2019-2020学年安徽省六安市金寨江店高级职业中学高一化学月考试题含解析

1、2019-2020学年安徽省六安市金寨江店高级职业中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3molL-1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3 molL-1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是A左盘下沉 B右盘下沉 C仍保持平衡 D无法判断参考答案：AC2. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( ) A.Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 B.Cu

2、 +HNO3(稀) Cu(NO3)2 C. D. 参考答案：C略3. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是( )A原子内的中子数为6 B核外电子数为6C质量数为13 D与互为同位素参考答案：A略4. 碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是：（ ）A密度小、熔沸点低 B在自然界中无游离态存在C常温下易液化 D最外层只有一个电子，容易失去参考答案：D略5. 最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述错误的是 () AX与Y可形成XY2型离子化合物 B在XY2中X的原子半径比Y原子半径大 C在形成化合物XY2时，X元素被氧化而Y元素被

3、还原D生成的化合物有的易溶于水，有的难溶于水参考答案：B略6. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是：A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. FeFe(NO3)3- Fe(OH)3-Fe2O3C. Mg-MgCl2Mg(OH)2-MgSO4 D. Al-Al2O3-Al(OH)3 AICl3参考答案：D7. 只能表示一个化学反应的离子方程式是 （ ）AH+OH=H2O B2H+CO32=H2O+CO2CCu (OH)2+2H+=Cu2+2H2O DCu2+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+Cu(OH)2参考答案：D略8.

4、 下列说法正确的是A所有不锈钢都只含有金属元素 B大多数金属元素均以单质形式存在于自然界C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁参考答案：D9. 在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)反应达到平衡时A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为A.40% B.50% C.60% D.70%参考答案：A10. 下列叙述正确的是A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 LD. 1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个

5、原子参考答案：C【分析】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。B. 物质的量是七个基本物理量之一。C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关。D. 要根据物质的结构判断含有原子的个数。【详解】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。B. 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L，C正确。D. 1mol O2中都含有2NA个原子，D错误。11. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D参考答案：D略12. 水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸

6、气。下列说法正确的是A. 前者属化学变化，只破坏分子间作用力B. H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C. 后者属物理变化，破坏了化学键D. 分子间作用力比化学键强，比氢键弱参考答案：BA. 水电解生成H2和O2属化学变化，水受热汽化成水蒸气属于物理变化，破坏分子间作用力和氢键，A错误；B. H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键，B正确；C. 后者属物理变化，化学键不变，C错误；D. 分子间作用力比化学键、氢键均弱，D错误，答案选B。13. 可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 A铜与稀硝酸反应制一氧化氮B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气

7、D亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫参考答案：D略14. 下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂不可以鉴别的是（ ）ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3CKOH和Al2（SO4）3 DHCl NaAlO2参考答案：A解：A均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸中立即有气泡生成，将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中，先没有气体生成，当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成，反应现象不同，可以鉴别，故B正确；CKOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中，先生成沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，而Al2（SO4）3溶液逐滴滴加到KO

8、H溶液中先没有显现，滴加一定时间后可生成沉淀，现象不同，进而鉴别，故C正确；DNaAlO2加入到盐酸液，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸液滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故D正确故选A15. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移解答：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A

9、错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别

10、加入50mL冷水，再分别滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属小块，观察现象。甲同学设计实验的目的是：研究同一周期及同一主族，金属元素的原子_电子能力递变规律。实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_(填字母序号)。A.把镁、铝的金属块换成金属粉末B.把烧杯中的冷水换成热水C.把烧杯中的冷水换成盐酸D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液写出d烧杯中发生反应的离子方程式_。(2)已知元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。乙同学设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的原子的非金属性强弱。乙同学设计的实验

11、可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是一种强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；烧杯中盛放C的溶液。打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式：A_、C_；写出烧杯中发生反应的化学方程式：_。(3)丙同学认为乙同学的实验方案不能达到实验目的，还需采取的改进措施为：_。参考答案：(1) 失 BC 2K+2H2O2K+2OH-+H2 (2) HNO3 Na2SiO3或K2SiO3 CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3+2NaHCO3 (3)在圆底烧瓶和烧杯之间添加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气

12、瓶解析：考查实验方案设计与评价，（1）上述实验目的：研究同一周期及同一主族，金属原子失去电子能力递变规律；反应现象不明显，说明反应速率小，升高温度可以加快反应速率，因此把冷水换为热水，把水换成盐酸，增大c(H)，可以加快反应速率，故选项BC正确；钾是活泼金属，能与水发生反应：2K2H2O=2KOHH2；（2）A是一种强酸，常温下可与铜反应，即A为HNO3，验证C、N、Si非金属性，比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，其非金属性越强，B为块状固体，即B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3；利用碳酸的酸性强于硅酸，烧杯中的化学反应方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=H2

13、SiO3+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3+2NaHCO3；（3）HNO3易挥发，挥发出的硝酸与硅酸钠反应，干扰CO2与硅酸钠的反应，因此在圆底烧瓶和烧杯之间添加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD (1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为C ，D 。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式： (2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为 (填

14、写化学式)写出AB的化学方程式： 写出CD的离子方程式： (3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是 (填写化学式)C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。参考答案：（1）SO3； H2SO4 (各1分，共2分) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O （2分）（2）NO2；（1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （2分，不写条件不扣分）3NO2+H2O=2H+2NO3+NO （2分，写成4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3也对）（3）Na2O (1分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)18. 由几

15、种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。参考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）19. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气