Ba(NO3)2溶液即可课后练习2、下列说法正确的是（ ）从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用蒸馏的方法从碳酸钠溶液中得到碳酸钠可用过滤的方法分离酒精和水的混合物可用蒸馏法分离NaCl和AgCl的混合物可用萃取法AC三、物质的检验1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试