初中化学40条拓展、需注意的考点

1、初中化学一些拓展性或需要注意的知识点 40 点1.工业制氧是将氧气从空气中分离出来，不是化学变化，而是物理变化。2.固固加热型装置中，试管口需要略向下倾斜，因为在化学反应中，难免出现水分，为了避免水分堆积于试管底部致使试管炸裂，所以要将试管口向下倾斜。3.4.一切可燃气体进行化学实验时都必须验纯。铁只有在纯氧中才能燃烧。5.玻璃突然遇高温时会炸裂；受热不均，特别是温差大时，也会使玻璃炸裂。6.7.8.加网罩可以集中火焰提高加热的温度。氢氧化钠、硫酸钠等可以增强水的导电能力。原子、分子都可以保持不同物质的化学性质。9.刻划痕可以比较硬度大小（比如：A 在 B 上刻出划痕，则 A硬度比B 大）10

2、. 固固加热型装置进行完实验后要注意防止“倒吸现象”的发生。即要先撤导管，后撤灯。11. 洗涤（或浸湿）的试管不可以直接加热，应先待其干后。12. X2O2 的物质一般读作“过氧化 X”13. 在加热高锰酸钾制氧气的实验中，要等气泡均匀冒出才开始收集氧气的原因：装置中原先有空气，应先待生成的氧气将空气挤出装置外之后才可以开始收集，否则收集的氧气会不纯。14. 检查装置气密性一般采用的：通体发生器与相连的液体的封闭体系。依据改变体系内压强时产生的现象来判断气密性的好坏。注意一些活泼金属燃烧时不可以用 CO2 灭火。一些实验（如：物质在氧气中燃烧的实验），瓶底有的放水，有的放细沙，其目的都是为了防

3、止高温使瓶底炸裂。但原理却不一样。放水是因为水的比热容大，可以吸收大量的热，放细沙是因为细热容很小，热传递很灵活，可以迅速将热量散开。17. 有的物质溶于水属于物理变化，有的属于化学变化，但是否为化学变化，终究要看它溶于水后是否产生了新物质。18. 除杂一般：通过化学反应令杂质，或使杂质转变为所提纯物质，已达到除杂目的。但也要注意使用方法是否可行。19. 金属氧化物，放在水中时，要么不溶于水，溶于水就一定发生化学反应，并生成了氢氧化物。20. 外焰接触氧气面积最大，所以外焰温度最高。21. 内外焰的温度相差有好几。22. 长颈漏斗下方尖端为何要液面以下？原因：防止发生装置内气压与外面的大气压发

4、生挤压作用，将气体从管口再次挤出。当尖端液面以下后，由于液体重力原因，气体想要出管口就必须挤出液体，但液体重力远大于气体压力，所以气体就出不来了。23. 能被酸雨腐蚀的建筑物一般含有 CaCO3。24. 沸点低的物质易挥发。25. 化合价从低高到，读法也会改变，即：次、亚、（标准）、高，例如：次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸等，其中氯元素的化合价从左到右逐步变高。26. 硫酸具有脱水性，严格地说是将物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。因此，装有浓硫酸的瓶子侧面常变黑，因为被碳化了。27. 挥发出来的盐酸会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。28. 强酸强碱溶于水后放热，温度升高；铵盐溶于水后吸热

5、，温度下降。29. 中学范围内，判断一个碱性氧化物是否可溶于水，就要看它的对应的碱是否溶于水（可逆用），两者水溶性一致；判断一个酸性氧化物是否可溶于水也可以看它对应的含氧酸是否可溶于水（可逆用），两者水溶性一致。30. 为什么使用硬水煮菜、炒菜容易发生？答：硬水在锅炉中易生成水垢（主要成分碳酸钙）。CaCO3在高温下分解，生成生石灰（即 CaO）和，生石灰与水放出大量的热，并生成氢氧化钙。热量使气体膨胀。造成锅内气压大于外部气压，致使锅炉。31. 稀释硫酸时，为什么不可以把水倒入硫酸中，而可以把硫酸倒入水中？答：水的密度比硫酸小得多，会浮在硫酸上。与硫酸反应放出大量的热（见 28 条），使带有

6、硫酸的水滴立即沸腾飞溅四射，非常。相反，如果把硫酸倒入水中，硫酸会沉入水中，再经过玻璃棒不断搅拌，硫酸均匀分布到水中各部位，温度也只是缓慢上升，不会瞬间沸腾。因此，因硫酸失火的火灾不能用水灭火！32. 初中阶段，酸碱盐的化学反应一定在溶液中进行。因此，酸碱盐反应时，反应物中必须至少有一个是溶液。33. 初中时，不溶于水的物质，不与水发生反应。34. 除气体为什么不用氢氧化钙溶液？因为氢氧化钙的溶解度较小，氢氧化钙也就溶得少，量。35. 溶液内离子是否共存主要看离子间能否相互发生化学反应生成气体、沉淀或者其它难电离物质（），能反应就不能共存，不能反应就可以共存。36. 凡是有元素化合价变化升降的化学反应必定是氧化还原反应，并且有氧化反应发生一定伴随还原反应发生。有还原反应发生就一定伴随氧化反应。37. 除了磷酸氢钙，酸式盐几乎都可溶于水。38. 氨气虽然是碱性气体，但只能溶于水