中考化学复习第2编重点专题突破篇专题突破6探究题（初高衔接型）

1、专题臾破六探究题（初高衔接型）题型特征百色市近几年中考化学每年都有26分初高中衔接型题目，突出考查初中化学与高中化学联系最紧密的主干知识,注重考查学生的观察能力、思维能力、分析和解决问题能力，主要考点集中在化学用语、身边的化学物质、化学基本概念、化学计算等方面。解题策略一要想解答好这类题目，首先要认真审题,读懂题干信息，找到“题眼”，并挖掘隐含条件，将所给的问题情景结合所学的相关知识和技能进行连接和整合。然后,细致地分析题目中的信息资源,并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答，并注意规范答题。考查的内容主要有：有关化学式的计算和推断;氧化还原反应；有关元素化合价的计算；化学方程式的配

2、平和书写、离子方程式、电离方程式;盐的化学性质;溶液的酸碱性与pH的关系；吸热和放热反应;催化剂;元素及其化合物的知识等。常见题型有分析题和探究题。题型突破典例精讲例1对比、分析、归纳是学习化学的重要方法。(1)在2H2()+2Na2NaOH+H2十中，钠元素的化合价由价变为价，像Na这样有元素化合价升高的反应物叫还原剂，氢元素的化合价由价变为价，像乩。这样有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。只要有元素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。(2)下列反应中，属于氧化还原反应的是()Na2C()3+2HCl-2NaCl+H2()+C()2fS()3+H2()H2SO44HC1(浓)+Mn()2M

3、nC12+C12t+2H2()CaC()3Ca()+C()2f(3)在反应2Mg+C()22MgO+C中作为还原剂的物质是；作为氧化剂的物质是O【解析】（1）在单质中元素化合价为0,通常氢元素为+1价，钠元素为+1价；（2）根据题中所给信息，只要有元素化合价升高和降低的反应就叫氧化还原反应。A、B、D中无元素化合价的升高和降低，所以不是氧化还原反应；C中氯元素从一1价变为0价,镒元素从+4价变为+2价，符合氧化还原反应的定义；（3）根据题中所给信息，有元素化合价升高的反应物叫还原剂，有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。在反应喜温2Mg+C()22Mg()+C中，镁元素从0价升为+2价，所以Mg是

4、还原剂，碳元素从+4价降为0价，所以C()2是氧化剂。例2在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”。例如：A1十口MnO2Al2(%+Mn,具体配平步骤如下，“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。+3Al2()3 TOC o 1-5 h z 0+4A1+Mn()2“列变化”:列出改变的价态数。0+3+40AlA1升高3价MnMn降低4价“找倍数”:找出化合价升、降的最小公倍数3X4=12,从而确定A1和Mn()2的系数。0Al+同Mn()2QA12O

5、3+OMn“配系数”:再用观察法,配平其他系数。4A1+3MnC)2=2AI2()33Mn根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：(1)HC1()4中Cl元素的化合价为,Cl()2中C1元素的化合价为O(2)请配平下列化学方程式(系数写在方框里，所有系数必须填写)。_C+H2s()4(浓)=(：。2+QS()2t+Qh2o【解析】(1)根据化学式中正负化合价代数和为0o氢元素通常显+1价，氧元素通常显一2价，设C1元素化合价为1,可得+1+攵+4*(2)=0,则x+7,所以HC1O4中C1元素的化合价为+7；同理可得,CIO2中C1元素的化合价为+4；(2)根据题中所给信息“化合价升高总数=

6、化合价降低总数”进行。碳元素的化合价从0上升到+4,硫元素的化合价从+6下降到+4,所以化合价升、降的最小公倍数为4,在H2s0和S()2前面配上2,再根据质量守恒定律，在氏（）前面配上2,方程式就配平了。C+2H2s（%（浓）CO2t+2SO2t+2H2Oo跟踪训练1.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生反应，可用“A+B-C+D”表示。(1)若A为单质,A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是&其反应类型为置换反应。(2)若A溶液pH7,A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色且溶液中没有不溶物，则A溶液一定是稀硫酸，该反应的化学方程式为

7、3H2SO】+Fez。3Fa(S(%)3+3H2。（3）请从题中自选反应物，也能发生“A+B-C+D的反应，且C、D中有一种是单质，但不属于置换反应类型，则A、B可以是氧化铜、一氧化碳（填物质名称和化学式均可），写出化学方程式:CO+CuOCu+C。？（任写一个即可）。.碳酸钠和氯化钙溶液反应不仅可以用Na2co3+CaCl2CaC()3；+2NaCl表示，还可以用COt+Ca2+CaCO3(表示，后者叫离子方程式。书写离子方程式时按以下步骤进行：“写：写出化学方程式(Na2c()3+CaCl2CaC03；+2NaCl)；“拆”:将易溶易解离的酸、碱和盐拆写成离子形式;沉淀、气体和水仍用化学式

8、表示，不能拆写成化学式形式(2Na+C()r+Ca2+2C1CaC()372（OH-）o（3）往上述试管中再滴入适当的碳酸钠溶液，溶液颜色由红色逐渐变为紫色，说明碳酸钠溶液中77（H+）【分析讨论】请根据实验目的，按气流从左到右的方向将实验仪器组装完整：AEfCAB0装置E中所加药品是无水CuSOi，作用是检验产物中是否有水生成。装置C中的作用是除去SO2气体，则试管中品红溶液的作用是检验S()2是否除尽o若D中澄清石灰水变浑浊，则反应的化学方程式为Ca(OH)2+C()2CaCO3)+H2。实验结束冷却后，从实验安全角度考虑，清洗装置A中试管时不能直接向其中加水冲洗，原因是试管中有浓硫酸剩余，向浓硫酸中加水放出大量的热，