专题2.4 氧化还原反应的基本概念和规律(押题专练)-2017年高考化学一轮复习精品资料(原卷版)

1、专题N4氧化还原反应的基本概念和规律(押题专练):曲勺1下列叙述正确的是()含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()NO2溶于水发生了氧化还原反应Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(Cl22KBr=Br22KClB2N

2、aHCO3=j2CO3+H2O+COJC.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O22CO2=2Na2CO3O以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是()氢氧化钠B.硫化氢C.次氯酸钙D.硫酸亚铁氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2+SO2+2H2O=HSO4+2HBr中的不同的是(2Na2O2+2H2O=4NaOH+OJ4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD.2Al+2NaOH+2H2O=2N

3、aAlO2+3HJ6科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是()O和F无正化合价1molO2参加反应，转移1mole上述反应中02作氧化剂上述反应属于加成反应在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()氧化性：C1O-SO-i2漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CIO-与I-在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2

4、/Cl-KMnqH2C222H2SC424C2Mn2+KClC3浓盐酸/Cl2表中组反应可能有一种或两种元素被氧化氧化性强弱的比较：KC103Fe3+Cl2Br2表中组反应的离子方程式为2MnO-+3H2O2+6H+=2M谀+4O2f+6H2O表中组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-9.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2I-H2O2Fe2+Cl-,下列反应不可能发生的是()2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+2Fe3+SO+2HO=2Fe2+SO2-+4H+24SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIH2O2+H2SO4=SC2T+O2T+2H2O10.有下列三个反应：3C1

5、2+2FeI2=2FeC+2I22Fe2+Br2=2Fe+2Br-Co2O3+6HC1=2CoC+C12+3电0。列说法正确的是()中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2Fe3+Co2O3可以推理得到Cl2+FeBr2=FeC+Br2在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化11.铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红

6、色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色TOC o 1-5 h z则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()I、HO、KMnO、NaBiO22243HO、I、NaBiO、KMnO22234NaBiO、KMnO、HO、I4222KMnO、NaBiO、I、HO322212.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO-、Fe2+、NH+H+、H2O，下列叙述正确的是()该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1若有1molNO-发生氧化反应，转移电子5mol若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3+e-=F+

7、13.按要求填空。(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中,只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NO+HNO-NO+HO3232NH+NO-HNO+HO322NQ+HO-HNO+HNO.24232在、反应中一定不可能实现的是;在反应中氧化剂是，还原性最强的是，若该物质消耗30g,转移电子mol。14高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24HO42MnO-+3e-+2H2O=MnC2+4OH-MnO-+e-=MnCP_(溶液呈绿色)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响。将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是(填序号)。氧化性：PbO2KMnO4还原性：PbO2KMnO4MnSO4溶液可以用盐酸酸化15.(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3OJ+2Cl2T+4HClO4+2H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是-(填化学式)。该反应的氧化产物是(填化学式);求所得混合气体的平均相对分子质量。(2)已知测定