红对勾讲与练 化学必修2 课时作业6-(带答案解析)

1、本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 = page 18 18页，总 = sectionpages 19 19页答案第 = page 19 19页，总 = sectionpages 19 19页绝密启用前红对勾讲与练 化学必修2 课时作业6试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：120分钟；命题人：xxx题号一二三总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、 单选题（共12题）1. 运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是( )A.铍(Be)的氧化物的水化物可

2、能具有两性B.砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D.硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定2. 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )A.它的最外层电子数为4B.它的最高价氧化物的水化物是强酸C.它具有+2、+4价D.它的金属性比铅强3. 图为周期表中短周期的一部分.已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B.元素a的原子半径比d的大C.元素a的单质在空气中

3、燃烧会导致“温室效应”D.元素a单质是一种良好的半导体材料4. 下列叙述错误的是( )A.同一周期元素，除稀有气体外，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强C.第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D.元素周期表中从B到B十个纵列的元素全都是金属元素5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()。A.已知Ra是第七周期第A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期第A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应

4、更剧烈D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小6. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W氢化物的稳定性比X氢化物稳定性强D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强7. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定8. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对

5、位置如图所示，则下列说法中正确的是( )A.Z元素的原子序数可能比Y元素的小B.Z元素的最高正化合价可能比Y元素的高C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比W的强9. 处于短周期中且相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知X处于第a主族，Y处于第b主族，ba，且Y单质中只有共价键，则下列叙述正确的是( )A.X的原子序数一定为a+2B.Y离子的结构示意图可表示为C.若b-a=6，则X和Y形成的化合物一定为离子化合物D.X有可能是非金属元素10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm160143

6、7066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是() A.X、Y元素的金属性XrYrZrWrQC.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强评卷人得分二、 简答题（共3题）13. 在元素周期表的对应位置如图所示，用化学式或元素符号回答下列问题。族周期AAAAAAA02 3 4 (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(4)元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，该氢化物与元素的单质反应的离子方程式

7、是_。(5)和的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为_和_。和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_。(7)和形成的化合物的化学式为_，该化合物溶解的单质所得溶液为_。(8)三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_。14. 有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：(1)X、Y、Z、M的元素符号：X_Y_Z_M_。

8、(2)Y位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)Z的原子结构示意图为_。(4)X单质跟水反应的离子方程式为_。(5)Y的最高价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。(6)X的氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。15. 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；C+比B3+多8个电子；C与D元素可以形成化合物CD；CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气

9、，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答：(1)B是_(写元素符号，下同)，E是_。(2)B的离子结构示意图_，D的单质分子的电子式_，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式_。(3)用电子式表示H2A形成过程：_。(4)写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：_。(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：(B、C、E离子用实际离子符号表示)氧化性_。评卷人得分三、 实验题（共1题）16. 某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质的递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象，如下表。实验操作实验现象将用砂纸擦拭后的镁带与沸水反应，再向反应后的溶

10、液中滴加酚酞向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水钠与滴有酚酞溶液的冷水反应镁带与2molL-1盐酸反应铝条与2molL-1盐酸反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量A.浮于水面，熔成一个小球，在水面上四处游动，随后消失，溶液变红色B.产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色C.反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧D.剧烈反应，产生可燃性气体E.生成白色胶状沉淀，进而沉淀消失F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验仪器：_；_；_；试管夹；镊子；小刀；玻璃片；砂纸；胶头滴管等。(3)实验药品：钠、镁带、铝条、2molL-1盐酸、新制的氯水、

11、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。(4)请你写出上述的实验操作对应的现象：(用AF表示)_；_；_；_；_；_。写出实验操作、中有关反应的离子方程式：实验_，实验_。(5)实验结论：_。参考答案及解析一、 单选题1. 【答案】B 【解析】本题考查同主族元素性质具有相似性也具有一定的递变规律，注意把握元素周期律的有关知识，难度不大。A.元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，则BeO有两性，故A正确；B.卤族元素性质具有相似性，银盐的性质可推知砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B错误；C.MgSO4、CaS

12、O4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C正确；D.同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢(H2Se)不如H2S稳定，故D正确。故选B。2. 【答案】B 【解析】考查同一主族的元素的性质变化规律的知识。要求学生要熟悉元素的结构、性质、元素在周期表中的位置关系，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，题目难度不大。A.主族序数等于最外层电子数，第7周期第IVA族元素的最外层电子数应为4，故A正确；B.同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以它的最高价氧化物的水化物不具有酸性，故B错

13、误；C.根据碳族元素中，C、Si等化合价有+2、+4价可以推知它具有+2、+4价，故C正确；D.同主族元素的原子，从上到下金属性逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的金属性比铅强，故D正确。故选B。3. 【答案】C 【解析】解：元素为短周期元素，根据a元素的原子结构特点和四种元素在周期表中的相对位置可知a为Si元素，b为P元素，d为N元素，c为S元素，则A.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，故A正确；B.根据a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一个电子层，核外电子层数越多，原子

14、半径越大，故B正确；C.a为Si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，故C错误；D.a为Si元素，是一种良好的半导体材料，故D正确故选C短周期元素，a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，a可能为Li或Si，如为Li，不符合题意，则a为Si，根据四种元素的相对位置可知b为P元素，d为N元素，c为S元素，根据元素周期律的递变规律结合元素对应的单质、化合物的性质判断本题考查元素推断，侧重于元素周期律以及物质的性质、用途的考查，题目难度不大，解答时注意元素在周期表中的相对位置，熟悉元素周期表4. 【答案】C 【解析】本题考查的是元素的性质的变化规律，侧重对基础知识的考查

15、，题目难度不大。A.同一周期元素，除稀有气体外，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，故A正确；B.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强，故B正确；C.同一主族，从上往下，其原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力越小，原子越易失去电子，故C错误；D.元素周期表中从B到B十个纵列的元素全都是金属元素 ，故D正确。故选C。5. 【答案】B 【解析】同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故稳定性NH3大于AsH3；Na、Cs同主族，Cs原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈；Al、Cl同周期，随着核电

16、荷数的增大，原子半径逐渐减小。6. 【答案】D 【解析】本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握。部分使用由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为ArA.常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是最高的，故A错误；B.Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性XW，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性XW，故C错误；D.同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故金属性非金属性YW，故D正确。故选D。7. 【答案】A 【解

17、析】解：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D错误故选A根据题意，某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，则该元素为Si；然后，具体分析各个选项本题考查元素的推断和元素的性质，熟悉核外电子排布是解决本题的关键8. 【答案】B 【解析】本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意元素周期律的递变规律的应用。X、Y、Z、W四种短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，X、Y为第二周期元素，Z、W为第三

18、周期元素A.同一周期，从左到右原子序数逐渐增大，同一主族从上到下，原子序数逐渐增大，所以Z元素的原子序数比Y元素的大，故A错误；B.元素的最高正价等于主族序数，但O、F元素没有正化合价，所以Z元素的最高正化合价可能比Y元素的高，故B正确；C.同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C错误；D.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误故选B。9. 【答案】D 【解析】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、原子结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意

19、相差2个电子层，题目难度不大。处于短周期中且相邻周期的X、Y两元素，它们形成的简单离子的电子层相差2层，已知X处于第a主族，Y处于第b主族，ba，且Y单质中只有共价键，则X为H时，Y为第二周期的N、O、F等；若X为Li或Be，则Y为第三周期的Cl，A.X为H时，不符合X的原子序数为a+2，故A错误；B.Y单质中只有共价键，Y不可能为Na，故B错误；C.若b-a=6，X为H，Y为F，则X和Y形成的化合物HF为共价化合物，故C错误；D.由上述分析可知，X可能是非金属元素H，故D正确。故选D。10. 【答案】D 【解析】本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负

20、价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。W的化合价只有-2价，故W为氧元素；Z具有-3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素。A.X为镁元素，Y为铝元素，同周期自左而右，金属性减弱，故金属性XY，故A错误；B.W为氧元素、Z为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成NO，故B错误；C.Y是Al，Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，故

21、C错误；D.一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和N2，故D正确。故选D。11. 【答案】A 【解析】本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题。X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同主族元素性质的递变规律判断。X、Y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，则：A.如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；B.若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性

22、，故B错误；C.若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，故C错误；D.若Y的最高正价为+m，X不一定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，故D错误。故选A。12. 【答案】A 【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素A、X为N元素，最高正价为+5价，Z为Al元素，最高正价为+3价，则元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZrWrQrXrY，故B错误；C、离子Y2-和Z3+的核外

23、电子数都为10，离子核外有2个电子层，电子层数相同，故C错误；D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误故选A根据元素所在周期表中的位置判断元素的种类，结合元素周期律的递变规律解答该题本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律二、 简答题13. 【答案】(1)Ar(2)KOH(3)K+Ca2+Mg2+(4)H2O2K+2H2O=2K+2OH-+H2Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(5)NaOHHBrO4NaBr黄色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(6)NaOH+Al(OH)3=N

24、aAlO2+2H2O(7)CCl4Br2的CCl4溶液(8)HF 【解析】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，侧重对化学用语及元素周期律的考查，注意对基础知识是理解掌握。由元素在周期表中位置，可知为Na、为K、为Mg、为Ca、为Al、为C、为O、为Cl、为Br、为Ar、为F。(1)稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Ar；(2)中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，故答案为：KOH；(3)电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+Ca2+Mg2+，故答案为：K+Ca2+Mg2+；(4)元素的氢化物为H2O，该氢化物常温下和K反应生成氢

25、氧化钾与氢气，离子方程式为：2K+2H2O=2K+2OH-+H2，该氢化物与氯气反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故答案为：H2O；2K+2H2O=2K+2OH-+H2；Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；(5)和的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HBrO4；和两元素形成化合物为NaBr，该化合物灼烧时焰色为黄色，溴化钠溶液与氯气反应反应生成氯化钠与溴单质，反应丽珍方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案为：NaOH；HBrO4；NaBr；黄色；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(6)和最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化

26、钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；(7)和形成的化合物的化学式为CCl4，为Br2，则所得溶液为Br2的CCl4溶液，故答案为：CCl4；Br2的CCl4溶液；(8)非金属性FClBr，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：HF。14. 【答案】(1)NaAlSC(2)三A(3)(4)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2(5)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(6)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 【解析】本题考

27、查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握。M元素原子的L电子层上有4个电子，原子有2个电子层，则M为C元素；M元素位于X、Y、Z三种元素相邻的周期，则X、Y、Z位于第三周期，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能能反应生成盐和水，则X为Na、Y为Al、Z为S，(1)由上述分析可知，X为Na元素、Y为Al元素、Z为S元素，M为C元素，故答案为：Na；Al；S；C；(2)Y为Al元素，位于元素周期表中第三周期A族，故答案为：三； A；(3)Z为S，Z的原子结构示意图为，故答案为：；(4)钠与水反

28、应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；(5)Y的最高价氧化物为Al2O3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故答案为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(6)X的氧化物的水化物为NaOH，Y的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。15. 【答案】(1)AlCs(2) (3)(4)Cl2+2I-=2C

29、l-+I2(5)Al3+K+Cs+ 【解析】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固。现有A、B、C、D四种元素，它们的质子数依次增多；A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物的常温下是液体，则A为氧元素，氢化物为H2O；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为Al，形成的化合物为Al2O3；C+离子比B2+离子多8个电子，则C为K元素；C与D元素可以形成化合物CD，且CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为I元素；在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比

30、为2：1，则E为铯元素。(1)B为Al，E为Cs；故答案为：Al；Cs；(2)铝离子结构示意图为：，碘单质分子的电子式为：，C元素最高价氧化物对应的水化物为KOH，其电子式为，故答案为：；(3)A为O元素，则H2O的形成过程为：，故答案为：；(4)CD为KI，KI溶液中通入氯气，反应生成氯化钾和单质碘，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2(5)离子半径越大，得到电子的能力越差，氧化性越弱，氧化性：Al3+K+Cs+；故答案为Al3+K+Cs+。三、 实验题16. 【答案】(1)探究同周期元素性质的递变规律(2)试管烧杯酒精灯(4)BFADCECl2+H2S=2H+2Cl-+SAl3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(5)金属性：NaMgAl；非金属性：ClS(或同周期元素由左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强) 【解析】本题把金属元素的性质与实验结合起来，探究同周期元素金属性的递变规律，具有较大的思维容量，能较好地训练学生比较、归纳、分析、思考的能力。(1)根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：探究同周期元素的金属性和