2019-2020学年安徽省宿州市芦岭中学高二化学月考试题含解析

1、2019-2020学年安徽省宿州市芦岭中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（%）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，

2、正反应速率减小。参考答案：C略2. 下列氯元素含氧酸酸性最强的是.HClO .HClO2.HClO3 .HClO4参考答案：D3. 一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A混合气体的平均相对分子质量不再变化； B单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a molC ；C容器内的压强不再变化 D混合气体的密度不再变化参考答案：B4. 在密闭容器中进行反应：X2（g）Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A

3、. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.15mol/L D. Z为0.4mol/L 参考答案：D略5. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07K2=5.6l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c (Na)c (CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大

4、后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)参考答案：D略6. 25 时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是() ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=BOHB若一定量的上述两溶液混合后pH7，则c(A)c(B)C在0.1 mol/L BA溶液中，c(B)c(A)c(OH)c(H)D若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH9参考答案：B7. 下列说法不正确的是 、CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 、 CHCH和

5、C6H6含碳量相同、丁二烯和丁烯为同系物 、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A和 B和 C和 D和参考答案：C8. I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A. 反应 H0学科王B HYPERLINK / /若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 参考答案：BC略9. 一定条件下反应2

6、AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化参考答案：D略10. 单体为CnH2n的高聚物，其聚合度为m，当该物质完全燃烧时，生成CO2的体积在标准状况下为 A B C D参考答案：A略11. 烯烃A与等物质的量的氢气发生加成反应生成2,2,3三甲基戊烷，则A可能的结构有A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C12. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色的是 ( )A乙烷 B乙醇C丙

7、烯 D苯参考答案：C略13. 卤代烃取代反应的实质是带负电荷的原子团取代卤素原子，如CH3BrNaOHCH3OHNaBr 。则下列反应的化学方程式中不正确的是ACH3CH2BrNaHSCH3CH2HSNaBrBCH3ICH3ONaCH3O CH3NaICCH3CH2ClCH3ONaCH3ClCH3CH2ONa DCH3CH2ClCH3CH2ONa(CH3CH2)2ONaCl参考答案：C略14. 某有机物的结构简式如右图所示，它在一定条件下能发生的反应有 加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A BC D参考答案：C略15. 在298 K,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所

8、放出的热量，叫做该物质的燃烧热一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJ/mol)化合物燃烧热(kJ/mol)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.5异戊烷3531.3下列表达正确的是 ()A正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol B相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)CH3(g) H8.4 kJ/molD甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H891.0 kJ/mol参考答案：A二、实验题（本题包括

9、1个小题，共10分）16. 现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是 。 （2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则c (NaOH) = （表达式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会 。（填“偏大”、“偏小”或不影响）参考答案：（1）润洗（2）（3）偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角

10、锥形的原因参考答案：BF3中的B为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子。为平面三角形。 NF3中的N为sp3，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形。略18. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参考答案：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2C-2H5OH+O2CH3CHO+H2OCH3CHO+O2CH3COOHCH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O19. 三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮后腹痛，致哑，甚至死亡又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒

11、2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？参考答案：（1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH离子结合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒考点：铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：元素及其化合物分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是

12、因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒解答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而