2019-2020学年河北省张家口市沽源第三中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2019-2020学年河北省张家口市沽源第三中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （11分）元素周期表有多种形式，下表是一种三角形元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）以上表中所列的七种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是 （填元素符号）；其氢化物分子构型呈三角锥形的是 （填分子式）。（2）A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式 。（3）已知BA2在一定条件下可转化为BA3，1molBA2完全反应，放

2、出98.3KJ的热量，该反应的热化学方程式是： 。（4）用铂电板电解由钾和D两元素组成的化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的常用试纸是： 。电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液充分混合、反应的离子方程式： 。（5）科学家曾预言可合成C（R3）4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过KR3与RC-CD3反应成功合成了该物质。下列说法正确的是（填字母） 。A、该合成反应可能是取代反应B、C（R3）4与甲烷具有类似的空间结构C、化合物C（R3）4的熔点很高D、C（R3）4分解爆炸的化学反应方程式可能为C（R3）4C+6R2参考答案：(11分) (1) C NH3(2) SO2 + H2O2 = H2SO

3、4(3) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g); H = 196.6 KJmol1(4) 湿润淀粉碘化钾试纸 Cl2 + 2OH=Cl+ ClO + H2O(5) A、B、D略2. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液没有明显变化。再通入氨气，溶液变浑浊。CaCl2溶液参

4、考答案：B略3. 对于可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是AH2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B若平衡正向移动，则V正一定增大C正、逆反应速率的比值是恒定的D达到平衡时，正、逆反应速率相等参考答案：D略4. 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A. 甲、乙的化学式均为C8H14B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：D【分析】A根据结构简式判断；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不

5、同的C原子上；C苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；D乙与高锰酸钾不反应。【详解】A由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH原子上，共有7种，故B正确；C苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。5. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( )ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时

6、喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物参考答案：B试题分析：A. 麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D.该标志为可回收物标志，正确；故选B。【名师点晴】本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。题目比较基础，要熟悉常见的化学标志，如物品回收标志，中国节能标志，禁止放易燃物标志，节水标志，禁止吸烟标志，中国环境标志，绿色食品标志，当心火灾-易燃物质标志等。知道常见的抗酸药及其治疗原理。此类试题有利于提高学生的化

7、学素养。6. 下列化学用语的理解正确的是 A某离子结构示意图为： ，可以表示35Cl，也可以表示37Cl B电子式为： ， 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型为： ，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：A略7. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是参考答案：B略8. 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是 （ ） AM的分子式为C6H12O6 BN的结构简式为CH3COOH C的反应类型属于取代反应 D淀粉与纤维素互为同分异构体参考答案：D略9. 能正确表示下列反应的离子方程

8、式为（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-BFe3+溶液中滴加过量的氨水： Fe3+3OHFe(OH)3CCu2+溶液中滴加过量的氨水： Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合： 6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3参考答案：D略10. 下列除杂质的操作方法不正确的是（ ）ACO2中有少量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥BNaCl溶液中有少量的Na2SO4加过量的BaCl2再过滤CNO中有少量的NO2用水洗涤后再干燥D除去Na2CO3固体中少量的Na

9、HCO3加热参考答案：B略11. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A该方法优点是操作简便、能耗低 B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品参考答案：D略12. 根据元素周期律和元素周期表。 AH3BO3的酸性比H2CO3 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCI、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M+与R2-核外电子层

10、结构相同，则原子序数RM参考答案：略13. 下列各组离子可能大量共存的是（）A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C常温下水电离出的c（H+）?c（OH）=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D含有大量OH的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2、SiO32参考答案：C考点：离子共存问题分析：A氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应；B能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C常温下水电离出的c（H+）?c（OH）=1020的溶液，为酸或碱溶液；D离子之间结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色解答：解

11、：A氯水中含氧化性物质，与还原性离子发生氧化还原反应，则氯水中不能大量存在SO32，故A错误；B能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C常温下水电离出的c（H+）?c（OH）=1020的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DCu2+分别与AlO2、SiO32相互促进水解生成沉淀，Cu2+、OH结合生成沉淀，且Cu2+为蓝色与无色不符，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反

12、应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大14. 下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） 用pH试纸测得氯水的pH为2 用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸 在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 用碱式滴定管量取 25.00mL溴水 可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl 杂质 在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 A B C D 参考答案：B氯水有强氧化性，不能用pH试纸测氯水的pH； 利用pH 相等的硫酸和醋酸稀释相同的倍数（100倍），PH变化不同进行鉴别，所以用量筒、试管、胶头滴管

13、、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸，正确； 在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ，正确； 溴水腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取 25.00mL溴水 ； 渗析的方法除去胶体中的溶液，淀粉溶液属于胶体，正确； 在进行过滤操作时不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，容易使滤纸破损；15. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）ACu和足量的稀硝酸反应产生448L气体时，转移的电子数为06NA B12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为003 NAC标准状况下，448 L NO与224 LO2混合后气体中分子总数为2NADS2和S8的

14、混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：石灰石 氯化铵 氢氧化钙 饱和氯化钙溶液 浓硫酸 6molL-1盐酸 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的溶液是 （填药品序号）。（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。（简述实验的步骤、现象和结论）（

15、3）通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是 （用离子方程式表示）。（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。参考答案：（1）分液漏斗 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O （2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3）酸 NH4+H2ONH3H2O+H+（4）缺少尾气吸收装置解析：根据实验目的，结合装置特征，知A、D分别是制取二氧化碳和氨气的装置，B用于除去二氧化碳气体中的氯

16、化氢杂质，C为向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米碳酸钙的装置。（1）分液漏斗； 碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2； 制取氨气的反应：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O； B用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，装置B中盛放的溶液是饱和NaHCO3溶液，选；（2）根据胶体的性质及胶体粒子的大小，将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应生成CaCO3和NH4Cl，氯化铵水解使溶液呈酸性； NH4

17、+H2ONH3H2O+H+(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为缺少尾气吸收装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(

18、任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量