2018-2019学年湖南省邵阳市武冈龙溪镇龙溪中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2018-2019学年湖南省邵阳市武冈龙溪镇龙溪中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 B. 元素X与W形成的原子比为1：1的化合物有很多种C. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

2、参考答案：C2. 实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 ANaNO2是还原剂 BNH4Cl中N元素被还原 C生成1molN2时转移6mol电子 D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1参考答案：D略3. 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等D任何条件下，16g CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA参考答案：D略4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A对任何

3、化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率参考答案：D5. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量Al3的溶液：Cu2、NH4、SO42、ClB石蕊呈红色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO、NO3C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4、K、SO42、Cl参考答案：A6. 有下列物质：氢氧化钠固体KHSO4氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末

4、蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO45H2O晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_。（2）属于电解质的是_。（3）属于非电解质的是_。（4）上述状态下的电解质不能导电的是_。（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式_。参考答案：(1) (2) (3) (4) (5)KHSO4=K+ + H+ +SO42-解析：电解质是指：在水溶液或熔融状态下能电离从而导电的化合物；非电解质是指：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；导电的条件为：含有自由移动的电子或阴阳离子。氢氧化钠固体、KHSO4、碳酸钠粉末、CuSO4?5H2O均为化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离从而导电，属于电解质，但固态时离子均

5、不能自由移动，不能导电。氯化氢气体，在水溶液中能发生电离从而导电，属于电解质，但气态HCl没有自由移动的离子，不能导电。稀硫酸、氨水均为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，二者均含有自由移动的离子，能够导电。二氧化碳气体自身不能发生电离，也不能导电，属于非电解质，但二氧化碳在水中能与水反应生成可电离的碳酸从而导电；蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能发生电离，不导电，属于非电解质；熔融氯化钠，属于化合物，但已电离，属于电解质，Na+和Cl能够自由移动所以能导电。（1）根据上述分析，上述状态下能够导电的有：；（2）根据上述分析，属于电解质的有：；（3）根据上述分析，属于非电解质的有：（4）

6、根据上述分析，上述状态下不能导电的有：；（5）KHSO4在水溶液中的电离方程式为：KHSO4=K+ + H+ +SO42-。点睛：把握电解质、非电解质的概念、导电的条件、电离的条件。注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，此为易错点。7. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是 ( )A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D用二氧化硅制备高纯硅 参考答案：A略8. 下列叙述中不正确的是（）A. 有单质参加和生成的反

7、应一定是氧化还原反应B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间C. 交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法D. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质参考答案：A试题分析：A有单质参加和生成的反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气与臭氧的转化不属于氧化还原反应，故A错误；B胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间，故B正确；C分类是科学有效的学习方法，交叉分类法和树状分类法均为常见的分类法，故C正确；D电解质为化合物，本身发生电离，则在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫

8、做电解质，故D正确。故选A。9. 钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是A其单质的熔点比钠的熔点低 B其氧化物对应的水化物的碱性很强C其原子半径在同一主族中是最大的 D在空气中燃烧只能生成Fr2O参考答案：DA碱金属元素的单质随原子序数的递增熔点降低，因此其单质的熔点比钠的熔点低，A正确；B同主族自上而下金属性逐渐增强，其氧化物对应的水化物的碱性很强，B正确；C同主族自上而下原子半径逐渐增大，则其原子半径在同一主族中是最大的，C正确；DFr的金属性很强，在空气中燃烧能生成多种氧化物，D错误，答案选D。10. 苯环结构中，不存在单、双键交替

9、结构，下列可以作为证据的事实是( ) 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯中所有碳碳键的键长均相等苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己烷经实验测得邻二甲苯只有一种结构苯在溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色A. B. C. D. 参考答案：C【详解】高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含碳碳双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯能在一定条

10、件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是碳碳双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；能够说明苯环结构中不存在单、双键交替结构事实有，故选C。11. 下列关于乙烯的说法中错误的是 （ ）

11、A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B分子中6个原子都在同一平面上C分子中C、H元素的质量比为21 D可以和溴水发生加成反应参考答案：C略12. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）AHNO3 BSO2 CNaHCO3 DCl2参考答案：B略13. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR不可能是气态物质，只可能是固态物质参考答案：C略14. 25 、101 kPa下：2Na（s）O2（g）=Na2O

12、（s）H1414 kJ/mol2Na（s）O2（g）=Na2O2（s）H2511 kJ/mol下列说法正确的是（）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25 、101 kPa下，Na2O2（s）2Na（s）=2Na2O（s）H317 kJ/mol参考答案：D15. 下列有关化学用语表示正确是A. 次氯酸的结构式：HClOB. NH4Cl的电子式：C. 四氯化碳分子比例模型：D. COS的电子式：参考答案：D【详解】A次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；B氯离子作为

13、阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；C氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；DCOS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；所以答案选择D项。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O（1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_(填化学式)对该反应具有催化作用。（2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：准确配制0.10mo

14、l/L的KMnO4溶液将KMnO4溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“碱式”）准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中进行滴定滴定终点有什么现象_,是否需要指示剂_(填“是”或“否”)（3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是_。盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线（4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_mol/L实验次数编号待测液体积mL滴入的标准液体积（mL）125.002

15、8.95225.0025.05325.0024.95参考答案：（1）MnSO4 （2）酸式 溶液由无色变为紫红色 否 （3） （4）0.25略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程

16、式 _ 参考答案：（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）18. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；

17、(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2Si2CO19. (9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个