高一化学必修1教案

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 高一化学必修1教案 第一章 从测验学化学 教材分析 教科书把化学测验作为专题内容安置在第一章，突出了化学测验的根基性，既起到与初中化学测验以及化学学识的贯穿，又为高中化学新学识的学习穿针引线，通过测验把学生引入化学世界，由此抉择了本章教学内容的根基性和重要性。 本章以化学测验方法和技能为主要内容和线索，结合根本概念等化学根基学识，将测验方法、测验技能与化学根基学识精细结合。全章包括两节内容，第一节“化学测验根本方法”在强调化学测验安好性的根基上，通过“粗盐的提纯”测验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，那么是在初中简易操作的根基上，引入使用冷凝管这一较正规的

2、操作。在复习拓宽的根基上又介绍一种新的分开和提纯方法萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的学识。这样由已知到未知，由简朴到繁杂，逐步深入。其次节“化学计量在测验中的应用”那么是在化学根本概念的根基上，通过测验介绍确定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学测验根本方法和技能，也作为对学识的应用。而物质的量的有关学识，作为化学测验中的计量来呈现，从而突出测验主题。 因此，这一章的教学内容是以测验根本方法和根本操作（包括确定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学根基学识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关测验的要求，不成能

3、在本章一步达成，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 第一节 化学测验根本方法 第1课时 教学目标 1学识与才能 复习初中相关测验、预习本节内容，让学生获取测验安好方面的学识，加强测验操作才能。 2过程与方法 通过小组议论、亲自实践让学生体验留神测验安好的必要性。 3情感态度与价值观 巩固学生的测验安好意识，让学生体会到化学测验对学好化学的重要性和留神测验安好对做好化学测验的重要性。 重点难点 巩固学生的测验安好意识 教学过程 引入新课阐述化学测验对学好化学的重要性和留神测验安好对做好化学测验的重要性。 提问在初中学习化学的过程中，有哪些测验安好问题是要留神的？ 学生斟酌并交流制取并收集

4、氧气、制取氢气并用氢气恢复氧化铜、浓硫酸的稀释三个测验从测验安好的角度要留神哪些问题？为什么要留神这些问题？假使这些问题我们忽略了，轻易引起什么后果？ 学生回复教师补充并讲解在做这几个测验时要留神如下几个问题： 1无论什么测验，取用化学试剂时不能用手直接去取，固体试剂用镊子、药匙或纸槽取用，液体试剂用量筒、滴管取用或直接倾倒。 2加热固体时试管口要略低于试管底，若给液体或固液混合物加热那么试管口向上，若只有液体那么要放碎瓷片。若固体加热易熔化（譬如草酸晶体）呢？ 3用排水法收集氧气终止之后理应先撤出导管然后熄灭酒精灯。若制取的是有毒气体那么应要留神什么问题？假设用排水法或排空气法收集气体那么应

5、采用什么装置？ 4不能用鼻子直接闻气体，酒精灯内酒精的量要适当，不能给燃烧着的酒精灯添加酒精，有气体加入或生成的测验之前要举行气密性检查。 5点燃（或加热）可燃性气体（如氢气）前要验纯。氢气恢复氧化铜之前应先通氢气，待验得氢气纯真后再加热，测验终止之后应先中断加热待试管（玻璃管）冷却后中断通氢气。 6稀释浓硫酸时要使浓硫酸逐渐沿器壁流入水。在今后的学习中我们还将会遇到浓硫酸与乙醇、浓硝酸等密度比它小的液体的混合，理应如何混合呢？ 过渡通过前面的复习我们知道，要确保测验的安好我们务必熟知物质的性质。像我们前面议论的氢气和浓硫酸就属于危害品，在运输和出售时都有醒目的标志。 学生活动阅读第4页图1-

6、1，举例说明有哪些图中所示的“危害化学品”。 教师陈述除了熟知哪些物质属于危害化学品之外，为了确保测验安好，掌管正确的操作方法和遵守测验室规章制度也很重要。随着我们化学学识的丰富、接触的化学测验越来越多，在新接触的化学测验中还会展现一些我们需要留神的测验安好问题。 课后作业阅读教材第一节内容，斟酌过滤测验、蒸发测验、蒸馏测验和萃取测验时的安好留神事项。 补充习题 1以下测验操作中，正确的是（ ） A为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体滚动 B用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上 C为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法 D为增大气体物

7、质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 2以下有关测验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A燃着的酒精灯打翻失火，应立刻用水浇灭 B少量酸或碱滴到测验台上，立刻用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 C蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立刻加水冷却 D皮肤上沾有少量浓硫酸，可立刻用大量水冲洗 3下图是用浓H2SO4和HCOOH制备CO恢复Fe2O3并检验回响产物的测验装置图。制备CO的方程式为HCOOH浓H2SO4 COH2O。 A、B、C、E中应分别盛放_、_、_、_； 加热恢复Fc2O3之前首先要做_检验；然后还要做_试验，检验_是否被赶净； 测验终止后在玻璃管上方悬挂磁铁的作用是_；D中所放物质为C

8、uClNH3溶液，它的作用是_。 参考答案 1BC 2BD 3甲酸 浓硫酸 浓硫酸 石灰水装置气密性 CO纯度 空气 检验生成的Fe 除去未回响的CO 第2课时 教学目标 1学识与才能 通过粗盐的提纯这一涉及根本操作对比多的典型测验，复习测验原理和步骤，使学生掌管溶解、过滤、蒸发等根本操作。 2过程与方法 通过亲自测验和教师指导，让学生掌管做好测验的方法。 3情感态度与价值观 通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和测验室整理等工作让学生养成良好的测验习惯，通过分组测验培养学生的合作精神，让学生明白细节抉择成败的道理，体验告成的乐趣。 重点难点 过滤和蒸发的操作 教学过程 引入新课阐述物质的分开和

9、提纯是重要的化学测验根本操作，本节内容要求我们掌管四个根本操作，我们先来学习两个。 教师讲解前面一节课已经就测验安好问题举行了议论，大家在课前也已经对测验举行了充分的预习，下面就动手吧！ 学生活动动手完成课本上安置的测验1-1，过程中教师巡回指导并实时赋予指导和校正，直到测验完毕。 提问并议论测验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保表明验的告成除了要留神安好问题以外，还要留神那些细节问题？ 过滤时的“一贴二低三靠”； 假设想要得到的是固体物质，那么还需要洗涤操作（本测验不需要）； 蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中展现较多量固体时即中断加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘

10、干； 搅拌时不能太强烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。 小结就教师巡查过程中察觉问题，赋予评价和小结。 提问并议论通过以上测验得到的食盐是纯真的吗？如何判断？ 学生活动完成测验1-2，阅读教材第6页“资料卡片”，交流初中学过哪些物质检验的方法。 H2的检验、O2的检验、CO2的检验、CO32的检验、Cu2的检验、酸和碱的检验等。 斟酌与交流如要除去其中的杂质SO42、Mg2、Ca2，结合教材第7页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？ 1确定试剂：SO42选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2选用NaOH（为什么不用氢氧化钾？）除去，Ca2选用Na2C

11、O3除去。 2排定依次：为了全部除去杂质离子，所加试剂务必过量（适量是难以操纵的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2应用CO32除去，过量的CO32和OH应用H（盐酸）除去。所以Na2CO3务必在BaCl2后面参与，盐酸在结果参与，参与NaOH的依次就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？） 小结粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质； 除去易溶杂质时，除要考虑参与的试剂外，还需要考虑试剂的用量和参与的先后依次以及过量试剂的处理等问题。 斟酌与交流1过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分开，他们适用的对象一样吗？ 过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体那么要用蒸发的方法

12、举行分开。 2若有两种固体，要使它们分开开来，可以采用什么手段？ 若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），那么可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法； 若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），那么可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法； 布置作业书写测验报告。 补充习题 1某学生察觉滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作举行过滤，错误的操作有（ ） A4处B3处C2处D1处 2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（ ） A参与过量的碳酸钠溶液，

13、过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B参与过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C参与过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D参与过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 3为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后举行以下五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作依次是 （ ） A B C D 4欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分开开来，其必要的测验操作为（ ） A升华溶解过滤结晶B溶解过滤蒸发结晶 C加热溶解蒸发过滤D溶解过滤蒸馏蒸发

14、 5除去KCl溶液中的SO42离子，依次参与的溶液为（填溶质的化学式）：_ _。 6从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下： 除去草木灰中的不溶杂质 请简要写出操作步骤：_。 提取钾盐 过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：固定铁圈位置放置酒精灯 放上蒸发皿加热搅拌 中断加热，余热蒸干。其正确操作依次为_。 检验钾盐中的碳酸根 检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有_。 问题议论 从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在三种处境下使用玻璃棒的目的： 溶解时：_。 过滤时：_。 蒸发时：_。 通过测验能否确认草木灰中含有碳

15、酸钾？为什么？ 7已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过测验举行分开，可得到固体甲。（测验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。） 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的测验设计。 序号 测验步骤 简述测验操作（不必表达如何组装测验装置） 溶解 将混合物放入烧杯中，参与98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解。 洗涤沉淀 检验沉淀是否洗净 参考答案 1A 2B 3CD 4A 5BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl 6将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤 稀盐酸（或稀硫酸） 澄清石灰水 搅拌，加

16、速溶解 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 不能 由于没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾可能是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。 7过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液 析出沉淀 将滤液沿烧杯壁逐渐倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体 过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净 取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊展现，那么说明沉淀已洗净，若有白色浑浊展现，那么说明沉淀没有洗净 第3课时 教学目标 1学识与才能 学习并掌管蒸馏、萃取

17、操作的根基学识和根本技能。 2过程与方法 通过亲自测验和教师指导，让学生掌管做好测验的方法。 3情感态度与价值观 通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和测验室整理等工作让学生养成良好的测验习惯，通过分组测验培养学生的合作精神，让学生明白细节抉择成败的道理，体验告成的乐趣。 重点难点 蒸馏和萃取的操作 教学过程 引入新课上一节课我们学习了物质分开和提纯的两个根本操作，本节课再来学习另外两个。 介绍简要介绍下面的两个测验要用到三个新的仪器蒸馏烧瓶、冷凝管和分液漏斗的构造和功能。 学生活动动手完成课本上安置的测验1-3，过程中教师巡回指导并实时赋予指导和校正，直到测验完毕。 提问并议论测验过程中你遇到

18、了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保表明验的告成除了要留神安好问题以外，还要留神那些细节问题？ 蒸馏装置的安装：由下到上、从左到右，安装时要提防，防止损坏仪器和戳伤身体； 纯液体加热要加碎瓷片（或沸石），不妨做个对照测验（一个加碎瓷片一个不加）； 温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口邻近，由于它测定的是蒸汽温度； 冷凝水的流向：与蒸汽流向相反，使得热交换充分； 利用蒸馏法对混合物举行分开时的适用对象：两种沸点相差较大（一般是能够互溶）的液体。 小结就教师巡查过程中察觉问题，赋予评价和小结。 过渡两种液体组成的混合物的分开除了可以根据沸点的不同用蒸馏的方法分开外，还可以根据溶解性的不同加以

19、分开。 学生活动动手完成课本上安置的测验1-4，过程中教师巡回指导直到测验完毕。 提问并议论测验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保表明验的告成除了要留神安好问题以外，还要留神那些细节问题？ 参与萃取剂之后、振荡之前一般都记得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前轻易忘却； 下层液体从分液漏斗下面流出来，上层液体应从分液漏斗口部倒出来； 利用萃取法对混合物举行分开时的适用对象：两液体互溶（或一种固体溶于另一液体中），但溶质在萃取剂中溶解度更大。 小结就教师巡查过程中察觉问题，赋予评价和小结。 问题与议论1方才的测验中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能说碘和水已经彻底分开？若想得到固体碘

20、，可采用什么手段？ 蒸发（蒸馏） 2什么样的物质适合做萃取剂 更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。（演示测验：酒精不能从点水中萃取出碘） 3学生探究：同样多的萃取剂是一次使用效果好还是分屡屡使用效果好？ 讲解蒸馏和萃取都可以对两种液体组成的混合物加以分开，但适用的对象不同，我们要根据物质的性质合理选择和利用分开方法。物质的检验也要根据物质的性质来选择不同的试剂和方法，这个我们将在后来的学习过程中逐步遇到。 布置作业书写测验报告。 补充习题 1过氧化氢的沸点比水高，但受热轻易分解。某试剂厂先制得7%8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适合方法是（ ） A常压蒸馏

21、 B减压蒸馏 C加生石灰常压蒸馏 D加压蒸馏 2右图中的、分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作时，各漏斗的下部插入容器的示意图。 请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们外形，指出、分别与A、B、C、D中的哪一种或几种相匹配？ 与_、与_、与_、与_。 进水 A B 出水 3如图为测验室制取自来水的装置示意图，根据图示回复以下问题。 图中的两处明显的错误是_ _。 A仪器的名称是_，B仪器 的名称是_。 测验时A中除参与少量自来水外，还需参与少量_，其作用是_ _。 参考答案 1B 2C B A B或D 3温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口 冷凝管进、出水口颠倒 蒸馏烧瓶

22、 冷凝管 碎瓷片 防止液体强烈跳动（暴沸） 其次节 化学计量在测验中的应用 第1课时 教学目标 1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的根本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 3、学会有关物质的量的简朴计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 4、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件 5、在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维才能以及研究问题的才能 6、通过学习，激发对新问题的探究兴趣，体验概念进展的必要性和重要性 重点难点 物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 教学过程

23、引入斟酌并议论： 1、如何通过测验方法粗略测知一张白纸的厚度？其中哪种方法在现有测验条件下最具有可操作性？（以化学教材的纸为例，请学生专心测量） 2、已知有一大叠厚度平匀的这样的纸，如何快速粗略地知道其中的张数？ 3、如何通过测验方法粗略测知一个原子或分子的质量？现有一杯水，如何知晓其中含多少水分子？ 讲解鲜明，我们能够很快想到可以用确定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。 阅读P12资料卡片 过渡 那么毕竟用多少粒子做为一个集体最为适合呢？ 活动参照P11表格中的数据，学生举行揣摩。 设问科学家选择了6

24、.021023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？ 大量测验证明，约6.021023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。所以我们就把含有约6.021023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.021023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不成以是宏观物体。 举例1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O 指出留神事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子务必特别明确，且粒子的种类要用化学式表示。 讲解阿伏加德罗是意大利物理学家，他对6.0210

25、23这个数据的得出，有着很大的付出，故用其名字来表示该常数，以示纪念，即将6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。 归纳归纳得出公式：粒子数N=nNA 练习 5molH2SO4中含有的分子个数是多少？原子总数是多少？氧原子个数是多少？ 设问1 mol任何粒子所含粒子数为6.021023个，而1mol任何粒子或物质的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。化学上把单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol。举例说明。 归纳举例、归纳，得出公式：m=nM 练习做P13“学与问” 小结小结所讲内容，解决引入中的第3个问题

26、活动学生在小组内彼此提问，强化几个关系式的应用，教师巡查、指导、答疑。 补充习题 1、以下各物质中，含氧原子个数最多的是（ ） A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.011023个CO2 2、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子数目由多到少的依次排列是： _ 3、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物质的量是多少?含H2O的数目为多少？ 4、质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。 5、4.9g磷酸中含有多少个H原子、O原子和P原子？以及与多少克P2O5中所含P

27、原子相等？ 6、以下说法是否正确，若不正确，请加以改正。 （1）水的摩尔质量是18g （2）1 分子硫酸的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g （4）摩尔是7 个根本物理量之一 （5）1mol物质中含有6.021023个微粒。 第2课时 教学目标 1、进一步稳定物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系 2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简朴计算 规律思维才能 3、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法 4、体验察觉问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 5、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循

28、序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维才能、空间想像才能和运用事物规律分析解决问题的 重点难点 气体摩尔体积的概念及其简朴计算 教学过程 引入通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都一致，1mol粒子的质量往往不同。那么1mol物质的体积是否一致呢？下面通过计算来证明。 投影 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 gcm3 体积 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 Pb(固) 1 11.3 N2(固) 1 1.026 H2(固) 1 0.0808 O2(固) 1 1.426 F2(固) 1 1.3 Cl2(固) 1 1.9 Ne(固) 1 1

29、.31 Ar(固) 1 1.65 N2(液) 1 0.805 H2(液) 1 0.0708 O2(液) 1 1.14 F2(液) 1 1.11 Cl2(液) 1 1.557 Ne(液) 1 1.204 Ar(液) 1 1.402 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 温度0C、压强101 kPa 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 gL1 体积 L N2(气) 1 1.2505 H2(气) 1 0.0899 O2(气) 1 1.429 F2(气) 1 1.695 Cl2(气) 1 3.17 Ne(气) 1 0.900 Ar(气) 1 1.7839 CH4(气) 1 0.

30、714 NH3(气) 1 1.315 SO2(气) 1 2.860 CO2(气) 1 1.977 空气(气) 1 1.29 活动学生对数据举行分组计算，然后举行归纳处理。 小结数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据举行比较异同，查看规律。 议论组织学生分组汇报议论结果，从中提炼并总结出抉择影响物质体积大小的微观因素及主要因素。 （此时教师可以通过模型或形象的比喻举行引导） 结论在温度和压强确定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离抉择。当粒子数一致，粒子间距离很小时，抉择物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小； 粒子间距离很大时，抉择物质体积大小的主要因素是

31、粒子之间的距离。 小结物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，抉择固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是不一致的。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要抉择于粒子间的距离。抉择粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在一致的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是一致的，所以，粒子数一致的气体在一致条件下有着近似一致的体积。反之，在一致温度和压强下，一致体积的任何气体应含有一致数目的粒子，这就是出名的阿伏加德罗定律。 讲解 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，务必指明外

32、界条件，否那么就没有意义。假设将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在确定温度和压强下，Vm是个常数，假设条件变化了，那么Vm亦随之变更。如在0、101 kPa时，Vm=22.4 L/mol； 在25、101 kPa时，Vm=24.8 L/mol。 归纳归纳得出公式：气体体积V= nVm 小结指导学生构建学识网络小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系，用实物投影仪呈现学生小结出的不同学识网络，组织学生相互评价，在议论和交流中再次呈现和进展学生的思维。 补充习题 1、标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少? 2、标准状况下10g氢气的体积

33、是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？ 3、现有3.4 gH2S和0.1 mol HBr气体。 (1)不同条件下，哪个分子数较多? (2)一致条件下，哪个该用较大的容器装? (3)不同条件下，哪个质量大?大多少? (4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，以下对这三种气体的关系从小到大的排列依次是： A、物质的量_ B、体积_ C、质量_ D、氢原子数_ 5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_； 物质的量之比

34、为_；同温同压下体积比为_。 第3课时 教学目标 1、理解物质的量浓度的根本涵义，掌管物质的量浓度的简朴计算和溶液稀释时有关的计算 2、初步学会配制确定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 3、初步学会比较分析的学习方法 4、通过溶液配制测验，体验化学测验的严谨性，学会反思、评价测验处境，提高测验探究和自主学习化学的才能，在合作与交流中培养合作精神，提高实践才能 5、通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养规律思维和抽象概括的才能。 6、培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。在测验探究中体验探究的乐趣，培养学生

35、根本的科学素养。 7、通过测验的教学培养留心查看测验现象，察觉问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。 重点难点 物质的量浓度的概念，确定物质的量浓度溶液的配制方法 教学过程 引入浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。 问题如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 讲解鲜明过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有好多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取确定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。 问题根据溶质与溶

36、液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？ 议论学生小组议论交流，并与溶质的质量分数举行比较 讲解为了达成上述取液目的，我们只要知道确定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度 阅读P14物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，强调是溶液的体积而非溶剂的体积。 练习 1、 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2、 将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 4、 将10gNaOH溶解在2

37、50mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 过渡物质的量浓度的溶液是生产上和科学测验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此，我们要学会配制确定物质的量浓度的溶液。 讲解由于有些测验对溶液的浓度要求分外高，所以下面我们不仅要掌管配制方法、步骤，还要研究怎样配制浓度精确的溶液。实际上误差大致分为两种：一种是仪器本身的不精确造成的，称为系统误差； 另一种是在测验过程中由于操作方法不当而引起的，称为偶然误差，我们在测验过程中要从这两个方面来减小误差。下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例举行研究。 活动分小组设计测验方案（要设计出测验步

38、骤和每步所需测验仪器），全班交流，选出最适合测验室配制溶液的测验方案 议论、探究（主要围绕减小测验误差考虑） 1、在什么仪器中配制出100mL溶液？ 活动学生研究容量瓶，并用说明文举行描述 问题如何理解上面的容量、温度和刻度线？ 结论应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下举行配制 议论、探究 2、测验过程中选用什么仪器最正确？ 3、每一步操作中的细那么以及操作时应留神的问题是什么？为什么要这么做？ 录像配制溶液全过程 小结请学生小坚固验操作方法和步骤以及留神要点 斟酌以下哪些操作会产生误差？对测验结果产生怎样的影响？ 1、 引流时有少许液体溅出容量瓶外 2、 定容后摇匀，察觉液面低于刻

39、度线，不施加措施 3、 定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出 4、 用于溶解的小烧杯未洗涤 问题假设将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，那么配制时有何不同？ 活动学生测验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 （教师巡查，留神查看学生的根本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等） 交流反思由测验告成和测验失败的学生分别谈谈自己对配制确定物质的量浓度溶液测验的体会。 1、 你觉得本测验成败的关键是什么？ 2、 你在测验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？ 3、 你在测验中还有什么新的察觉？有

40、何收获和建议？ 补充习题 1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？ 2、欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成以下步骤： 用天平称取氢氧化钠固体_g。 将称好氢氧化钠固体放入_中加_蒸馏水将其溶解，待_后，将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否那么会使溶液的浓度偏_（低或高）。 向容量瓶内加水至刻度线_时，改用_提防加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，理应_。 结果盖好瓶盖_，将配好的溶液移入_中并贴好标签 3、计算1mol/L氯化钡溶液中各离子的浓度。

41、 4、用CuSO45H2O配制0.1mol/L的水溶液，以下方法正确的是（ ） A、 取25gCuSO45H2O溶于1L水中 B、 将CuSO45H2O枯燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、 将25gCuSO45H2O溶于水制成1L溶液 D、 将12.5gCuSO45H2O溶于500mL水中 5、设计测验：如何在测验室配制100mL2.0mol/LH2SO4溶液？ （1）供给仪器：100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶 （2）供给药品：98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)、蒸馏水 （3）要求：设计出测验操作方法，以及减小误差的措施。 *6、1L水吸收4

42、48LHCl气体（体积已折算为标准状况下）可得密度为1.19g/cm3的浓盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。 其次章 化学物质及其变化 教材分析 本章是在学习了初中化学学识的根基上，从化学学科内容方面开展化学科学，是化学科学中重要的根基理论。作为从学科内容方面使学生熟悉化学科学的起始章，对连接初、高中化学、对培养学生的科学素养、引导学生有效学习高中化学有极其重要的作用。 对客观事物举行合理的分类是科学研究的重要方法，它在学习和研究化学当中有不成替代的作用。分散系的分类是物质分类的概括运用，离子回响和氧化恢复理论是中学化学的重要理论； 所以，本章内容不仅在全书中承上启下，而且是整个高中化学的重要的根

43、基学识，是整个高中化学的教学重点之一。 本章共分三节，整个内容分为三片面。第一部：物质的分类，概括包括简朴分类方法及以应用，物质的分类，分散系的分类（胶体）三片面学识； 其次片面：离子回响，概括内容包括电解质电离，酸、碱、盐的含义及其电离方程式的书写，电解质、非电解质的定义，离子回响的实质、条件以及离子方程式的书写方法；第三片面：氧化恢复回响，概括内容包括从化合价升降和电子转移角度熟悉氧化恢复回响，知道氧化剂和恢复剂。 内容布局 本章内容理论性较强，概念较多，对比抽象。初学者掌管的化学回响学识还较少，给学习带来确定难度。如何突破本章学识难点、把握重点、掌管方法是关键。 本章的重点是：物质记起化

44、学回响的分类方法； 离子回响；氧化恢复回响。 本章难点是：离子回响的实质； 离子方程式的书写；氧化恢复回响。 第一节 物质的分类 第1课时 教学目标 1感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法； 了解两种常用的、概括的分类方法：“交错分类法”和“树状分类法”； 2能用不同的方法对化学物质及其变化举行分类； 3知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应； 重点难点 常见化学物质及其变化的分类方法； 教学过程 斟酌与交流 图书馆里有许大量多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将大量书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能急速挑出自

45、己所需要的商品？ 斟酌与交流 1请尝试对你所学过的化学物质和化学回响举行分类，并与同学交流。 2请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，议论对它们举行分类的目的和意义。 归纳与整理 1在分类的标切实定之后，同类中的事物在某些方面的好像性可以扶助我们做到举一反三； 对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简朴易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的学识系统化，还可以通过分门别类的研究，察觉物质及其变化的规律。 斟酌与交流 对于纯真物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？ 归纳与整理 第一节 物质的分类 一

46、、简朴分类法及其应用 1化学物质的分类 (1)交错分类法 Na2CO3 钠盐 Na2SO4 钾盐 K2SO4 硫酸盐 K2CO3 碳酸盐 归纳与整理 1将事物举行分类时，按照不同的分类标准举行分类会产生不同的分类结果。 2在熟悉事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的缺乏。交错分类法就是这种思想的表达。 3对同类事物可以通过树状分类法举行再分类。 斟酌与交流 1对于化学物质，假设按照所含物质种类的多少，可以怎样分类？ 2对于化合物我们按照不同的分类标准举行分类可以产生哪些分类结果？ 归纳与整理 (2)树状分类法 实践与探究 1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状

47、分类图。 2、选择熟谙的物质，制作一张交错分类图。 提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步举行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。 斟酌与交流 1在初中我们学习过四种根本化学回响类型，它们是按照什么标准举行分类的？将化学回响又可以按照哪些不同的标准举行分类呢？ 归纳与整理 2化学回响的分类： 四种根本回响类型 斟酌与交流 初中所学习的化学回响四种根本类型能概括全体的化学回响吗？我们应当用什么样的态度对待对已学学识？ 实践与探究 1根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类？每类物质具有哪些主要的化学性质？你的这种分类采取了哪种分类方法？ 2查阅有关资料，列举几个概

48、括实例，说明分类法对于化学科学进展的重要意义。 归纳与整理 1分类法是一种行之有效、简朴易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的学识系统化，还可以通过分门别类的研究，察觉物质及其变化的规律。 2在熟悉事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的缺乏。交错分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。 回想与总结 一、简朴分类法及其应用 1化学物质的分类 (1)交错分类法 (2)树状分类法 2化学回响的分类 补充习题 1农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是由于铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学回响，该回响属无机物回响根本类型中的 （ ） A置换回响 B分解回响 C化

49、合回响 D复分解回响 2以下物质是化合物的是 （ ） A分析纯盐酸 B氧气 C黑火药 D干冰 3只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。以下物质不属于氢化物的是 （ ） AH2O BNH3 CNaH DH2SO4 4组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。以下盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ） AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO3 5以下物质：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe2O3 FeSO47H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3中，其中属于氧化物的

50、是 ； 属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号） 6胆矾（CuSO45H2O）是一种蓝色晶体，用它举行以下几个测验：取少量胆矾晶体，用研钵研碎后，放入硬质玻璃管中，加热，可以看到固体颜色逐步变成白色，同时试管口有水珠生成；冷却后，取试管内白色粉末少许，用蒸馏水溶解后得到蓝色溶液，将此溶液分置于两支试管中；向第一支试管中滴入NaOH溶液后，可查看到有蓝色沉淀生成；将一枚清白的铁钉放入其次支试管中，过一会，取出铁钉，查看到铁钉外观附着一层红色物质。用化学方程式表示上述变化，并指出所发生的回响的类型。 加热胆矾晶体： ，（ ）； 生成蓝色沉淀： ，（ ）； 生成红色物质： ，（

51、 ）。 参考答案：1A2D3D4 D5 6CuSO45H2O CuSO45H2O 分解回响 CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4 复分解回响 CuSO4FeCuFeSO4 置换回响 第一节 物质的分类 第2课时 教学目标 1了解分散系的含义和分类； 2知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质； 3能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质识别； 4通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇异与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与才能。 重点难点 胶体的性质及应用、分散系的本质识别 教学过程 斟酌与交流 1将少量NaCl溶于水得到的体系是纯真

52、物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么识别？ 2我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯真物吗？假设不是，是什么物质分散到什么物质里的？ 归纳与整理 二、分散系及其分类 1分散系及其分类 分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 斟酌与交流 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。 归纳与整理 分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。比较如下： 分 散 质 分 散 剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰

53、尘 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料 液 固 珍宝（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 斟酌与交流 1按照分散质粒子的大小，能对分散系举行分类吗？ 2不同的分散系有什么识别？ 测验与探究 1取三个小烧杯，分别参与25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴参与12 mL FeCl3饱和溶液。持续煮沸至溶液呈红褐色，中断加热。查看制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水对比。 2将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体

54、，在于光束垂直的方向举行查看，并记录测验现象。 3将Fe(0H)3胶体和泥水分别举行过滤，查看并记录测验现象。 归纳与整理 1当光束通过Fe(0H)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，那么看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 2胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质那么不能。这说明浊液的分散质粒子对比大。 3三种分散系的对比 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 均一、通明、 稳定 多数均一、通明、介稳性 不均一、不通明、 不稳定 分散质粒子

55、 直径 1nm 1nm100nm 100nm 组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 大量分子集合体 能否透 过滤纸 能 能 不能 典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水 斟酌与交流 1 能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗？ 2通过方才的学习，你对胶体有哪些熟悉？ 归纳与整理 胶体：分散质粒子在1nm100nm之间的分散系。 胶体的本质特征：分散质粒子在1nm100nm之间（在超显微镜下可见）。 胶体的性质具有丁达尔效应 阅读与拓展 了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。 斟酌与交流 随着科技水平的不断进展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪

56、些呢？ 阅读与拓展 纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的进展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。 回想与总结 1分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类 2分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 均一、通明、稳定 多数均一、通明、介稳性 不均一、不通明、不稳定 分散质粒子 直径 1nm 1nm100nm 100nm 组成 单个分子或离子 分子集合体或有机高分子 大量分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 典型实例 食盐水、碘酒 食盐酒精溶液、淀粉溶液 泥水 3胶体的性质： 丁达尔效应

57、、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。 4纳米技术与胶体 补充习题 1.将某溶液逐滴参与到Fe(OH)3胶体内，开头展现沉淀，持续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 （ ） A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷） 2.以下事实与胶体性质无关的是 （ ） A.在豆浆里参与盐卤做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路 D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液展现红褐色沉淀 3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本识别是 （ ） A.是否是大量分子或离子的集合体 B.

58、分散质粒子的大小 C.是否能通过滤纸 D.是否均一、通明、稳定 4. 查看丁达尔现象的正确方法是 （ ） A查看者视线与入射胶体内一束光平行 B将一发光的白炽灯悬在盛有胶体的烧杯正上方 C查看者视线垂直于一束入射光，胶体置暗盒内 D胶体置亮堂背景处，查看者视线与入射胶体内的红色激光垂直 5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有一致的数量级的是 （ ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液 6氢氧化铁胶体稳定存在的主要理由是 （ ） A胶粒直径小于1nm B胶粒作布朗运动 C胶粒带

59、有电荷 D胶粒不能通过半透膜 7在以下横线上填写适合的分开方法： 淀粉液中含有泥沙 ； KNO3晶体中含有少量食盐 。 8取少量Fe2O3粉末（红棕色）参与适量盐酸，所发生的回响的化学方程式为 ，回响后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液举行以下测验： 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以查看到有红褐色沉淀生成，回响的化学方程式为 ，此回响属于 回响。 在小烧杯中参与25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中参与2mLFeCl3溶液，持续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。 另取一小烧杯也参与25mL蒸馏水后，向烧杯中也参与2mLFeCl3溶液，振荡平匀后，将此烧杯（编号甲）与盛

60、有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应。用这个测验可以识别 。 取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加确定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐步变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为 ，此回响也属于 回响。 参考答案：1A 2D 3B 4C 5C 6C 7过滤 结晶 8Fe2O36HCl2FeCl33H2O （1） FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 复分解 （2）红褐 （3）90 甲 胶体与溶液 （4）Fe(OH)33HClFeCl33