2018年四川省广安市兴隆中学高二化学模拟试题含解析

1、2018年四川省广安市兴隆中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 A分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B分子中C、H个数比为1：2C该有机物的相对分子质量为14 D该分子中肯定不含氧元素参考答案：B2. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ） A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液

2、中c(OH-)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：B略3. 某元素电子构型为Xe4f46S2，其应在（ ）A.S区 B.p区 C.d区 D.f区参考答案：略4. 下列说法中正确的是A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B. PH3和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D. NH4的电子式为，离子呈平面正方形结构参考答案：CA二氧化氮分子中，

3、N元素位于第VA族，则5+2=7，所以不满足8电子稳定结构，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，则6+2=8，所以满足8电子稳定结构，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，则3+3=6，所以不满足8电子稳定结构，三氯化氮分子中，氮原子为有第VA族，则5+3=8，所以满足8电子结构，故A错误；BPH3和NH3的结构相似，为三角锥形，故B错误；C分子中，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，所以NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，故C正确；D铵根离子和甲烷分子结构相似，都是正四面体结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查了物质结构和性质，涉及

4、微粒的空间结构、8电子稳定结构的判断等知识点。根据8电子稳定结构的判断方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构。5. 反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g）在密闭容器中进行3 s后，NO的物质的量浓度增加了0.045 mol/L，则用NH3表示的平均反应速率为（ ）A0.045 mol/（L?s） B0.015 mol/（L?s） C0.010 mol/（L?s） D0.0075 mol/（L?s）参考答案：B略6. 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图

5、所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是（ ）0 2 4 6 8 10 反应时间/minAmolL-1min-1和molL-1BmolL-1min-1和molL-1CmolL-1min-1和molL-1DmolL-1min-1和molL-1参考答案：B略7. 在制Cl2的反应中，若0048 mol RO4- 与 100 mL12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2688 L，在还原产物中R的化合价为A+4 B+3 C+2 D0参考答案：C8. 用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是： A、苯中的苯酚（溴水） B

6、、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）参考答案：B略9. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。现有下列晶体：Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷，晶体中含有两种作用力的是 A B C D 参考答案：D略10. 科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是H393.5 kJ/mol和H283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是A在相同条件下：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110

7、.5 kJ/molB1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC在相同条件下，C(石墨，s)CO2(g)=2CO(g)H172.5 kJ/molD已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热参考答案：C略11. 乙烯可通过石油裂解获得。下列有关乙烯性质的说法错误的是A在常温常压下为液体 B能使酸性KMnO4溶液褪色C可自身加成形成聚乙烯 D能使溴的CCl4溶液褪色参考答案：A试题分析：A在常温常压下乙烯为气体，A错误；B乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C可自身加聚形成聚乙烯，C正确；D与溴水发生加成反应，能使溴的CCl4溶液褪色，D正确，答案选A。

8、12. 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（）A原子序数：bacdB原子半径：ABCDC金属性：BA，非金属性：DCD离子半径：DCBA参考答案：A解：aAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，A、B同周期，C、D同周期，且A、B在周期表中C、D的下一周期，由形成的离子可知，A、B为金属，C、D为非金属性，AaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=

9、d+（n+1），则有原子序数：bacd，故A正确；BA、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：bacd，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：ABDC，故B错误；CA、B为金属，原子序数：ba，金属性：AB，而C、D为非金属，原子序数cd，非金属性CD，故C错误；DaAn+、bB（n+1）+、cCn、dD（n+1）具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径dD（n+1）cCnaAn+bB（n+1），故D错误，故选A13. 下列物质与水反应会放出氧气的是 （ ） ANa2O BK CNa2O2 DNO2参考

10、答案：C略14. 生活中各种各样的“油”随处可见，下列油属于酯类的是（ ） A. 石油 B、石蜡油 C、甘油 D、菜子油参考答案：D略15. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。加入几滴石蕊试剂做指示剂。取一支酸式滴定管，洗涤干净。直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 A. B. C. D.参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质

11、的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 （4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气（5）若

12、要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶参考答案：（1）钾；铝；铝； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）锥形瓶；倒吸； （4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验专题：实验设计题分析：（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（

13、3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液解答：解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够

14、与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸； （4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯

15、化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式参考答案：Na2O、K2S、MgF2、CaCl2【解】形成化合物时原子数之比为12时，可能是A2B型、AB2型，因原子序数

16、相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。18. 某二元弱酸H2A溶液，按下式发生一级或二级电离：H2AH+HA- ，HA- H+A2-已知相同浓度时的电离度（H2A）（HA-），设有下列四种溶液：A. 0.01 molL1的H2A溶液 B. 0.01 molL1的NaHA溶液C. 0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液D. 0.02 molL1的NaOH与0.02 molL1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填代号)：(1) c(H+)最大的是 ，最小的是 。

17、(2) c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3) c(A2)最大的是 ，最小的是 。(4) 写出H2S 溶液的电离方程式 。参考答案：(1) A；D (2) C；D (3) D；A (4)H2SH+HS- ，HS- H+S2-19. 三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？参考答案：（1）“哑泉”中的硫酸铜属

18、于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH离子结合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒考点：铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：元素及其化合物分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒解答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于