2018-2019学年河北省唐山市遵化白石头中学高一化学期末试卷含解析

1、2018-2019学年河北省唐山市遵化白石头中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A. 钠在硫酸铁溶液中可置换出铁 B. 铁不与H2O反应C. 铜在硝酸银溶液中可置换出银 D. 镁在空气中会自燃参考答案：CA项，Na投入硫酸铁溶液中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与硫酸铁发生复分解反应生成Fe（OH）3和Na2SO4，错误；B项，铁与H2O（g）高温下反应，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，错误；C项，在金属活动性顺序表中Cu处在银的前面

2、，Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，反应的化学方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，正确；D项，在点燃条件下镁能在空气中燃烧，镁在空气中不会自燃，错误；答案选C。点睛：本题易错选A。Na与盐的水溶液反应的规律：钠与盐的水溶液反应时钠先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应，如钠投入氯化钠溶液、硫酸钾溶液等。（2）如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则反应继续进行，即“先水后盐”，如钠投入Fe2（SO4）3溶液、CuSO4溶液等。2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m是X与W形成

3、的化合物，n是Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是W的单质。下列说法不正确的是() A. 原子半径：ZWYXB. 简单氢化物的稳定性：YWC. Z与Y形成的化合物具有两性D. W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸参考答案：D由题意信息分析可以知道X为H、Y为O、Z为Al、W为S元素,m、n分别是H2S、 SO2 ；p为H2O，q为S；一般来说,原子核外电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则AlSOH，A正确；非金属性OS,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,稳定性： H2OH2S，B正确；Z与Y形成的化合物为氧化铝

4、，既能与强酸反应，又能与强碱反应，具有两性，C正确；S的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫元素为最高价+6价，所以为强酸，D错误；正确选项D。3. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是A. 反应过程中压强始终不变B. 反应物浓度：a点大于b点C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 时，的转化率：段小于段参考答案：A【详解】A.根据图像可知，该反应为气体体积不变的反应，该容器为绝热容器，温度升高，压强增大，故A错误；B.随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，所以a点

5、反应物浓度大于b点的，故B正确；C. 反应初始阶段，随着反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；D. 两段的时间相同，而后段反应速率大，消耗的二氧化硫多，所以bc段的转化率大于ab段，故D正确；故选A。4. 下列实验操作中，正确的是（）A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取参考答案：D略5. 某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

6、（ ）ACH2=CH2 BCH3CH=CH2CCH3CH3 DCH2=CHCH=CH2参考答案：A略6. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种参考答案：C含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32、OH反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含

7、有大量H+，所以不含CO32、OH，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl、NO3，共有5种。7. 下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是A金属钠 B溴水 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液参考答案：CD8. 已知反应A 3B 2C D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5molL1min1 B1 molL1

8、min1 C2 molL1min1 D3 molL1min1参考答案：C略9. 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素 131 53I的泄漏。下列有关131 53I 的叙述错误的是A. 电子数为78 B质子数为53 C.中子数为78 D. 质量数为131参考答案：A略10. 酸雨形成的主要原因是( )A. 汽车排出大量尾气 B. 自然界中硫化物分解C. 工业上大量燃烧含硫燃料 D. 可燃冰燃烧参考答案：C略11. 已知苯(C6H6)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1gmL1，沸点约为80.1。要从水与苯的混合物中将苯分离出来，下列方法中最为合理的是 （ ）A蒸馏 B分液

9、C过滤 D蒸发参考答案：B略12. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（ ）A分子中所有的碳原子可能在同一平面上B无色孔雀石绿属于烃C无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应D在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应参考答案：略略13. 在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）A标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD同物质的量

10、的气体x和气体y的质量之比为b：a参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】a g气体X与b g气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断；B同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比；C不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比；D根据m=nM判断其质量之比【解答】解：a g气体X与b g气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=可知，相同

11、质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a，故A正确；B同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比=a：b，故B错误；C不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比，故C错误；D根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比=摩尔质量之比=a：b，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，比较基础，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论14. 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）A35Cl原子所含质子数为18Bmol的1H35Cl分子所含中子数约为6

12、.021023C3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：B解：A35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B1H35Cl分子所含中子为18，mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为=1mol，所以中子数约为6.021023，故B正确；C氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B15. 下列说法中正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-B. 某溶液中加

13、入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+C. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明原溶液中一定存在Cl-D. 某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在NH4+参考答案：BDA. 某固体中加入稀盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该固体不一定含有CO32-，也可能是碳酸氢盐或二者均有，A错误；B. 某溶液中加入KSCN溶液无现象，排除铁离子，再加氯水溶液呈血红色，说明反应产生了铁离子，因此一定有Fe2+，B正确；C. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定存在Cl-，也可能是碳酸根等离子，C错误；D.

14、 某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,气体是氨气，说明原溶液中存在NH4+，D正确，答案选BD。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分) 现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量无水CuCl2，其实验流程如图：（图中“”表示气体流向）（1）装置B中应选用的试剂是 （填代号），装置C中应选用的试剂是 （填代号）。浓硫酸 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称 （3）写出装置A、D中发生反应的化学方程式 、 。（4）上述实验流程的设计中还存在问题，请指出其中的问题 。（5）若现用43.5gMnO2与足量浓盐酸

15、HYPERLINK / 反应制的得氯气用于制备氯化铜，理论上会制的无水CuCl2的质量为 参考答案：（1）； （2） 分液漏斗（3）MnO2 + 4HCl （浓） MnCl2 + 2H2O+Cl2 Cu+Cl2CuCl2（4）在装置D后面增加一个吸收尾气的装置。（其它合理回答均给分）（5）67.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是

16、，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 。燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。参考答案：18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没