2020-2021学年河南省豫南九校高二(上)第二次联考化学试卷(Word+答案)

1、第 页（共20页）20202021学年河南省豫南九校高二（上）第二次联考化学试卷一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）1.Pd-Co-硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应NaBH4+2H2O催化剂4H2f+NaBO2H=-75kJmol-中加入该催化剂后AH将（）增大B.减小C.不变D.无法判断一种利用蓝绿藻制氢、贮氢及氢气应用的图示如图所示。下列说法正确的是（）能量的转化方式只有2种氢气液化过程吸收能量蓝绿藻分解水产生H2,同时释放能量能量利用率：燃料电池比H2直接燃烧高某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反

2、应过程厶H、AS的判断正确的是（）A.AHV0AS0B.AH0AS0C.H0S0S0平衡常数为K1；反应：O+O3=2O2AHV0平衡常数为K2；总反应：2O3=3O2AHVO平衡常数为K。下列叙述正确的是()降低温度，K减小K=K+K2适当升温，可提高消毒效率压强增大，K2减小某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)AHVO。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是()A.t2时一定加入了催化剂Bt3时减小了压强t5时可能升高了温度t4t5时间内转化率最低14.尿素在生产生活中应

3、用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3)：n(CO2)的关系如图甲所示。当氨碳比n(NH3)：n(CO2)=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是()图甲17炊H朗卢僵ft肿.一学75FP7图乙A.生产过程中n(NH3)：n(CO2)的最佳配比为2：1若开始投料按照n(NH3)：n(CO2)为2：1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小A点的逆反应速率小于B点的正反应速率由图乙可知NH3的平衡转化率为30%15.将

4、固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)；2HI(g)=H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mo卜L-1,c(HI)=4mo卜L,则此温度下反应的平衡常数为()A.9B.16C.20D.2516.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH0，400C时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2,乙容器恒温恒容，充入6molSO3,丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是()乙中SO3的体积分数大于丙转化率：a(SO2)+a(SO3)=1甲2乙3乙和丙中的S

5、O2的生成速率相同甲和丙中反应的化学平衡常数相同二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共52分。第1720题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2122题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共37分)压强的关系如图所示。17.甲醇可由CO2和H2合成：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJmol-1。恒压下，0.2molCO2与0.6molH2在催化剂作用下发生反应，CO2的平衡转化率与温度、压强P1(填“”)P2。在Pi、100C条件下，b点对应的v(填“”或“”)v举1正逆在Pi、100C条件下，平衡常数Kp=。(为以分压表示的平衡常数，分

6、压=总压X物质的量分数,列出计算表达式)4)将a点对应的混合物通入1L0.15molL-1NaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有。(填化学式)TOC o 1-5 h z11L*0100200300:包度代18氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成lmolNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出lmolN2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：.(2)若已知下列数据：化学键H-HN三N键能/kJmol1435943根据表中及图中数据计算N-H键的键能是kJmol.(3)用NH3催化还原NO,还可以

7、消除氮氧化物的污染已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH1=-akJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH2=-bkJmol-1求：若lmolNH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热H3=kJmol-1(用含a、b的式子表示).BE,=254kJkJ反应过握19某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2(aq)+21-(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+2H2O(H1=-247.5kJmol-1反应ii：I2(aq)+2S2O32-(a

8、q)=2I-(aq)+S4O62-(aq)AH2=-1021.6kJmol-1H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为。下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol-L-1)。向酸化的h2o2溶液中加入溶液，溶液几秒后变为蓝色。向中所得蓝色溶液中加入溶液，溶液立即褪色。(3)探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01mo卜L-1)实验序号ab试H2O2/mL4.5X剂H2SO4/mL4.52Na2S2O3/mL8YKI(含淀粉)/mL3ZH2O/mL0Q将上述溶液迅速混合溶液变蓝所需时间溶液变蓝所需时间观察

9、现象为t1秒为t2秒TOC o 1-5 h z将实验b补充完整，X=、Q=。对比实验a和实验b，t1(填“”或“V”)t2。结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：。利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)molL-is-1。20.反应aA(g)+bB(g)cC(g)(AH”“”“=”)，判断的理由.达到“变二)选考题(共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。)21.随着现代工业的发展，副产物HC1的产量越来越大，有人提出利用O2将其转化为重要化工原料Cl2,废为宝”的目的。回答下列

10、问题：g)2H2O(g)H=-483.2kJmol-1(则反应4HC1(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)AH=(1)已知：2H2(g)+O2膜、AH0，一定存在H-TASV0,在任何温度下，反应都能自发进行，故A不符合；BAH0，AS0，高温下H-TASV0,反应自发进行，低温反应非自发进行，故B不符合；C、AH0,AS0,AS0,反应任何温度都不能自发进行，故D不符合；故选：Co解：“药液釜盛之，釜上安盆”为密闭体系，“用弦悬车辖至釜底一日三动车辖”为搅拌，“以纸塞孔，勿令泄气”塞满纸屑，避免热量的散失，与中和热的测定最为接近，为蒸馏实验，故A错误；为氨气的喷泉实验，故B错误；

11、为中和热的测定实验，故C正确；为碘的升华实验，故D错误；故选：Co解：A.H+、Mg2+、K+、Cr2O72-,NO3-，相互不反应，可以大量共存，故A正确；滴入酚酞呈红色的溶液，溶液含有大量氢氧根离子，OH-与HCO3-反应，二者不能大量共存，故B错误；硝酸根离子在酸性环境下能氧化碘离子，所以H+、NO3-、I-不能大量共存，故C错误；酸性环境下硫代硫酸根离子发生歧化反应，所以H+与S2O32-不能大量共存，故D错误。第 页(共20页)故选：A。6.解：A.根据图象可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、反应均为放热反应，故A正确；反应中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定

12、存在化合价变化，反应中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应属于氧化还原反应，故B正确；根据图象可知，反应中正反应的活化能较小，反应中正反应的活化能较大，则反应比反应的速率快，故C错误；反应、反应总的能量变化为218kJ,根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和H=-218kJmol-1，故D正确；故选：C。7.解：反应速率之比等于化学计量数之比，故反应速率之比不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故错误；各组分的物质的量浓度不再改变是判断平衡状态的标准，故正确;反应前后气体的体积不等，故体系的压强不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；密度

13、工，总质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不变不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故错误；该反应为放热反应，故体系的温度不再发生变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确;2u(N2)(正反应)=u(NH3)(逆反应)，反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正确；单位时间内3molH-H断键反应是正反应，同时2molN-H也断键反应也是正反应，故错误,故达到平衡的标志是：，故选：D。8.解：A.中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成1mo水时的反应热，所以2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)AH=-114

14、.6kJ/mol,选项中焓变值应乘以2,故A错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol,该热化学方程式中不是1mol物质燃烧，焓变值应乘以2,应为2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)；AH=-11036kJ/mol,故D错误；故选：Bo解：由表中数据可知，反应S8(s)+P4(s)P4S3心的厶H=X8akJ/mol+6bkJ/mol-3bkJ/mol-6ckJ/mol88=(3a+b-6c)kJmol，故选：Co解：A.H

15、CN相对能量为0.0,HNC的相对能量为：59.3kJmol-1,能量越低越稳定，HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更稳定，所以HCN比HNC稳定，故A错误；反应热为生成物总能量减去反应物总能量，且皿0带“+”，AHV0带“-”，H=59.3k.Jmol-1-0.0kJmol-1=+59.3kJmol-1，故B错误；正反应的活化能186.5kJmol-1,逆反应的活化能为(186.5-59.3)kJmol-】=117.2kJmol-】，故C正确；催化剂可成千上万倍的加快反应速率，降低反应所需活化能，与反应热无关，故D错误；故选：Co解：A.v(C)=0.09mol(Lmin)-1,同一

16、反应反应中反应速率之比等于计量数之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=0.03mol(Lmin)-1,故A错误；15min时，n(B)=1.6mol,消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol,根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol,所以15min时，n(A)=1.6mol,与10min时A的物质的量相同，说明1015min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min时达到平衡，还是10min前已经达到平衡，故B错误；根据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol,根据方程式可知生成C的物质的量为1.2mol,浓度为0.60molL-1,故C正确；物质B的平衡转化率=

17、33.%，故D错误；2.4mol故选：Co解：A.由总反应：2O33O2HV0可知正反应为放热反应，则降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故A错误；由盖斯定律可知反应+可得总反应，则K=KXK2,故B错误；适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故C正确；平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误，故选：Co解：A.t2时可能增大压强或加入了催化剂，平衡不移动，故A错误；若t3时减小了压强，平衡不移动，而图中平衡逆向移动，故B错误；t5时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，正反应为放热反应，贝时可能升高了温度，故C正确；由图可知，平衡逆向移动导致转化率减小，

18、则t5t6时间内转化率最低，故D错误；故选：Co解：A.由图象可知，n(NH3)：n(CO2)的最佳配比为2：1时，尿素的产量最高，故A正确；平衡常数K=c2(NH3)Xc(CO2)，开始投料按照n(NH3)：n(CO2)为2：1投料，二者按2：1反应，达到平衡时也为2：1，由于温度不变，则平衡常数不变，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)不变，故B错误；A点没有达到平衡状态，平衡正向移动，A点逆反应速率小于正反应速率，B点正逆反应速率相等，而逆反应速率逐渐增大，则A点的逆反应速率小于B点的正反应速率，故C正确；氨碳比n(NH3)：n(CO2)=4,设有4mol氨气、1mol二氧化

19、碳反应，达到平衡时，CO2的转化率为60%,贝9消耗0.6molCO2，则由方程式可知消耗1.2molNH3，则NH3的平衡转化率为=30%，故D正4mol确。故选：Bo解：平衡时c(HI)=4mo卜L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mo卜L。NH4I分解生成的HI的浓度为4molL-1+2X0.5molL-1=5molL-】，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5molL-1，所以反应的平衡常数k=c(NH3)c(HI)=5molL-1X4molL-1=20mol2L-2。故选：Co解：如果是恒温恒容条件下，将甲容器中的二氧化硫和氧气完全转化为三氧化硫时，n(SO3)=6mol，则甲、

20、乙、丙是等效平衡，但是甲中绝热恒容、乙恒温恒容、丙恒温恒压，因为该反应从左向右反应是放热的，则相当于升高温度，乙中反应生成二氧化硫和氧气时气体的物质的量增大导致压强增大，相当于增大压强，乙是恒温恒容、丙是恒温恒压，随着反应的进行，气体的物质的量增大，导致乙中压强增大，丙中压强不变，则乙对于丙相当于增大压强，增大压强平衡向正反应方向移动，则平衡时三氧化硫体积分数：乙丙，故A正确；若甲容器恒温恒容，充入2molSO2和1molO2,乙容器恒温恒容，充入2molSO3，达到相同的平衡状态，转化率：a甲(SO2)+a乙(SO3)=1，但甲容器是绝热容器，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，则甲中二氧

21、甲2乙3化硫转化率减小，所以转化率：a中(SO2)+a(SO3);0.10.1P(比。)=鼎，Kp=0.3xpt)3x(-011Fl丄13Pf(4)将a点对应的混合物通入1L0.15molL-1NaOH溶液中，由(3)中三段式可知n(CO2)=0.1mol，CO2与3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)(单位：mol)起始量：0.60.200转化量：0.30.10.10.1平衡量：0.30.10.10.1(3)在P、100C条件下,，Pp(CH30H)0)(比)二弊xp1，p(CO?)rxp1，p(CH3OH)二肘xp1，NaOH溶液反应可生产Na2CO3和NaHCO3,设

22、Na2CO3有xmol,NaHCO3有ymol,则根据钠元素守恒和碳元素守恒有2xmol+ymol=lLX0.15molL-1,xmol+ymol=0.1mol，解得x=0.05mol,y=0.05mol,所得溶液中的溶质除甲醇外，还有Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaHCO3。解：(1)反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成lmol氨气放出3OOkJ-254kJ=46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-92kJ/mol,故答案为：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)AH=-92kJ/mol；反应热等于反应物的总键

23、能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x,则943+3X435-6x=-92,x=390,故答案为：390；已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH1=-akJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=-bkJ/mol利用盖斯定律将一打X可得NH3(g)兮NO(g)=N2(g)兮H2O(g),则厶H3=Pf一b./mol=g；“kJ/mol,故答案为：誓。解:(1)由i：H2O2(aq)+21-(aq)+2H+(aq)=I2(aq)+2H2O(l)AH1=-247.5kJ/molii：I2(aq)+2S2O32-(aq)=2I-(aq)+S4O62-(aq)H

24、2=-1021.6kJ/mol结合盖斯定律可知，i+ii得到H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l)H=-1269.1kJ/mol,故答案为：H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)_S4O62-(aq)+2H2O(l)AH=-1269.1kJ/mol；(2)过氧化氢可氧化KI生成碘,淀粉遇碘变蓝,碘可氧化硫代硫酸钠,则向酸化的H2O2溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液，溶液立即褪色，故答案为：淀粉KI；硫代硫酸钠；探究c(H+)对反应速率的影响，只有氢离子浓度不同，其它均相同

25、，则从上到下数据分别为4.5、8、3、2.5,只有硫酸浓度不同,故答案为：4.5；2.5；对比实验a和实验b,a中氢离子浓度大，反应速率快，则tVt2,故答案为：V;混合后一段时间才变蓝，原因为反应i慢，反应ii快，反应i生成的碘立即与S2O3=q2mol/(Ls)，20.解：(1)由图可知第I阶段，平衡时Ac(A)=2mol/L-lmol/L=lmol/L,c(B)=6mol/L-3mol/L=3mol/L,c(C)=2mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=lmol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2,故答案为：1：3：2;v(A)=0.05mol/(Lmin)

26、,v(A)吨仝=0.0253mol/(Lmin),I9门IIvm(A)迈迪肛乜西辽o.oi2mol/(Lmin),故A的平均反应速率V(A)V(A)(A),故答案为：V(A)V(A)V(A)；(3)第II阶段C是从0开始的，瞬间A、B浓度不变，因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C,即减少生成物浓度，平衡正向移动，故答案为：平衡正向移动；从反应体系中移出产物C；第III阶段的开始与第II阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度

27、的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，另外结合A的速率在三个阶段的情况，确定改变的条件一定为降低温度，根据勒夏特列原理，平衡的移动只能减弱改变，不能抵消改变，因此达到平衡后温度一定比第II阶段平衡时的温度低，故答案为：；此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动.-反应，至S2O32-被消耗尽，再生成的碘才能使淀粉变蓝，故答案为：反应i慢，反应ii快，反应i生成的碘立即与S2O32-反应，至S2O32-被消耗尽，再生成的碘才能使淀粉变蓝;变化表示为11s故答案为：。520min15minlOmin由反应及数据可知，硫酸不足，完全反应，贝时间内H2O2与S2O32-反应的平均反

28、应速率，用H2O2浓度的4x10_3LX2X0.Olmpl/L二)选考题(共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。)21.解：(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.2kJmol根据图示可知，可写出反应的热化学方程式：Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)AH=(436kJmol+243kJmol-1)-2X431kJmol-1=-183kJmol-1根据盖斯定律，-X2可得反应4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)AH=-117.2kJmol-故答案为：-117.2；(2)由图象可知，c(HCl)：c(O2)越大，HCl平衡转化率越小，则图中表示1：1的曲线是c,表示4：1的曲(HCl)：c(O2)=4：1时，HCl平衡转化率线是b,表示7：1的曲线是a；由图象可知，400C、投料浓度比c76%，列三段式：起始量：