2019-2020学年江苏省无锡市国际学校高三化学测试题含解析

1、2019-2020学年江苏省无锡市国际学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面列出了一定温度下海立方厘米(cm3)活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数字与气体的组成、性质等的关系，根据此表，你认为下列结论正确的是（ ）H2CO2O2N2Cl2气体的沸点/-252-78183-196-34被吸附体积/mL4.5973511494 A分子中所含原子数日多时，气体易被吸附 B沸点越高的气体，越易被吸附 C气体的相对分子质量越大，越易被吸附 D气体是化合物时，易被吸附参考答案：BC略2. 下列离子

2、方程式书写正确的是（ ）A向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O32-+ Cl2 3H2O=2SO32-4Cl6HB氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOC碳酸氢钙溶液跟过量氢氧化钠溶液反应：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3 NH4+参考答案：D略3. 科技日报报道：一定频率范围的无线电波可以减弱水分子中所含元素原子之间的结合力，释放出氢原子，点火后氢原子就能持续燃烧。上述中“结合力”的实质是 A非极性键 B极性键 C离子键 D氢键参考答案：B4. 参考答案：C5. 有关天然产物水解的叙述不

3、正确的是（ ） A油脂水解可得到丙三醇 B可用碘检验淀粉水解是否完全 C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：答案： D解析：A. 油脂水解后可以得到丙三醇和脂肪酸。水解产物只有一种脂肪酸的称为单甘油酯，水解产物有两种或以上脂肪酸的称为混甘油酯； B. 淀粉遇碘单质变蓝，若淀粉完全水解，则在溶液中不存在淀粉，碘单质便不变蓝。同理，如果要检验淀粉已经开始水解，可用新制Cu(OH)2悬浊液观察是否有砖红色沉淀产生； C. 蛋白质水解的最终产物均为-氨基酸； D. 纤维素和淀粉的基本结构单位均为葡萄糖，水解产物也均为葡萄糖，但注意，虽然它们的分子式相同(C

4、6H10O5)n，但由于n值不同，因此它们不是同分异构体。对应考点： 糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其重要作用。易错点：糖类、油脂、蛋白质等高分子的性质虽然较为简单，但极易混淆，应引起足够重视。 6. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750时，硫蒸汽主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是（） A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B. 不论哪种硫分子，完全燃烧都生成SO2C. 常温条件下单质硫为原子晶体 D. 把硫单质在空气中加热到750即得S2 参考答案：答案：B 7. 下列判断正确的是（ ） A加入铝粉后产生氢气的溶

5、液中可能大量共存NH4+、Na+、NO3-、S2- B25时，将氨水逐滴加入到稀H2SO4中至溶液pH=7：c（NH4+）=c（SO42-） C0.1mol/LK2CO3溶液中，加入一定量的水可使c（CO32-）更接近0.1mol/L D钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 参考答案：答案：D8. 一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。下列说法错误的是 A一溴甲烷的化学式是CH3Br B一溴甲烷中只含共价键 C一溴甲烷不存在同分异构体 D可以利用加成反应制备一溴甲烷参考答案：D略9. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示

6、的颜色正确的有 氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； 向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色；新制氯水久置后变为无色； 无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。 A2个 B3个 C4个 D5个参考答案：C略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA B3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC100mL 0.1molL1的FeCl3溶液中含有Fe3的个数为0.01NAD常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略11

7、. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池正极的电极反应式为:=有关该电池的下列说法正确的是( ) A.LiAl在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价是+1价 B.充电时,阴极发生的电极反应式为:= C.放电时,负极的电极反应式:= D.该电池的电池反应式为:2Li+FeS= 参考答案：D 略12. (08潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O BFeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+C12=2Fe3+2C1- CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：N

8、H4+OH-NH3+H2O DC12通入水中：C12+H2O=2H+C1-+C1O-参考答案：答案：D13. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子 B203gMgCl26H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个 C200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA DNa2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA参考答案：A略14. NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有 0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA 25、

9、101k Pa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA 0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA A B C D参考答案：D略15. 使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的是( )选项a中试剂b中试剂c中试剂实验目的A稀盐酸铁粉H2O制备并收集H2B稀硫酸Na2SO3粉末浓硫酸制备并收集干燥的SO2C浓盐酸KmnO4粉末NaOH溶液制备并收集Cl2D浓氨水生石灰碱石灰制备并收集干燥的NH3参考答案：B【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合 【分析

10、】由图可知，分液漏斗中液体与b中固体反应，为固体与液体反应不加热装置，c中为除杂装置，导管长进短出，最后为向上排空气法收集气体，可知气体的密度比空气法，以此来解答【解答】解：AH2应用向下排空气法收集，故A错误；B稀硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，可利用浓硫酸干燥，最后利用向上排空气法收集，故B正确；CNaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2，无法收集到Cl2，故C错误；D干燥剂碱石灰不能用c装置盛装，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见气体的制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1

11、个小题，共10分）16. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：B ，D 。 （2）将含lmol A的溶液与含

12、l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为 。 （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。 （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 。 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。参考答案：(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3(3) (4)（5）1或5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热

13、，充分反应消耗氢氧化钠 mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是： a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化 （4）写出由E制得F的化学方程式： ，反应类型是 （5）有机物B与乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱是3:2:2:1的结构简式： 、 苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应参考答案：18. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的

14、酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）19. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲