2019-2020学年湖南省常德市陬市中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2019-2020学年湖南省常德市陬市中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠参考答案：答案：C2. X、Y、Z、M是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X原子的核外电子数等于其所在周期数，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素，Z和M形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是A. 金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M的金属活动性较差B. X、

2、Y、Z三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物C. X、Z可以形成原子个数之比为1:1和2:1的两种离子化合物D. X和Y形成化合物的熔、沸点一定低于Y和Z形成的化合物参考答案：BX、Y、Z、M是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X原子的核外电子数等于其所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素；Z和M形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解，说明该化合物为氧化铝，则Z为O元素。A. 铝制品具有较强的抗腐蚀能力，是因为铝表面容易形成致密的氧化物薄膜，故A错误；B. H、C、O三种元素可以形成H

3、2CO为甲醛、H2CO2为甲酸、H2CO3等多种化合物，故B正确；C. 水和双氧水均为共价化合物，故C错误；D.H和C形成化合物的熔、沸点不一定低于C和O形成的化合物，如碳原子数较多的烃可能为液体或固体，熔沸点比二氧化碳高，故D错误；故选B。3. 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到。B米酒变酸的过程涉及了氧化反应。C乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应。D淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应。参考答案：B4. 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以

4、从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）食盐水； KNO3溶液； 适量稀硫酸铜溶液；Na2CO3溶液； CCl4 ； 浓氨水。A B C D参考答案：A略5. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A明矾用作净水剂 B液氨用作致冷剂C氢氟酸刻蚀玻璃D生石灰作干燥剂参考答案：B6. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A常温常压下，3.0 g乙烷中含有

5、的碳氢键数为0.7 NAB标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NAC常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAD标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA参考答案：C略8. 实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中参考答案：C略9. 下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（ ） 向饱和碳酸钠溶液中通入过量

6、的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加和过量氨水向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A B C D参考答案：C略10. （2009上海卷）在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( ) A.熔点:CO2KClSiO2B.水溶性:HClH2SSO2C.沸点:乙烷戊烷丁烷D.热稳定性:HFH2ONH3参考答案：D 原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，C项错。非金属元素的得电子能力越强，其氢化物越稳定，D项正确。（2009江苏卷）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质

7、结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个

8、Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为_。B.环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点()密度(gcm-3，20 )溶解性环己醇161.1(97.8)*0.962 4能溶于水环己酮155.6(95)*0.947 8微溶于水水100.00.998 2*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在5560 进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集

9、95100 的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_。蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏，收集151156 的馏分；b.过滤；c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是_(填字母)。上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需_。在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是_。(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有_种不同化学环境的氢原子。【答案】A.(1)1s22s22p63s23p6

10、3d104s2 或Ar3d104s2 (2)CO(3)甲醇分子之间形成氢键 sp2杂化平面三角形 3NA4B.(1)缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出(2)c d b a漏斗、分液漏斗增加水层的密度，有利于分层(3)3【解析】A.(3)在分子中原子杂化轨道类型分析中，要注意该原子形成的键的数目，在据晶胞图确定晶胞中各原子数目时，要考虑组成微粒的共用情况，如正方体的顶点原子为8个晶胞共用，棱上原子为4个晶胞共用，面上原子为2个晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇的反应是放热反应，导致反应容器温度迅速上升，副产物增多，因此滴加过程中应缓慢。(2)主要考查了

11、有机物的净化装置，要注意过滤操作需要的主要仪器是漏斗，而分液的主要仪器是分液漏斗。11. 实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 ( )A称取3 g左右的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗参考答案：B略12. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是( ) A元素Q的非金属性比R的强B离子半径的大小顺序为：r(Tm+)r(Wn)C元素R的氧化物均为酸性氧化物D元素T与元素R的最高正价之和等于8参考答案：D略13.

12、下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 （ ） A反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 D铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D略14. 下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图下列说法正确的是（） ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率为100%参考答案：D【考点】含硫物质的

13、性质及综合应用【专题】氧族元素【分析】A酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；B凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；C工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；D原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比【解答】解：ACO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误； B流程中与水反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；C澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；D工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应

14、是所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，故D正确故选D【点评】本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉15. 下列反应的离子方程式正确的是（）A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)22HCu22H2O 参考答案：答案：D解析：A选中的例子方程式电荷不守恒，正确的例子方程式应为Zn2AgZn22Ag；B选项中的Ca(HC

15、O3)2为可溶性盐，应写为离子符号，正确的离子方程式应为HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O；C选项中的离子方程式质量不守恒，正确的离子方程式应为2Na2H2O2Na2OHH2；D选项中的离子方程式符合书写要求，是正确的。高考考点：离子方程式的书写及正误判断。易错提醒：认为Ca(HCO3)2为难溶性盐而错选B；没有注意到C中的离子方程式质量不守恒而错选C。备考提示：离子方程式的书写及正误判断是高考命题的热点之一，在各种高考试题中有很强的连续性。纵观近几年的高考试题会发现：试题中涉及的反应大多数为教材中的基本反应；在判断正误的题型中多数为判断化学式是否应写为离子符号、电荷是否守恒、质量

16、是否守恒、氧化还原反应中的电子是否守恒等，在备考复习中应注意强化训练。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Ag/Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3阅读上述实验流程，完成下列填空： （1）Ag/Al2O3加酸溶解应该选择选用装置 （选填a、b、c、）。 （2）在实验操作（II），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 。 （3）实验操作（IV）的需玻璃仪器为 （填写三种）。 （4）实验操作（VII）从AgNO3溶

17、液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为： （多选扣分）。 （a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶 （e）过滤 （5）已知：NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为。 （a）x1.5 （b）X=1.2 （c）x1.5 （6）已知Ag/Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 和 。参考答案：答案：（1）a （2）Ag+ + Cl = AgCl （3）漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）b、d、e （

18、5）c （6）催化剂的质量，AgNO3的质量三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的