2018-2019学年江西省吉安市罗田中学高三化学月考试卷含解析

1、2018-2019学年江西省吉安市罗田中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2010年世界上很多地方火山喷发，由此产生的火山灰（主要含有二氧化硫、氢氟酸和许多矿物质）给世界航空业带来了巨大的经济损失。下列有关说法中正确的是A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体。B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小。C.氢氟酸是一种强酸，可以用细口玻璃瓶盛装氢氟酸D.一定条件下，足量铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物溶液反应，可以得到两种气体。参考答案：D略2. 室温下

2、，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中：C6H5O、K、SO42、Br BNa2S溶液中：SO42、K、Cl、Cu2 Cc(H)1.01013molL1溶液中：Cl、NO3、Na、SO32 D水电离的c(H)1.01013molL1溶液中：NO3、I、Na、Al3参考答案：C略3. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成醛的有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：答案：B4. 下列说法正确的是A、因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液，溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B、能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2C、SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原

3、理相同D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好参考答案：B5. 下列离子方程式正确的是（） A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH+NH4+ H2O+NH3 C氢氧化镁与稀硫酸反应H+OH=H2O D单质铜与稀硝酸反应Cu+2H+NO3=Cu2+2NO+H2O参考答案：答案：B6. 已知一些燃料的燃烧热数据如下：燃 料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇燃烧热（H）283.0 kJ/mol891.0 kJ/mol5461 kJ/mol1366.8 kJ/mol使用上述燃料，最能体现“低碳经济”

4、 理念的是 ( )A一氧化碳 B甲烷 C异辛烷 D乙醇参考答案：B略7. 将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A0.2 molB0.4 mol C0.8 mol D0.9 mol参考答案：A略8. 下列反应的离子方程式正确的是碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O铁跟稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2碘化钾溶液跟适量溴水反应：IBr2=2BrI铁跟硫酸铜反应：Cu2Fe=Fe2

5、Cu碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OA. B. C. D. 参考答案：D试题分析：醋酸是弱酸，在书写离子方程式时要写化学式，碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COO-CO2H2O，错误；铁跟稀盐酸反应，产生氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe2H=Fe2H2，正确；碘化钾溶液跟适量溴水反应，产生碘单质，碘单质是双原子分子，离子方程式要符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式是：2IBr2=2BrI2，错误；铁跟硫酸铜发生置换反应产生铜，反应的离子方程式：Cu2Fe=Fe2Cu，正确；碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，产生Ca

6、CO3、Na2CO3和水，反应的离子方程式是：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O，正确。可见正确的离子方程式是，选项D正确。9. 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A电路中共转移0.9mol电子 B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC.阴极质量增加3.2g D.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在参考答案：A略10. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X(g)Y(g)2W(g)的反

7、应，当充入1mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是A若升高温度，W的体积分数减小，则该反应H0B以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 molL1s1C在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高D增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动参考答案：A略11. 一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300k350，且体系中n（NO2）（单位：mol）随时间变化如下表：时间（s）050010001500t12013.9610.08

8、10.08t220abc下列说法一定正确的是（）A. 正反应为吸热反应B. 如果t2t1，那么ab=c，且a=10+0.5bC. 如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D. 如果t2t1，那么b10.08参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A由k300k350，所以该反应的正反应属于放热反应；B、C如果t2t1，那么t2达到平衡的时间应该在t1后，但是t1达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2达到平衡的时间也就不能确定了，b与c也不一定相等而且20aab，a10+0.5b；D如果t2t1，那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡，

9、而且升温时平衡向左移动，n（NO2）10.8解答：解：A该反应的平衡常数：k300k350，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B如果t2t1，t1反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20aab，所以a10+0.5b，故B错误；C如果t2t1，那么t2达到平衡的时间应该在t1后，但是t1达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；D如果t2t1，那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）10.8，故D正确；故选D点评：本题考查影响化学反应速率的影响因素，题目

10、难度较大，熟悉影响因素及表格中的数据是解答本题的关键，注意t1时1000s该反应达到化学平衡来解答12. （2000广东卷）8.在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（） A.1B.2C.3D.4参考答案：D略13. 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是 AHF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱BP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈 D门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的

11、不同离子，其半径随核电荷数增大而减小参考答案：C略14. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2C03中的一种。常温下如下实验：将0.1L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性;0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判断正确的是 A甲的溶质是NH3H2O B丙的溶质NaOH C乙的溶质是CH3COOH D戊的溶质是HCl参考答案：C略15. 某溶液中含有的离子可

12、能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的几种，现进行如下实验：取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；下列说法中正确的是A该溶液中可能含有ClB该溶液中一定含有K、AlO2、CO32、ClC步骤中产生的白色沉淀为硅酸D该溶液是否有K需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）废旧印

13、刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知 = = = 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10和3.0的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率(）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于

14、40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是 。参考答案：（1）BD(2) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=-319.68KJ.mol-1 (3)H2O2 分解速率加快（4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H【解析】（1）有关环保的比较容易。（2）主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。（4）根据题目条件书

15、写离子方程式常规题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列两幅谱图是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的氢原子核磁共振(1HNMR)谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1HNMR谱图，并说明理由。_ A B参考答案：A 该物质有三种氢，与三组峰吻合略18. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在

16、，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略19. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂

17、板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2