2023学年甘肃省武威市凉州区武威六中化学高一第一学期期中预测试题含解析

1、2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考试注意事项：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的考试注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应2、下

2、列几种说法中正确的是A摩尔是化学上常用的一个物理量BNaOH的摩尔质量是40gC0.012kg 的C 含有约6.021023 个碳原子D一个水分子的质量为186.021023g3、同温同压下，将a mLCO、b mLH2和c mLO2混合于同一试管中，电火花引燃后，充分燃烧后的混合物中原子数之比N(C)：N(H)：N(O)为Aa：b：cBa：2b：(a+2c)Ca：2b：3cDa：2b：2c4、下列离子方程式的书写正确的是 ( )A氢氧化铜和稀盐酸反应：H+ + OH- H2OB氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2+SO42- BaSO4C向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ H

3、2O + CO2D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O5、根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3AMnO4Cl2Fe3+I2BClMn2+IFe2+CMnO4 Cl2I2Fe3+DIFe2+ClMn2+6、现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液的混合物 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液7、

4、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（ ）a-b=n-m元素的原子序数abcd元素非金属性ZR最高价氧化物对应水化物的碱性XYA正确B只有正确C都正确D正确8、下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）A烧碱1B甲烷2C酒精3D白磷49、下列溶液中c(Cl)与50mL 1 molL AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是A150mL l molL NaCl溶液B150 mL3molL KCl溶液C75mL2 molL CaCl2溶液D75 mL l molL FeCl2溶

5、液10、在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是A1：6 B5：1 C6：1 D3：111、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DCuSO412、下列叙述正确的是A1mol任何气体的体积一定是22.4LB同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L13、将0.06 molFeCl2加入100 mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部

6、转化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A0.4 mol/LB0.2 mol/LC0.1 mol/LD0.08mol/L14、物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是ANaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐BH 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸CMg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱DAl2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物15、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子数目为5104NAB0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl的数目为

7、NAC标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5NAD13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9NA16、食盐溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除杂时加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，下列添加试剂顺序正确的有NaOH BaCl2Na2CO3HCl BaCl2HCl NaOH Na2CO3Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HClABCD17、已知某无色溶液能使酚酞试剂变红，则下列各组离子在该溶液中能大量共存的是AMnO、K+、Cl-、NOBCO、 Cl-、H+ 、 K+CNO、Cl-、Ba2+、K+DS

8、O、Cl-、Mg2+、K+18、在标准状况下，气体的体积大小主要取决于A分子数目B分子间距C分子大小D分子种类19、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHCO3”的分类正确的是A酸 B有机物 C盐 D氧化物20、下列盛放试剂的方法正确的是()A浓硝酸易挥发，应贮存于磨口细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中21、洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

9、的是A每生成1mol氯气，转移的电子数为B1molNaCl含有的电子数为CCl2只作还原产物D标准状况下，将溶解在水中，形成的盐酸22、某氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对质量为102，则M原子核内中子数为（）A10B12C14D21二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固

10、体混合物中肯定含有的物质是：_。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：_。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：_，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：_。24、（12分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2离子的结构示意图_；(2)A、B、C三元素符号分别为_ 、_ 、_。25、（12分）某同学需要配制450 mL 0.5 molL1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、

11、烧杯、_、胶头滴管、试剂瓶。（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在_称量，称取的固体质量为_。（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与 D与（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒23次的目的是_。（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是_。（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 molL1，原因可能是_(填序号)。a砝码上有杂质 b洗净的容量瓶中残留有少量水c称量NaOH固体时，采用了“左码右物” d定容时俯视刻度线e定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 f溶解固体的烧杯移液后未洗涤 g定容前溶液未进行冷却

12、26、（10分）实验室制备Cl2和新制的Cl2水，如图所示：（1）装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致_。（2）要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明Cl2水存在Cl2分子的现象是_，证明同时存在HCl和HClO的实验操作是_。（3）吸收Cl2尾气的化学反应方程式为_。（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，该反应化学方程式为_。（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_，它属于_。A酸性氧化物 B碱性氧化物 C 酸酐 D氯化物（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，该反应的化学方程式为_27、（12分）观察下列实

13、验装置图，按要求作答：（1）装置中c、d、e的名称分别为_、_、_。（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？.干燥H2，可采用_（填装置序号）装置。. 分离碘水中的碘应先选择装置_（填装置序号）进行_和_操作。28、（14分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶

14、液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。29、（10分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是_

15、。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。【题目详解】A空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，A正确。B龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，B正确；C滴水穿石是指石头在水滴或雨滴的侵蚀作用下发生了复杂的物理、化学变化而溶解，从而使石头穿孔；“绳锯木断”

16、指的是用绳子把木头锯断，只发生物理变化，不包含化学变化，C正确；D豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，D错误。答案选D。2、D【答案解析】A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B. NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；C. 0.012kg 的12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数个，约6.021023 个碳原子，强调是12C，故C错误；D. 水的摩尔质量为18g/mol，而1mol水中含有6.021023个水分子，所以一个水分子的质量可以表示为186.021023g

17、，故D正确。故选D。【答案点睛】摩尔是物质的量的单位，摩尔质量的单位是g/mol。3、B【答案解析】由理想气体状态方程：PV=nRT，同温同压下，气体体积之比与物质的量之比相等，即a mLCO、b mLH2和c mLO2相当于a mol CO、b molLH2和c moLO2，化学反应中，原子个数守恒，即充分燃烧后的混合物中原子数之比N(C)：N(H)：N(O) = a：2b：(a+2c)，答案选B。4、D【答案解析】A、氢氧化铜为难溶物，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应，离子方程式为Ba2+SO42+Mg2+2OH=Mg(OH)2+BaSO4，故B错误；C、H

18、CO3为多元弱酸的酸式根离子，不能拆，离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O；D、电荷守恒、拆分正确、产物正确，故D正确。故选D。5、A【答案解析】在反应中，Mn元素的化合价从+7价变为+2价，则MnO4为氧化剂，Cl元素的化合价从1价变为0价，则Cl2为氧化产物，所以氧化性：MnO4Cl2；在反应中，Fe元素的化合价从3价变为2价，则Fe3为氧化剂，I元素的化合价从1价变为0价，则I2为氧化产物，所以氧化性：Fe3I2；在反应中，Cl元素的化合价从0价变为1价，则Cl2为氧化剂，Fe元素的化合价从2价变为3价，则Fe3为氧化产物，所以氧化性：Cl2Fe3，综上所述，各微粒氧化能力由强到弱

19、的顺序为：MnO4Cl2Fe3+I2，故答案选A。点睛：本题主要考查氧化性强弱的判断，解题时注意判断氧化性强弱的依据是：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，解答本题的关键是能够根据元素化合价的变化情况正确判断氧化剂和氧化产物，题目难度不大。6、C【答案解析】汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，应该通过蒸馏得到无水乙醇；单质溴易溶在有机溶剂中，所以萃取即可；答案选C。【答案点睛】7、A【答案解析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，则X与Y同周期，Z与R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+

20、n=d+m；若mn，则abcd，X在Y的右边，Z在R的右边。【题目详解】由a-m=b-n，可推出a-b=m-n，不正确；由以上分析知，元素的原子序数abcd，正确；因为Z、R同周期且Z在R的右边，所以元素非金属性ZR，正确；X在Y的右边，金属性YX，最高价氧化物对应水化物的碱性YX，不正确；综合以上分析，正确，故选A。8、A【答案解析】A.烧碱是NaOH，是腐蚀品，不是爆炸品，故A选；B.甲烷是易燃气体，故B不选；C.酒精是易燃液体，故C不选；D.白磷着火点低，易自燃，故D不选。故选A。9、B【答案解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项

21、中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【题目详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不

22、相等，选项C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【答案点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。10、B【答案解析】在该反应中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl发生氧化还原反应产生，据此分析。【题目详解】在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，KClO3中+5价的Cl得到电子，变为Cl2中的0价Cl，被还原；HCl中-1价的Cl失去电子，变为Cl2中的0价C

23、l，被氧化。根据电子守恒可知生成的3个Cl2中的Cl有1个是由KClO3提供，5个由HCl提供，所以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是B。【答案点睛】本题考查了同一元素的氧化还原反应的知识。在同一元素的氧化还原反应中，元素化合价发生变化的规律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中间价态元素，一部分是由反应物中高价态的得到电子还原生成，一部分是由低价态的失去电子氧化生成；反应后生成物中该元素的化合价可以相同，但不能出现化合价交叉情况。不能出现氧化产物中元素的化合价比氧化剂中该元素的化合价还高，还原产物中元素的化合价比还原剂中该元素的化合价还低。若反应物、

24、生成物中含有多种发生变化的同一元素的物质，则生成物中较高价态的物质是由反应物中价态较高的物质生成；生成物中较低价态的物质是由反应物中价态较低的物质生成。掌握反应原理是配平方程式、分析电子转移数目、判断物质的关系的根本。11、D【答案解析】除FeSO4外，其它选项物质均可和铁反应：FeH2SO4=FeSO4+H2铁片溶解，溶液质量增加，有氢气放出FeFe2(SO4)3=3FeSO4铁片溶解，溶液质量增加，无气体放出FeCuSO4=FeSO4Cu 铁片溶解，溶液质量减小，无气体放出故答案为D12、B【答案解析】A气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，Vm=22.4L/mol，在其它条件下

25、，1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误；B根据n=，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，B正确；C在标准状况下，只有体积为22.4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的Vm22.4L/mol，C错误；D根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下Vm=22.4L/mol，Vm取决于温度和压强的大小，D错误；答案选B。【点晴】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，Vm=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL。解答时注意灵活应用。13、C【答案解析】设参加反应的K2Cr2O7的物质的量是x，K2Cr2O7中

26、Cr元素的化合价是+6价，根据电子得失守恒可知0.06mol（32）x2（63），解得x0.01mol，则浓度是0.01mol0.1L0.1mol/L，答案选C。14、A【答案解析】A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为二元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。【题目详解】根据NaNO3组成的元素或离子，可以将硝酸钠归为钠盐、硝酸盐、正盐等类别，A正确；H 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸，是根据硝酸的组成和性质进行的分类，B错误；Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱，

27、是根据氢氧化镁的组成和性质进行的分类，C错误；Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物，是根据氧化铝的性质和铝元素的化合价态进行的分类，D错误。故选A。【答案点睛】本题考查物质分类的方法，对物质进行分类是研究物质的重要方法，常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的。15、D【答案解析】A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得胶体，Fe(OH)3胶体粒子为多个氢氧化铁分子的聚合体，Fe(OH)3胶体粒子数目少于5104NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的个数，故B错误；C、标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算5.6 L水的物质

28、的量，故C错误；D. CO2和N2O的摩尔质量相等，13.2g CO2和N2O形成的混合物的物质的量为13.2g44g/mol=0.4mol，CO2和N2O均为三原子分子，含有的原子数目为0.9NA，故D正确；故选D。16、B【答案解析】此题考核了除杂的顺序，要考虑清楚加入的试剂是否会带进新的杂质，如何除去。只要保证Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能满足要求。因为Na2CO3除了要出去溶液中的Ca2+离子，还要出去由于加入的BaCl2 中的钡离子。答案选B。17、C【答案解析】某溶液能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-，据此分析判断。【题目详解】

29、AMnO有颜色，在无色溶液中不能大量存在，故A不选；BCO、H+能够反应，在溶液中不能大量过程，H+与OH-也能反应生成水，不能大量共存，故B不选；CNO、Cl-、Ba2+、K+离子间不发生反应，与OH-也不反应，在溶液中能大量共存，故C选；DMg2+、OH-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选C。18、A【答案解析】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选A。19、C【答案解析】A.酸是电离时生成的阳离子全

30、部是氢离子的化合物；B.有机物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有机化合物，比如CO，CO2，CO32-和HCO3-等；C.盐是电离时生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子的化合物；D.氧化物是指含两种元素，且其中一种元素为O的化合物。【题目详解】NaHCO3在水溶液中完全电离，其阳离子是钠离子，阴离子为碳酸氢根离子，符合盐的定义，所以属于盐。答案选C。20、D【答案解析】A浓硝酸见光易分解，能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的磨口细口瓶中，应该放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处，故A错误；B根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带

31、橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；C碳酸钠溶液呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液应该存放在配有橡胶塞的试剂瓶中，故C错误；D硝酸银见光易分解，所以硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；答案选D。【答案点睛】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键。注意试剂瓶和塞子的选取原则。21、B【答案解析】根据氧化还原反应中化合价归中规律进行分析判断。【题目详解】反应中只有氯元素化合价有变化，按归中规律有NaClOCl2HCl，故反应中有一个电子从HCl转移到到NaClO，另一个HCl作为酸参与反应。每生成1mol氯气

32、，转移电子数为A（A项错误）；钠、氯分别是11、17号元素，1molNaCl含有的电子数为（B项正确）；Cl2分子中两个氯原子分别来自NaClO、HCl， Cl2既是氧化产物也是还原产物（C项错误）；标准状况下，将溶解于水中，所得溶液体积不是，浓度不等于（D项错误）。本题选B。22、C【答案解析】原子序数=质子数=核外电子数，质子数+中子数=质量数=近似相对原子质量。【题目详解】设M的质子数为x，2x+83=50，x=13；氧原子核内有8个中子，则氧原子的质量数是16。设M的质量数为y，则2y+163=102，y=27，所以M原子核内中子数为27-14=14，故选C。二、非选择题(共84分)2

33、3、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有 【答案解析】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【题目详解】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和

34、硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有

35、NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。24、 Mg C O 【答案解析】A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知A是

36、镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【答案点睛】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。25、500 mL容量瓶 小烧杯 10.0g C 保证溶质全部转移至容量瓶中 重新配制 a d g 【答案解析】(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，选择需要的仪器；(2)配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据n=cV、m=nM计算出需要称

37、量的氢氧化钠固体的质量；(3)甲图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，结合配制步骤判断；(4)转移溶液时，要把残留在烧杯中的溶质全部转入容量瓶；(5)配制溶液时出现错误操作，要重新配制；(6)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【题目详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为500mL容量瓶；(2)实验室没有450mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际

38、上配制的是450mL0.5 mol/LNaOH溶液，需要氢氧化钠固体得到质量为：m=40g/mol0.5 mol/L0.5L=10.0g；氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解，称量时应该放在烧杯中快速称量；故答案为烧杯；10.0g； (3)甲图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在和之间，故选C；(4)把烧杯中的溶液转移到容量瓶时，烧杯中会有残留的氢氧化钠，为了保证溶质全部转移至容量瓶中，要洗涤烧杯23次，并把洗液转入容量瓶，故答案为保证溶质全部转移至容量瓶中；(5)在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，要重新配制，故答案为重新配制；(6)该同

39、学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6molL-1，浓度偏高。a砝码上沾有杂质，称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故a选；b容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故b不选；c称量NaOH固体时，采用了“左码右物”，因为实验过程中没有用到游码，所以对溶质的物质的量不产生影响，溶液浓度不变，故c不选； d定容时俯视视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故d选；e定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故e不选；f溶解固体的烧杯移液后未洗涤，导致部分溶质损坏，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，

40、故f不选；g转移溶液时未经冷却，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故g选；故答案为：adg。26、Cl2中含有HCl气体 氯水呈黄绿色 取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在（其它合理答案也给分） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O Cl2O A、C 2Cl2+H2O+Na2CO3=CO2+2HClO+2NaCl 【答案解析】（1）由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中还有挥发出的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去氯化氢，因此若装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致Cl2中含有HCl气体。（

41、2）证明可逆反应，需验证在反应中反应物和生成物同时存在，氯气是黄绿色气体，则证明氯水中有Cl2存在的现象是氯水呈黄绿色；仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在，利用盐酸的酸性和次氯酸的漂白性，合适的试剂是石蕊试液，即取少量氯水滴加紫色石蕊试液，若出现先变红后褪色，则证明有HCl和HClO的存在。（3）吸收Cl2尾气利用的是氢氧化钠溶液，反应的化学反应方程式为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，根据原子守恒可知还有氯化钾和水生成，则该反应化学方程式为KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O。（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，则化合物中Cl、O的原子个数之比是81.6%35.5:18.4%162:1，因此该氧化物的化学式是Cl2O。与水反应，生成HClO，次氯酸是含氧酸，且反应中元素化合价均不变，所以它属于酸性氧化物和酸酐，答案选AC。（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，气体是二氧化碳，由于盐酸的酸性强于碳酸，碳酸强于次氯酸，因此该反应的化学